高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡选择题练习.docx
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高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡选择题练习
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六、化学平衡选择题练习
（一）
（20XX天津卷）6．向绝热恒容密闭器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：
a点小于b点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．?
t1?
?
t2时，so2的转化率：
a—b段小于b—c段（20XX北京）12．已知反应：
2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）。
取等量ch3coch3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。
下列说法正确的是A．b代表0℃下ch3coch3的Y-t曲线b．反应进行到20min末，h3coch3的
v（0?
c）?
1
v（20?
c）?
n（0?
c）?
1
?
n（20?
c）c．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的
（20XX四川）13．可逆反应①x（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2m（g）n（g）＋p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A．反应①的正反应是吸热反应
b．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15c．达平衡（I）时，x的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中，m的体积分数相等（20XX江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
b.图6表示0.1000mol?
L-1naoh溶液滴定20.00mL0.1000mol?
L-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线
c.图7表示Kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时Kno3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大（20XX江苏）15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：
co（g）+h2o（g）co2+h2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
n（co）/molh2o/mol反应时间/min01.200.60t10.80t2下列说法正确的是（双选）A.反应在t1min内的平均速率为v（h2）?
0.200.40mol?
L?
1?
min?
1t1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时，n（co2）=0.4mol。
c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（20XX北京）12．某温度下，co2+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是．．．A．平衡时，乙中co2的转化率大于60%
b．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
c．平衡时，丙中ｃ（co２）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢（20XX天津）6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L盐酸滴定20mL0.1mol·Lnaoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化
b．图②中曲线表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）Δh －－
c．图③表示10mL0.01mol·L1Kmno4酸性溶液与过量的0.1mol·L1h2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应ch2＝ch2（g）+h2（g）?
?
?
ch3ch3（g）；Δh （20XX安徽）10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
150℃2nh3（g）＋no（g）＋no2（g）?
?
?
?
2n2（g）＋3h2o（g）?
h
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
b．平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c．单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大（20XX重庆）10．cocl2（g）co（g）+cl2（g）;△h>0,当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加co浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能
提高cocl2转化率的是
A①②④b①④⑥c②③⑤D③⑤⑥
（20XX上海）17、据报道，在300℃、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g）下列叙述错误的是
A．使用cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量co2气体可提高h2的转化率
D．从平衡混合气体分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率
（20XX海南）4．在25℃时，密闭容器中x、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
xYZ物质0.10.20初始浓度/mol·L-10.050.050.1平衡浓度/mol·L-1下列说法错误的是：
．．A．反应达到平衡时，x的转化率为50％b．反应可表示为x+3Y2Z，其平衡常数为1600c．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数（20XX北京）9．已知h2（g）+I2（g）2hI（g）Δh c．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1molh2，乙增加0.1molI2（20XX宁夏）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s?
+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃AbcD25253535na2s2o3溶液V/mL5555c/（mol·L-1）V/mL0.1100.250.1100.25稀h2so4c/（mol·L-1）0.10.20.10.2h2oV/mL510510（20XX宁夏）13.在一定温度下，反应
11h2（g）+x2（g）22hx（g）的平衡常数为10。
若
将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于
A.5%b.17%c.25%D.33%
4Y（g）?
Z（g），?
h?
0，在某温度时x的浓（20XX全国一）13.下图表示反应x（g）度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后，反应就终止了b.x的平衡转化率为85%
c.若升高温度，x的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
（20XX重庆）13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
（20XX四川）13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、Y，发生反应mx（g）nY（g）△h=QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
23气体体积1-1c（Y）/mol·L温度℃1001.000.750.5320XX.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞nb.Q＜0c.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
（20XX广东）15、取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2no2（g）n2o4（g），Δh＜0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（双选）
（20XX天津卷）6．D（20XX北京）12．D（20XX四川）13．c（20XX江苏）10.c（20XX江苏）15.bc（20XX北京）12．c（20XX天津）6．b（20XX安徽）10．c（20XX重庆）10．b（20XX上海）17、b（20XX海南）4．c（20XX北京）9．c（20XX宁夏）10.D（20XX宁夏）13.b（20XX全国一）13.b（20XX重庆）13．D（20XX四川）13.c（20XX广东）15、bD
六、化学平衡选择题练习
（二）
（20XX江苏）14.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-（aq）?
I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（双选）
-A．反应I2（aq）+I（aq）I3-（aq）的?
h>0
b．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2c．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态b相比，状态A的c（I2）大
（20XX全国一）11.已知：
4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）.△h=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
（20XX全国二）13．在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进
行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表co2h2coh2o实验amolamol0mol0mol甲乙2amolamol0mol0mol0mol0molamolamol丙amol0molamolamol丁上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲b．乙＞丁＞甲＞丙c．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲（20XX宁夏卷）12.将固体nh4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①nh4I（s）nh3（g）+hI（g）②2hI（g）h2（g）+I2（g）
-1-1
达到平衡时，c（h2）=0.5mol·L，c（hI）=4mol·L，则此温度下反映①的平衡常数为
A.9b.16c.20D.25
（20XX四川卷）8．在密闭容器中进行如下反应：
h2（g）＋I2（g）
2hI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，Δh＞0b．T1＞T2，Δh＜0c．T1＜T2，Δh＞0D．T1＜T2，Δh＜0
（20XX北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
时间sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）;?
h?
?
QkJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率
b.若反应开始时sicl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
c.反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/L,则h2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的hcl通入100mL1mol/L的naoh溶液恰好反应
碘化氢的量T1T2
c（co）·c（h2o）
（20XX山东卷）14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
恒容时，温度升c（co2）·c（h2）
高，h2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D．该反应化学方程式为co＋h2co2＋h2
高温
（20XX广东卷b）8.将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）
2hbr（g）?
h＜0，平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是A.a＞bb.a=bc.a＜bD.无法确定
（20XX北京）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molx和1molY进行反应：
2x（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A．以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）b．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2c．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的△h＞0
（20XX宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分
数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是．．．A．16.7%b．20.0%c．80.0%D．83.3%
（20XX全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是
1A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
b.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIc.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等（20XX全国2）6．已知：
c（s）＋co2（g）2co（g）△h＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强D升高温度和增大压强
（20XX四川）13．向某密闭容器中充人1molco和2molh2o（g），发生反应：
co+h2o（g）co2+h2。
当反应达到平衡时，co的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是A．0.5molco+2molh2o（g）+1molco2+1molh2b．1molco+1molh2o（g）+1molco2+1molh2
c．0.5molco+1.5molh2o（g）+0.4molco2+0.4molh2D．0.5molco+1.5molh2o（g）+0.5molco2+0.5molh2答案
（20XX江苏）14.bc（20XX全国一）11.c（20XX全国二）13．A（20XX宁夏卷）12.c（20XX四川卷）8．D（20XX北京卷）12.D（20XX山东卷）14．A（20XX广东卷b）8.A
（20XX北京）10、A（20XX宁夏）13.A
（20XX全国1）13.c（20XX全国2）6．A（20XX四川）13．b
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