高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题10含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题10含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题【10】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：
BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO42-（aq） Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．b点时c（Ba2＋）·c（SO42-）小于Ksp
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点
D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
【答案】B
【解析】
试题分析：
该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。
A、由图可知b点的c（Ba2＋）·c（SO42-）大于Ksp，故A正确；B、ac在曲线上，故其Ksp值相等，故B正确；C、加水稀释溶液时c（SO42-）、c（Ba2+）均降低，故C错误；D、根据BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）加入Na2SO4后Ba2+浓度降低，SO42-浓度升高，当加入的Na2SO4适量时，可使溶液由a点变为c点。
考点：
难容电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
2.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
考点：
弱电解质的电离平衡。
3.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（g） ΔH="+8.0"kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
使用催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应物的能量和产物的能量,该反应ΔH="+8.0"kJ•mol‾1，为吸热反应，反应物的能量小于产物的能量，故B项正确。
考点：
本题考查催化剂对化学热效应的影响。
4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1表示可逆反应“2X（g）
Y（g）△H<0”，温度T1＜T2的情形
B．用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、由图1可知，T2＞T1，温度越高，Y的含量越小，对于反应2X（g）?
Y（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际符合，故A正确；
B、由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强，故B错误；
C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；
D、各时间段对应的纵坐标之差为该时间段生成的二氧化碳体积，由图可知t1～t2时间段生成的二氧化碳最多，故D错误；
故选A．
考点：
转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定
5.下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键
C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【答案】B
【解析】
试题分析：
由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故B正确；该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误，答案选B。
考点：
考查分子构型的判断，极性键，同素异形体
点评：
该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
注意一些概念的含义和判断依据，另外注意分子晶体的熔沸点一般较低。
6.下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO
B．CO2
C．SO2
D．NH3
【答案】A
【解析】
试题分析：
BCD、都与水反应，故错。
故选A。
考点：
气体的收集
点评：
本题考查了气体的收集方法，确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，题目难度不大。
7.关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．该反应属于取代反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
C、反应是可逆反应，不能进行到底，故错。
故选C。
考点：
化学反应速率的影响因素化学平衡的移动
点评：
本题考查的是化学反应速率的影响因素和化学平衡的移动的相关知识，注意基础知识的学习、掌握及应用。
8.下列说法不正确的是（ ）
A．“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的
B．“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害
C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D．使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：
“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等，选项B是错误的，答案选B。
考点：
考查白色污染的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
该题主要是考查学生对白色污染的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。
9.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和重晶石
C．碘和碘化钠
D．干冰和二氧化硅
【答案】A
【解析】
试题分析：
A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中金刚石是原子晶体，熔化克服的是共价键。
硫酸钡是离子晶体，熔化克服的是离子键；C中碘熔化克服碘是分子间作用力。
碘化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键。
D中干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。
二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键。
所以答案选A。
考点：
考查微粒之间作用力的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确晶体类型，然后灵活运用即可。
10.室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
【答案】CD
【解析】
试题分析：
醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。
盐酸是一元强酸，A不正确，加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大；升高温度促进醋酸的电离，其水的离子积常数也是增大，B不正确；C正确，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸生成的氢气多，D正确，答案选CD。
考点：
考查弱酸的电离以及外界条件对弱酸电离平衡的影响
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
评卷人
得 分
二、实验题
11.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
【答案】
（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个）
（5）①V1=30 V6=10 V9=17.5
②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 2分
【解析】
（1）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应
速率。
方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑。
（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4可以。
（4）影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度和固体的表面积等等。
（5）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。
根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。
要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。
②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。
而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。
③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。
评卷人
得 分
三、填空题
12.（11分）右图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料是________，电极反应式是________________，B是_______极，应选用的电解质溶液是________ ；
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____ 色，
C极附近呈_______色；
⑶若甲池阴极增重43.2g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL；
⑷若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L，pH等于
________。
[来源:
.Com]
【答案】
（1）铁；Ag＋＋e－=Ag；阳；AgNO3
（2）红；无 （3）4480 （4）1；14
【解析】
试题分析：
（1）电镀是待镀金属做阴极，和电源和负极相连。
镀层金属做阳极，和电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电镀液。
若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料是铁，溶液中的银离子在负极得到电子，电极反应式是Ag＋＋e－=Ag。
B是阳极，应选用的电解质溶液是硝酸银溶液。
（2）乙池中铁电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，所以铁电极负极水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，即溶液呈红色。
碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的离子放电生成氯气，所以碳棒附近溶液呈无色。
（3）甲池阴极增重43.2g，这说明析出的单质银是43.2g，物质的量是0.4mol，转移0.4mol电子。
乙池中阳极是氯离子放电，则根据电子的得失守恒可知，生成氯气的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此在标准状况下的体积是4.48L。
（4）根据反应的方程式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的氯气是0.2mol，所以氢氧化钠是0.4mol，则氢氧化钠溶液的浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，则pH＝14。
考点：
考查电解池的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确电解池的工作原理，然后灵活运用即可。
13.医药阿斯匹林的结构简式如图。
试回答：
（1）阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。
其中A的结构简式如图，则B的结构简式为：
，A中的含氧官能团名称是：
、 。
（2）阿斯匹林跟小苏打（NaHCO3）同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此盐的结构简式为：
。
（3）上述水解产物A与NaOH溶液反应的化学方程式为：
。
（4）上述水解产物A与浓溴水反应的化学方程式为：
。
【答案】⑴ CH3COOH，羟基、 羧基。
⑵
。
⑶
+2NaOH→
+2H2O
⑷
+2Br2→
+2HBr
【解析】阿司匹林中有一个羧基和酯基，水解产物为A
和乙酸，A中只有羧基和碳酸氢钠反应
，但是2个羟基都和氢氧化钠反应生成
，和溴水反应只有酚羟基，发生邻对位取代。
14.（6分）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。
在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
【答案】
【解析】略
15.（附加题）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是 （选填序号）；
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
（CuFeS2中S为—2价）
则下列说法正确的是 （选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：
1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
【答案】
（1）d
（2）d
（3）2、6、2、2、2、1 （4）净水、消毒
【解析】略
16.（12分）实验测得，某有机物相对分子质量为72。
（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。
若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。
（2）若该有机物分子中只有1个氧原子，其分子式为_______。
若该有机物能与银氨溶液反应，该有机物可能的结构简式为_____________________ _。
（3）若该有机物3.6g完全燃烧生成6.6gCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。
若它是一种羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：
____________ _，
若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。
【答案】
（1）C5H12；3；
（各1分，共3分）
（2）C4H8O；CH3CH2CH2CHO、
（各1分，共3分）
（3）C3H4O2（2分）
+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O；（2分）
略（2分）
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.（6分）某液态有机物11.2g,其蒸气对H2的相对密度28;用电火花点燃,使其完全燃烧,生成物只有CO2和H2O,通过浓H2SO4后,质量增加7.2g,通过Na2O2质量又增加16.8g;该有机物与H2发生加成反应,其质量比为14:
1;可与银氨溶液反应生成银镜,1mol该有机物仅能与1molHCl发生加成反应。
通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。
【答案】（6分）C3H4O CH2=CHCHO
【解析】蒸气对H2的相对密度28，则其式量为56。
燃烧后产物先通过浓H2SO4,增加的质量为水的质量，再通过Na2O2质量又增加16.8g，可推出CO2的量为0.6mol
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ △m
2mol 56g
0.6mol 16.8g
则根据燃烧通式可知：
CxHyOz
xCO2 + y/2H2O
0.6mol
则该有机物的分子式为：
C3H4Oz，再由分子量为56，可知Z为1，即分子式为C3H4O
由题意可知1mol该有机物可与2mol氢气加成，且可和1molHCl发生加成反应，又可发生银镜反应，综合可知该有机物含有一个碳碳双键和一个—CHO，则其结构简式为：
CH2=CHCHO
18.（10分）含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。
两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。
推断A、B、C的结构简式。
【答案】Mr（A）＝Mr（B）＝2.069×29＝60
n（C）:
n（O）:
n（H）＝
A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H7
【解析】略
19.（4分）已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？
写出其化学式？
完成乙醇燃烧的化学方程式。
【答案】（4分）
8.8克CO2中含有C元素：
2.4克
5.4克H2O中含有H元素：
0.6克
则4.6克无水乙醇还含有O元素：
1.6
乙醇中C、H、O原子个数比为：
2:
6:
1
其化学式为：
C2H6O
乙醇燃烧的化学方程式为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
【解析】略
20.（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
已知：
①2R-COOH+2Na →2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为 。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
（2）A的分子式为 。
]
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A中含有的官能团
。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有 种氢原子。
综上所述，
A的结构简式为 。
【答案】
（1）90,
（2）C3H6O3 , （3
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