重庆市巴南区重庆外国语学校中考三诊三模化学试题 答案和解析.docx
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重庆市巴南区重庆外国语学校中考三诊三模化学试题答案和解析
【最新】重庆市巴南区重庆外国语学校中考三诊（三模）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中没有新物质生成的是（ ）
A．浓硫酸在纸上写字B．石墨制金刚石
C．铜锌合金放入盐酸中D．活性炭除甲醛
2．【最新】全面建成小康社会之年。
打好污染防治攻坚战是全面建成小康社会的三大攻坚战之一。
下列做法不合理的是
A．焚烧垃圾，净化环境
B．乘坐公交，低碳出行
C．回收金属，节能减污
D．处理废水，达标排放
3．化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是
A．人常食蔬菜有助于补充维生素
B．加入少量小苏打培制糕点
C．人体必需的营养元素摄入量越多越好
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁（苹果汁的pH为2.9~3.3）
4．在今年的化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是（）
A．
过滤
B．
称量NaOH的质量
C．
稀释浓硫酸
D．
熄灭酒精灯
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、酒精
B．臭氧、碳酸钙、冰水混合物
C．红磷、苏打、碱石灰
D．稀有气体、胆矾、石油
6．下列对①-④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①H②Mg③Mg2+④H2O2
A．①表示两个氢分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
7．水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的（ ）
A．地球上的水资源丰富，取之不尽用之不竭
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．硬水中含较多的钙镁化合物，长期饮用有益人体健康
D．过滤河水后得到的液体为纯净物
8．稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．镝原子的质子数为66
B．镝属于非金属元素
C．稀土资源需合理利用和保护
D．镝的相对原子质量为162.5
9．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（）
A．汽车表面喷漆B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存D．白磷浸没在水中保存
10．如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。
下列说法正确的是
A．反应前后原子个数减少
B．该反应涉及三种氧化物
C．丙可用作焊接金属的保护气
D．反应前后物质总质量减小
11．据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。
下列有关法匹拉韦的说法不正确的是（ ）
A．1个法匹拉韦分子由15个原子构成
B．法匹拉韦是有机物
C．法匹拉韦中氮、氧元素的个数比是3：
2
D．法匹拉韦中碳元素的质量分数最高
12．下列有关酸碱盐的说法中，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液能与蛋白质发生反应，使其变质，可用于水果消毒
B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小
C．石灰水露置于空气中，溶液质量会增加
D．纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类
13．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
则关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银，可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A．①②B．③④C．②③D．①④
14．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是（ ）
A．宏观与微观：
CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．模型与推理：
中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．变化与守恒：
依据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO
D．探究与创新：
探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
15．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
B
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液
C
检验某溶液是否含有
离子
取样于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
D
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、
，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
16．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
B．
某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．
向氢氧化钠溶液中加入足量水
二、填空题
17．氮肥是一种主要的化学肥料，包括硝酸盐、铵盐、尿素等含氮化合物。
（1）硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为_____。
（2）构成硝酸钠的基本微粒是离子，硝酸钠中阳离子的结构示意图为_____。
（3）氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红；说明该溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）将尿素溶液喷入水蒸气中发生的化学反应方程式为CO（NH2）2+H2O═X+2NH3，则X的化学式为_____。
18．每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是_____。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是_____（填“元素”、“原子”或“单质”）。
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是_____（填字母序号）。
a．NH4NO3b．（NH4）2HPO4c．Ca（H2PO4）2d．KNO3
（4）油菜籽可以用来榨油，榨好的油一般保存在塑料瓶中存放，塑料属于_____材料（填“合成”或“复合”）。
19．【最新】5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机。
（TQ﹣12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。
试回答下列问题：
（1）工业上通过分离液态空气法制得的“液氧”是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）Na2O2是火箭发动机中的供氧剂，其中氧元素的化合价为_____价。
它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若7.8kgNa2O2与二氧化碳完全反应，理论上可以生成碳酸钠的质量为_____kg。
20．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________（填字母标号）。
A托盘天平B药匙C胶头滴管D玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
21．请根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图甲为电解水的实验装置，电源负极产生的是_____，该反应方程式为_____。
（2）图乙所示实验食盐水放在_____（填仪器名称）里加热。
（3）图丙所示实验若向试管中加入的固体是NaOH，可观察到U形管内左侧液面_____（填“低于”或“高于”）右侧液面，加入固体_____（填化学式）也能产生同样现象。
三、流程题
22．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）操作a是_____。
滤液A中的溶质除了硫酸以外，还有_____（写化学式）。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：
_____。
（4）步骤Ⅳ中反应的化学方程式是_____。
四、科学探究题
23．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
（1）对金属钙的化学性质进行探究
（提出问题）金属钙能否与水反应？
（实验探究）取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。
反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
（实验结论）金属钙能与水反应。
经进一步检验，产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式___。
（交流与反思）反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是___。
（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
（查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）
（实验数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g
（分析与结论）该包干燥剂的成分有____（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为___g。
（反思与拓展）
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是___。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是___。
五、计算题
24．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：
CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为_____。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
参考答案
1．D
【详解】
A、浓硫酸在纸上写字，纸张发生碳化，有新物质生成，不符合题意；
B、石墨制金刚石，金刚石是新物质，有新物质生成，不符合题意；
C、铜锌合金放入盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有新物质生成，不符合题意；
D、活性炭除甲醛是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】
A、焚烧垃圾，会产生废气，造成污染，不建议焚烧，应该分类处理，A选项错误；
B、乘坐公交，减少私家车出行，多使用公共交通工具，减少燃料的排放，B选项正确；
C、回收金属，资源重复利用可以，C选项正确；
D、处理废水，将污水中的重金属、有毒物质等进行处理以后，再进行排放，D选项正确。
故选A。
3．C
【详解】
A、蔬菜中富含维生素，所以人常食蔬菜有助于补充维生素，故A说法正确；
B、小苏打受热分解生成二氧化碳气体，可以做发酵粉，所以加入少量小苏打焙制糕点，故B说法正确；
C、营养元素的摄入量要适中，不能大量摄入，故C说法错误；
D、胃酸多的人要少饮酸性物质，否则病情加重，故D说法正确。
故选：
C。
4．D
【分析】
考查基本实验操作。
【详解】
A、过滤时应用玻璃棒引流，A错误；
B、用天平称量物质质量时，应遵守“左物右码”的原则，B错误；
C、稀释浓硫酸应该将浓硫酸缓慢倒入水中，不可将水倒入酸中，C错误；
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄，D正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、氮气属于单质，硫酸钠属于盐，酒精指的是乙醇，属于纯净物，选项错误；
B、臭氧属于单质，碳酸钙属于盐，冰水混合物属于纯净物，选项错误；
C、红磷属于单质，苏打属于盐，碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙两种物质，属于混合物，选项正确；
D、稀有气体属于混合物，胆矾属于盐，石油属于混合物，选项错误，故选C。
6．B
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+可表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、镁离子是镁原子失去电子形成的，它们的核内质子数相同，最外层电子数不同，②和③属于同种元素，但它们的化学性质不同，故选项说法错误。
故选B。
7．B
【分析】
水的净化流程：
取水、絮凝沉降、过滤、消毒、配水。
【详解】
A、地球上的水资源虽然丰富，但是可被人类利用的淡水资源非常紧缺，故A不正确；
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确；
C．硬水中溶有较多的含钙物质，长期饮用硬水对人体健康不利，故C不正确；
D．过滤后的水中含有可溶性物质，属于混合物，故D不正确。
故选B。
【点睛】
过滤只是除去不溶性杂质，过滤后的水中含有可溶性物质，属于混合物。
8．B
【详解】
A、镝原子的质子数=原子序数=66；故选项正确，但不符合题意；
B、镝有“钅”字旁，属于金属元素；故选项错误，但符合题意；
C、稀土资源需合理利用和保护，有利于人类的生产、活动；故选项正确，但不符合题意；
D、镝的相对原子质量为162.5；故选项正确，但不符合题意；
故选：
B。
9．C
【分析】
【详解】
A、汽车表面喷漆，是为了隔绝空气中的氧气，防止腐蚀，不符合题意；
B、油锅着火立即盖上锅盖，隔绝空气中的氧气灭火，不符合题意；
C、氢氧化钠密封保存，其的目的为防止吸收二氧化碳而变质，符合题意；
D、白磷浸没在水中保存，隔绝空气防止氧化；故选C。
10．C
【分析】
由反应的微观示意图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该反应的化学方程式为N2O4+2N2H4
3N2+4H2O。
【详解】
A、由微粒的变化及质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故A项错误；
B、由物质的组成可知，该反应中共涉及两种氧化物，分别是H2O、N2O4，故B项错误；
C、丙是氮气，性质稳定，可以用作焊接金属的保护气，故C项正确；
D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故D项错误。
故选C。
11．C
【详解】
A、由化学式可知，1个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成，共含15个原子，选项正确；
B、由化学式可知，法匹拉韦是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项正确；
C、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项错误；
D、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比=（12×5）：
（1×4）：
（19×1）：
（14×3）：
（16×2）＝60：
4：
19：
42：
32，则法匹拉韦中碳元素含量最高，选项正确，故选C。
12．B
【详解】
A、硫酸铜属于重金属盐，能与蛋白质发生反应，使其变质，但有毒，不能用于水果消毒，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确；
C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项说法错误；
D、纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选B。
13．B
【解析】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间的活动性差距越大越容易进行。
将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，待铁粉反应完以后，铜粉才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2，充分反应后过滤得滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无铁粉。
①滤渣中一定含有生成的银，可能含有没参加反应或剩余的铜，错误；②滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，可能含有生成的硝酸铜，错误；③滤渣中一定含有银，可能含有铜，正确；④滤液中一定含生成的硝酸亚铁，可能含有剩余的硝酸银，正确。
故选B。
点睛：
解答此题的关键是，掌握多种金属单质与金属盐溶液反应的先后顺序。
14．A
【详解】
A、CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：
32：
80＝3：
2：
5，1gMg和1gO2充分反应，氧气有剩余，生成MgO的质量小于2g，故选项说法错误；
D、探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选A。
15．D
【详解】
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，蒸发滤液分离出氯化钾，选项A正确；
B、取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，选项B正确；
C、取样于试管中，先加足量稀盐酸，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液含有
离子，选项C正确；
D、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡；加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；充分反应后过滤，得到的精盐水中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项D不正确。
故选D。
16．C
【详解】
A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铝的质量少，故选项图象正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确；
C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误；
D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象正确。
故选C。
17．NH4NO3
酸CO2
【详解】
（1）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NH4NO3；
（2）硝酸钠中阳离子是钠离子，钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为
；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红，该溶液呈酸性；
（4）由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、6、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
18．分子在不断运动元素b合成
【详解】
（1）分子是在不断运动的，所以能够闻到油菜花香；
（2）物质是由元素组成的，油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是元素；
（3）在四种肥料中，只有（NH4）2HPO4含有磷元素和氮元素，属于含磷复合肥；
（4）塑料是一种有机合成材料。
19．混合物
﹣110.6
【分析】
【详解】
（1）氮气的沸点较高，所以工业上通过分离液态空气法制取氧气时，氮气首先气化，制得的“液氧”中含有液态氧气、液态稀有气体等，所以这里的“液氧”属于混合物；故填：
混合物；
（2）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
；故填：
；
（3）Na2O2中，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，由化合物各元素正负化合价的代为零原则可知，（+1）×2+2x=0，x=-1，故其中氧元素显﹣1价；
设理论上可以生成碳酸钠的质量为x，则：
x=10.6kg
故填：
﹣1；10.6。
【点评】
本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力。
20．63.9g30.0CDAC
【详解】
（1）由甲的溶解度曲线可查出：
t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；
（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，
设加入水的质量是x，则20g=（70.0g+x）×20%解得：
x=30.0g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；
D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
21．氢气2H2O
2H2↑+O2↑蒸发皿低于CaO
【详解】
（1）电解水时，连接电源负极的玻璃管内生成的气体是氢气，故填氢气；
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
（2）图乙所示实验是蒸发食盐水，食盐水放在蒸发皿里加热，故填蒸发皿。
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，装置内的气体受热膨胀，造成装置内的压强增大，可观察到U形管内左侧液面低于右侧液面，故填低于；
氧化钙与水反应会放出热量，也能产生同样现象，氧化钙的化学式为CaO，故填CaO。
22．增大反应物间的接触面积，加快反应速率过滤Al2（SO4）3、FeSO4滤渣部分溶解，溶液变蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】
（1）将电路板粉碎成粉末，粉碎后能增大接触面积，其目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）操作a是将滤渣与滤液分离，是过滤操作。
滤液A中的溶质除了硫酸以外，还
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