范文XX九年级化学上册各单元知识点.docx
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范文XX九年级化学上册各单元知识点
XX九年级化学上册各单元知识点
第一至四单元知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质:
.物质的变化:
物理变化:
无新物质生成的变化;化学变化:
有新物质生成的变化.
2.物质的性质:
物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作:
.药品的取用:
(1)取药量:
没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项:
“三不”:
不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
.空气的成分:
空气成分N2o2稀有气体co2其它气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定:
(如右图)
观察到的现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
4P5o2点燃4P2o5;
结论:
空气是混合物;o2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考:
(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?
不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
.物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质:
比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理:
固固加热:
(化学方程式)
2kclo3mno22kcl3o2↑、2kmno4△k2mno4mno2o2↑
固液不加热:
2H2o2mno22H2oo2↑
(3)发生装置
收集装置:
排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点:
①试管口略向下倾斜:
防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:
防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂:
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
.基本反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应:
物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化:
如燃烧
(2)缓慢氧化:
如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点:
①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类:
、混合物:
含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物:
只含有一种物质
①单质:
只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物:
含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2o、kmno4等
氧化物:
含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2o等.
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图:
两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气;负
极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
极气体的体积比为1:
2,反应的化学方程式:
2H2o===2H2↑o2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
.分子、原子的性质:
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
三、净化水的方法:
.常见净水的方法:
静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程:
吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.
四、硬水和软水
.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
2.区分硬水和软水的方法:
分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能将硬水转化为软水的方法有:
煮沸、蒸馏.
五、爱护水资源
措施:
(1)节约用水:
一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要:
工业污染、农业污染、生活污染.
②预防和消除水体污染的方法:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
.原子的结构:
2.相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义:
①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素:
o、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律:
.横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子:
.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义:
如Fe3表示铁离子;2So42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子:
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系:
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子o钙离子ca2氧离子o2-
五、化合价
.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为o.
六、化学式
.意义:
(以H2o为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰co2;冰H2o;过氧化氢(双氧水)H2o2;氧化铜cuo;
铁锈的主要成分Fe2o3;氯化氢Hcl;氯化亚铁Fecl2;氯化铝Alcl3;
氢氧化钠Nacl;石灰水的主要成分ca(oH)2;硫酸铁Fe2(So4)3;硫酸镁mgSo4;石灰石、大理石主要成分caco3;硝酸钾kNo3;
硝酸银AgNo3;硝酸铜cu(No3)2;天然气主要成分—甲烷cH4;
乙醇(酒精)c2H5oH;氯酸钾kclo3;氯化钾kcl;高锰酸钾kmno4;
锰酸钾k2mno4;盐酸Hcl;硫酸H2So4