中考复习计算题.docx

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中考复习计算题

绝密★启用前

2014-2015学年度?

?

?

学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．（2013辽宁沈阳）通常的食醋中约含3%～5%的乙酸（化学式为C2H4O2），有关乙酸的说法，正确的是

A．乙酸是一种氧化物

B．乙酸中碳、氢元素的质量比为6：

1

C．乙酸中碳元素的质量分数为10%

D．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素

2．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是

A．20％B．30％C．48％D．52％

3．（201

4届贵州省遵义市中考化学模拟试题）氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线

如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是

A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大

4．（2013湖南娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

根据质量守恒定律判断，X的值为

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

30

55

20

70

反应后的质量/g

0

100

X

5

A．50B．70C．40D．15

5．（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

6．（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

7．（2013福建莆田）NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O＝X+HCl0，其中X的化学式是

A．H2B．N2C．NH3D．N2H4

8．（2014届上海市普陀区第一学期期末试题）将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，

则下列操作可行的是

A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水

C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可

9．（2013广西南宁）据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它对大脑会造成永久性损害。

下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是

10．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）下列四个图像

中，能正确表示对应变化关系的是

A、向一定量稀盐酸B、一定温度下，向不饱和C、加热一定量的氯酸D、向一定量的双氧水溶液

中加水稀释硝酸钾溶液中加入硝酸钾钾和二氧化锰固体中加入二氧化锰固体

11．（2013甘肃庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

乙醇

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.6

8.0

0

0

0

反应后质量/g

0

0

5.4

4.4

a

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

12．（2013山东莱芜）饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

关于丁酸乙酯说法正确的是

A．相对分子质量为116g

B．由20个原子构成

C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：

6：

2

D．氢元素质量分数最小

13．（2013陕西）雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。

工业上制取ClO2的原理之一是：

2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。

下列有关说法正确的是

A.上述反应属于复分解反应

B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：

2

C.X的化学式为HCl

D.上述反应的生成物都是由分子构成的

14．（2013山西）天然气的主要成分是甲烷。

由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是

A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子

C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物

15．（2014届河南省信阳市第

一学期期末试题）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．曲线乙可以表示氢氧化钙的溶解度曲线

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

16．（2013四川眉山）除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。

缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。

已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，下列有关叙述正确的是

A．葡萄糖酸锌口服液是纯净物

B．葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：

9

C．葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用

D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

17．（2013内蒙古包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，

天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是

A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠

C．5.5克氧化铜D．10克镁粉和铜粉

18．（2013福建莆田）有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是

A．帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成

B．帕拉米韦的相对分子质量为328g

C．帕拉米韦中含有15个碳原子

D．帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15：

28：

4：

4

19．（2013广东深圳）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是

A．NaClO是一种有机物

B．NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：

1：

1

C．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价

D．NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%

20．（2013黑龙江龙东五市）密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（克）

90

11

5

8

反应后质量（克）

36

M

35

32

A．该反应是化合反应

B．M的值是15

C．反应中甲、丙质量比为15：

27

D．该反应是分解反应

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

21．（2013湖南永州）在人体组织里，化合物X在酶的作用下发生反应的化学方程式为X+6O2

6CO2+6H2O，则X的化学式为

A．C6H6B．C6H6OC．C2H6OD．C6H12O6

22．（2013辽宁营口）2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”．塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害．你认为下列说法正确的是

A．塑化剂是一种氧化物

B．塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：

19：

2

C．塑化剂由66个原子构成

D．塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%

23．（2013四川巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①在℃时，A、B两物质的溶解度相等。

②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量g。

③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法（填一种）。

④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A

B．（填“＞”，“＝”，“＜”）

24．（2014届北京市平谷区第一学期期末试题）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛

有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如

图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是。

（2）图2中一定为不饱和溶液的是________，甲、乙

两溶液中溶质质量分数的大小关系为。

（

3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。

25．（2013山东济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；

（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是；

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；

（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：

。

26．（2013云南昆明）按要求完成下列小题：

（1）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；

②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是。

（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：

Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；

（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：

16：

22：

9，则该反应的化学方程式可表示为。

27．（2014届上海市杨浦区第一学期期末试题）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶解性。

由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。

（2）计算。

配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度近似看做lg/mL）。

（3）称量。

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。

量取所需蒸馏水要用到

的仪器是____（填字母）。

（5）溶解。

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。

从下表中找出需要用到的数据：

____________g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/rnL）

温度℃

质量分数/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.004

（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进

行如下实验后，所得结论正确的是________。

A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小

D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小

28．（2013贵州安顺）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：

（1）在t1℃时，溶解度相等的是两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是物质；

（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是、两种物质的溶液；

（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是物质的溶液。

29．（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。

①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）

②20℃时，氯化钠的溶解度为g。

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm3）。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

30．（2014届上海市浦东区第一学期期末试题）下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶

解度（单位：

g/100g水）

温度（℃）

0

20

40

60

80

90

100

甲

13.3

32

64

110

169

202

246

乙

35.7

36

36.6

37.3

38.4

39

39.8

①60℃时甲的溶解度为⑺g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液⑻g。

②从乙的溶液中提取乙的方法是⑼（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的

是⑽。

A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：

甲＞乙

C．所含溶剂质量：

甲＜乙D．溶质质量分数：

甲＞乙

31．（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。

依据表格中的数据回答问题。

烧杯序号

温度/℃

水的质量/g

氯化铵质量/g

溶液质量/g

①

20

100

20

a

②

20

100

40

137．2

③

40

100

40

140

④

60

100

50

150

（1）a为。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是g。

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水

g。

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（

填字母序号）。

A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂

D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

32．（2014届苏州市第一学期期末试题）（5分）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。

若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水g。

（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。

33．（2013山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。

试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。

（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

34．（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？

35．实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。

实验室制取0.4克氢气，需要多少克锌？

36．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

；现有680Kg四氯化硅（SiCl4）与足量的氢气反应，理论上可以制的高纯硅（Si）的质量为多少？

37．（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。

请计算废水中硫酸的质量分数。

38．（3分）以氨气（NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：

2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O

若使3.4t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？

39．（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。

草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。

计算：

（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。

（精确到01.%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？

（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

40．（3分）某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%。

请计算（保留一位小数）：

（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

41．近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。

脑黄金在医药、食品行业中前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：

（1）脑黄金的相对分子质量为。

（2）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等于。

（3）脑黄金中氧元素的质量分数为。

（要有计算过程，精确到0.1%）

42．黄铜是铜和锌的合金。

向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

（1）（3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数

（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。

（填序号，错选不得分）

①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数

43．（3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。

经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%。

（1）这种铁的氧化物的化学式是。

（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是

多少？

（要求：

写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

44．（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的质量（g）

10

10

10

10

10

10

剩余固体的质量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？

（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

45．（3分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。

某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。

他们进行了三次实验，测定结果如下：

测定序号

第1次

第2次

第3次

平均值

反应前装置A总质量（g）

400.1

400.2

399.7

400.0

反应后装置A总质量（g）

376.1

376.1

375.8

376.0

请根据上述实验结果计算：

（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。

46．（10分）某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数．小刚设计了下图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：

（1）写出下列仪器的名称①_______．

（2）c装置应当选择I、Ⅱ中的_______（填“I”或“Ⅱ”），其作用是______________．

（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_____________________．

（4）取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：

稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g

剩余固体的质量

3

2

1

1

求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

②该盐酸中溶质的质量分数．

47．（6分）我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。

有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。

小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。

反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如右图所示。

t

试回答：

（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是。

（2）实验结束后，共放出多少二氧化碳？

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（计算结果保留1位小数）

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