人教版中考一模化学试题B卷练习.docx

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人教版中考一模化学试题B卷练习

人教版2019年中考一模化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．Fe

Fe2O3

CO2

B．Cu

 CuSO4

  Cu（OH）2

C．H2O2

H2

 H2O

D．O2

CO2

CO

2.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱溶液

C．物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应

D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件

3.下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）

A．用图1所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

B．用图2所示装置制取少量CO2气体

C．在实验室中，用图3所示装置除去少量黄河水中的泥沙

D．用图4所示装置除去CO2中含有的少量HC1气体

4.下列关于生产、生活和能源中的化学知识不正确的是（）

A．

如图是“节能减排”中的节能标志

B．安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率

C．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

D．加快化石燃料的开采与使用

5.用微粒的观点解释下列现象，不正确的是

A．道路大雾弥漫-------------微粒在不断运动

B．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL-------------微粒之间有间隔

C．登山运动员在山顶喝空并盖紧瓶塞的矿泉水瓶，下山后变瘪-------------微粒间的间隔变小

D．电解水生成氢气和氧气--------------分子发生变化

6.会发生结晶现象的溶液是（）

A．一定是浓溶液

B．一定是稀溶液

C．一定是饱和溶液

D．无法确定

7.硒被誉为“抗癌大王”的图示如下。

根据如图提供的硒的有关信息，下列说法正确的是（）

A．硒原子中子数为44.96

B．硒的原子结构示意图中x=4

C．硒的核电荷数是34

D．硒的相对原子质量是78.96g

8.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。

下列对物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是（）

A．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾

B．蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，生成二氧化碳和水

C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

9.下列物质中，含有氧分子的是（）

A．CO2

B．H2O2

C．空气

D．CaCO3

10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

对该反应，下列描述中正确（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应的质量/g

20

m

8

6

反应后的质量/g

4

待测

28

2

A．“待测”数值一定为2g

B．乙一定是该反应的催化剂

C．反应中甲和丙的质量比为1:

7

D．该反应可能是铜与氧气的反应

11.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）

A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们分子的原子个数不同

C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同

D．金属钙和铝的性质不同，是由于钙和铝由不同原子构成

12.下列各组物质是能在溶液中大量共存且无色的是（）

A．K2SO4、NaNO3、KCl

B．Na2SO4、Ba（OH）2、KCl

C．Na2CO3、KNO3、HCl

D．KMnO4、NaCl、KNO3

13.下列材料中属于化学材料的是（）

A．大理石

B．棉

C．麻

D．合成橡胶

二、填空题

14.2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O3，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解，根据上述资料完成下列问题：

（1）青蒿素属于      （填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）青蒿素的相对分子质量为       。

（3）青蒿素中碳元素与氧元素的最简质量比        。

（4）根据描述请你写出一点青蒿素的物理性质           。

三、实验题

15.如图是氢气还原氧化铜实验装置。

（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是______。

（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。

这样做的优点是______。

16.某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。

（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验

九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是      ；

（2）下列折叠纸的情形中错误的是     （填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是        ；

（4）操作④中停止加热的判断依据是             ；

（二）白磷水下燃烧实验

九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：

①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；

②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；

（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有         （任写一点）；

（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式        ；

（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是       ；

（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有         （任写一点）。

（三）铝锌合金成分的测定实验

学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

（步骤一）将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；

（步骤二）将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如图所示）

（步骤三）将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；

（步骤四）完全反应后测定并计算；

请回答下列问题：

（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于  （填“A”、“B”或“C”）处；

（2）实验中量筒的作用是             ；

（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是            ；

（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是           ；

四、综合题

17.

（1）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。

下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

镍元素的相对原子质量为______。

X的数值是______。

（2）用木炭还原氧化铜的实验如图。

刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你写出带点部分反应的化学方程式______。

（3）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图：

①操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是______；

②操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号）______；

A．过滤速度慢

B．滤纸破损

C．杂质未经过滤就进入滤液

（4）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。

为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取

黄铜粉末于烧杯中，将

稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量（g）

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量（g）

39.92

59.84

79.80

99.80

①黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。

②该黄铜中铜的质量分数为多少______？

（写出计算过程）

18.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。

实验一、高锰酸钾制取氧气：

如图,用下列给定的药品、用品:

高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.

（1）仪器⑤的名称是_______________；

（2）制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________。

（填序号）;利用此原理还需要补充的一种仪器是_________，在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:

________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____。

（3）实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________（从图中选出正确的操作编号）.

（4）小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________（答一种即可）。

实验二、探究高锰酸钾的溶解性：

小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:

（1）步骤一:

如图操作,振荡后静置,观察到:

A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色；B试管中晶体不溶解,汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________。

（2）步骤二:

如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。

请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由：

________________________。

实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：

如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。

取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B中,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是_____，该反应的化学方程式可表示为

，其中X的化学式是_____，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________。

I拓展实验

实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:

查阅资料:

KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

讨论分析:

构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________（填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”）,遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。

进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:

实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:

KMnO4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:

编号

①

②

③

④

实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

铜片质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43

解释与结论:

（1）实验四的目的是_______________________________；

（2）实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________；

（3）实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______（填编号）。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

二、填空题

1、

三、实验题

1、

2、

四、综合题

1、

2、