高三化学实验复习专题三.docx
《高三化学实验复习专题三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学实验复习专题三.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学实验复习专题三
实验复习专题三
1．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
2．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
3．下列实验中操作及现象与结对应关系正确的一组是
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
4、将X溶液滴加到Y溶液中，开始没有明显现象，后来出现白色沉淀的是
选项
X溶液
Y溶液
A
NaOH
Mg（HCO3）2
B
Al2（SO4）3
Ba（OH）2
C
Na2CO3
CaCl2
D
NaAlO2
HCl
5、下列实验操作正确的是
A、将10mL饱和FeCl3溶液与10mL沸水混合，可制得Fe（OH）3胶体
B、向2mL浓硫酸中加入3mL乙醇和2mL乙酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯
C、配制100mL1mol/LNaOH溶液的过程中，将4gNaOH在烧杯中溶解，冷却后再转移到100mL容量瓶中
D、取加热至亮棕色的纤维素水解液，滴入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，检验水解产物是否具有还原性
6．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是
7．下列各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是
A．氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠（硝酸银溶液）
B．二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭（稀盐酸）
C．硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾（碳酸钠溶液）
D．植物油、苯酚、甲苯、酒精（浓溴水）
8、下列实验不能达到目的的是
A、向某溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，确定该溶液中含有大量CO32-
B、向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，确定该溶液中含有Cl—
C、取Mg条和Al条分别与同浓度盐酸反应，确定镁和铝两种元素的金属性强弱
D、测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，确定碳和硫两种元素的非金属性强弱
9．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
C．向鸡蛋白溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，说明鸡蛋白发生了变性
D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸
10．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定有碳酸根离子
D
0．84g铁和50.00mL1.00mol/L的硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe2+和Fe3+
11．下列实验操作合理的是
A．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物
B．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤
C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯
12．下列实验原理或操作错误的是
A．分离硝酸钾和氯化钠：
溶解后重结晶
B．除去苯中的少量苯酚：
加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去CO2中的少量SO2：
通入盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
13．下列由实验事实得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
检验Na2SO3是否变质时，将Na2SO3溶解后加入BaCl2溶液和少量稀硝酸得到白色沉淀
Na2SO3已经变质
B
用导线将铜片和石墨连接插入FeCl3溶液中，电路中有电流产生
铜、碳和FeCl3溶液可形成原电池，Cu做正极
C
常温下N2不能自燃，而白磷却能自燃
氮元素的非金属性比磷元素的弱
D
0.1mol/L醋酸溶液pH约等于3
该溶液中有未电离的醋酸分子
14．下列实验问题处理方法正确的是
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度
③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①②B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥
15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
16．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
18．下列操作或仪器的选用正确的是
19．根据下列事实得出的结论正确的是
A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论：
此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明加快
结论：
CuSO4对此反应有催化作用
瓶口产生白烟
C．某溶液瓶口产生白雾
结论：
此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊
结论：
原无色试液中可能含有CO32-
20．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
21．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④B.
C．①⑤D．
⑤
22．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤
二．非选择题
1、（15分）钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。
某药业公司生产的钙片包装上有如下说明：
性状
本品为白色片
贮藏
密封，干燥处保存
规格
每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g）
包装
固体药用塑料瓶包装，每瓶100片
生产批号
生产日期
有效期至
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。
②取
中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000L溶液。
④取③中溶液20.00mL，用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
_____MnO4－＋______H2C2O4＋______H＋——______Mn2＋＋______CO2↑＋______H2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。
（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是___________________________。
（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：
___________________________________________________________________________。
（4）滴定时是否需要指示剂？
_________（填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是___________g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是
。
2．（16分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。
常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。
请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A
中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③如何判断A已完全分解？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据：
A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。
写出A的化学式（表示为碱式盐）：
________________________。
3.（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
⑵Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。
⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。
⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI―时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。
4．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。
请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。
a.浓硝酸b.氯水c.烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质不同的是（填字母代号）。
a.84消毒液（主要成分是NaClO）b.75%酒精
c.臭氧d.双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择（填字母代号）。
a.石灰石b.浓盐酸c.稀硫酸d.纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是（填字母代号）。
（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的反应（填字母代号）。
a.乙醇b.Na2SO3溶液c.环己烯d.苯e.FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是。
已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。
请写出此反应的化学方程式。
5．（10分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
（5）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是。
实验专题三答案
一．选择题
1.C2.A3.C4.D5.C6.B7.D8.A9.B10.D11.A12.D13.D
14.D15.A16.D17.B18.C19.D20.B21.D22.A
二．非选择题
1、（15分）
（1）（2分）2、5、6、2、10、8
（2）（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）（3分）取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl2（或AgNO3）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。
（4）（3分）否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。
（5）（5分）0.75，钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其它离子（或②中沉淀未洗涤干净）
2．
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；
（2）羟基（2分）
（3）①
或
（2分）
②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；
A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）
③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）
④CuCO3·2Cu（OH）2或Cu3（OH）4CO3（2分）
3.（14分）⑴Al⑵①C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O②NOCO2⑶Cu2＋Fe3＋H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe（OH）3↓+2I2⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3
4.
（1）c（1分）
（2）b（1分）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
（4）①cd（1分）
②c（1分）
（5）①d（1分）
②高锰酸钾溶液的紫色褪去（1分）
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（2分）
5．（本题10分）
（1）确保硫酸被完全中和（1分）
（2）B（1分）
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动（2分）
（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113.6kJ·mol-1（2分）
（5）大于（2分）浓硫酸溶于水放出热量（2分）
升级会员 