铁、铜的获取及应用检测题.doc
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2012级高一化学同步练习
铁、铜的获取及应用检测题
1．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A．SO B．NO C．SCN－ D．CO
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且不会有气体放出的是
A.稀硝酸B.三氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸
3．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe203C.FeCl3D.FeS04
5．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
6.某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为（）
A.FeB.CuC.PbD.Zn
7.有人认为Fe304从结构上看属于盐类，可表示为Fe（Fe02）2或用氧化物的形式表示FeO·Fe203体现了Fe的+2、+3价态，Pb304俗称铅丹，类似于前者，但以+2、+4价态存在，下列对Pb304的表示方法正确的是（）
①PbO·Pb2O3②Pb（PbO2）2③2Pb0·Pb02④Pb2（Pb04）
A.①②B.①④C.②③D.③④
8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加入足量的氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②C.③① D.①②③
9.在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为（）
A.2：
7B.7：
2C.5：
2D.2：
5
10.已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2
C.Cl2>I2>Fe3+ D.I2>Cl2>Fe3+
11.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：
8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
①1：
1：
1②1：
2：
1③1：
2：
3④1：
1：
3
A.①和② B.②和③C.③和④D.①和④
12.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的以下结论中，不正确的是（）
A.D溶液中存在Fe（SCN）3B.滤液中有Fe
C.B为AgBr浅黄色沉沉D.A一定为无氧酸盐FeBr2
13.将一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL、1.8mol·L的HN03溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L的NO（HN03还原后的产物假定仅此一种），再向反应后的溶液中加1mol·LNa0H溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少应（）
A.400mLB.500mLC.450mLD.无法确定
14.向混有Fe203的铁屑中加入足量稀H2S04，直至固体全部溶解。
如果测得溶液中不含Fe，产生的Fe与H2物质的量之比为4：
1，则原混合物中Fe203与Fe物质的量之比为（）
A.1：
1B.1：
2C.4：
1D.3：
1
15.将适量Fe粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe和Fe的浓度相等。
则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为（）
A.2：
3B.3：
2C.1：
2D.1：
l
16.某溶液中有Na+、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A.Na+B.Mg2＋C.Fe2＋D.A13＋
17．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
18.古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu20），木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。
（1）药金的主要成分是。
（2）有关冶炼的化学方程式是。
19.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_______；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_________，可能有_________。
（4）若氯化铁有剩余.则容器中不可能有。
20．根据下图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。
操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。
实验中在B管中观察到的现象是________________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。
操作2．打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。
21．A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：
（1）两化合物的化学式：
A________；B________。
（2）完成下列离子方程式：
①C→D：
_________________________________
②F→G：
_________________________________
22.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。
对这一现象，有三种解释：
①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。
对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。
23.用足量的C0还原32.Og某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物的化学式是。
24.在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。
在滤液中加入400mL4mo1·L－1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO完全沉淀。
求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
1．选A。
在酸性条件下的NO具有强氧化性。
2．选B。
铁片放入稀HNO3中铁片溶解生成Fe（N03）3，同时放出NO气体：
Fe＋4HN03（稀）＝Fe（N03）3＋NO↑＋2H2O，排除A项；把铁片放入FeCl3溶液中，不会放出气体，且铁片溶解，反应为：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，B项正确；铁片放入AgN03溶液中，反应为：
Fe＋2AgNO3＝Fe（N03）2＋2Ag，C项正确；铁放入稀硫酸中发生置换反应，但会放出H2，故D项不正确。
3．选D。
由：
2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 知n（Cu2＋）＝2n（Fe2＋），所以n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝1.5∶2＝c（Cu2＋）∶C（Fe3＋）。
4．选A。
由题意可知，A中的Fe与SCN结合没有颜色改变，但通入C12后发生下列反应，生成Fe离子，溶液变为红色。
2Fe+C12＝2Fe+2Cl，Fe+3SCN＝Fe（SCN）3，显红色。
5．选D。
该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。
6．B解析：
设CaC03为1mol，质量100g，则金属氧化物质量为100g/1.25＝80g。
设金属氧化物为RO则RO+xCO＝R+xC02，C02+Ca（OH）2＝CaC03↓+H20。
所以
RO～xCO～xC02～xCaC03
R+16x100x
80100
（R+16x）：
100x＝80：
100，解得R＝64x
当R为一价金属时，x＝1/2，R＝32（舍去）
当R为二价金属时，x＝1，R＝64（铜）
当R为三价金属时，x＝3/2，R＝96（舍去）。
7．选D。
在满足Pb的+2、+4价态下，依据Fe（Fe02）2中高价在内，低价在外的原则，可确定Pb2（Pb04）。
依据FeO·Fe203高价在后，低价在前的原则，确定出2PbO·Pb02。
8．选C。
应先排除Fe3+对Fe2+的干扰，故加入KSCN溶液不发生变化，再加入足量氯水，使Fe2+被氧化为Fe3+，遇SCN-形成红色络合物。
9.选A。
铁粉过量时，发生以下两步反应（设两反应消耗铁的物质的量分别为x、y）
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2xx3x
CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
yyyy
则①可根据析出铜的质量与溶解的铁粉质量相等列；②也可根据反应前后溶质总质量不变列求解，即
64g·mol-1×y=56g·mol-1×（x+y）或162.5g·mol-1×2x+135g·mol-1×y=（3x+y）×127g·mol-1
解得。
10．选B。
根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断。
11．选D。
=3：
4。
可用代入法找出答案中铁与氧物质的量之比为3：
4即可。
Fe3O4任意比，当FeO与Fe2O3满足物质的量之比为1：
1，即符合题意。
12．选D。
根据B、D现象可确定A是由Fe和Br或由Fe和Br组成的盐。
13．选A。
Na0H的作用相当于用0H把与Fe形成盐的N0全部替代，所以Na0H物质的量等于溶液中N0的物质的量。
n（0H）＝1.8mol·L×0.25L＝O.4mol所以V（NaOH）＝O.4mol÷1mol·L＝400mL
14．选A。
发生的反应：
Fe203+6H＝2Fe+3H202Fe+Fe=3FeFe+2H＝Fe+H2
设H2为1mol，Fe为4mol，因此n（Fe203）：
n（Fe）＝：
1＝1：
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