高考真题化学分类难点专题24化学探究实验设计与评价.docx

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高考真题化学分类难点专题24化学探究实验设计与评价

专题24化学探究实验设计与评价

2017年高考题

1.【2017年高考北京卷28题】某小组在验证反应“Fe+2Ag+

Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　　　　。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验:

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料:

Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:

可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b:

空气中存在O2，由于　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c:

酸性溶液中的

具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d:

根据　　　　　　　　　　　　　　　　　现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ:

向硝酸酸化的　　　　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。

3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:

装置如图。

其中甲溶液是　　　　，操作及现象是　                                               。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:

　                                          。

【答案】

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe2+

（2）2Fe3++Fe

3Fe2+　②4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后产生白色沉淀　③0.05mol·L-1 NaNO3　FeSO4溶液　分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应:

①2Ag++Fe

Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+

Fe3++Ag，③Fe+2Fe3+

3Fe2+。

反应开始时，c（Ag+）大，以反应①、②为主，c（Fe3+）增大。

约30min后，c（Ag+）小，以反应③为主，c（Fe3+）减小

【解析】本题考查综合实验探究。

（1）①黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有Ag。

②可利用K3[Fe（CN）6]检验Fe2+的存在。

（2）过量的铁粉会与Fe3+反应。

②空气中的O2会与Fe2+发生氧化还原反应，产生Fe3+；加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在Ag+，Ag+可与Fe2+反应产生Fe3+。

③实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，只要将原实验反应体系中的

替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用0.05mol·L-1 NaNO3溶液（pH≈2）；实验Ⅱ利用原电池装置证明反应Ag+ +Fe2+

Ag+Fe3+能发生，所以甲溶液是FeSO4溶液。

操作和现象:

分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。

2.【2016年高考江苏卷19题】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知:

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:

3NaClO

 2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:

AgCl+2NH3·H2O

+Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原

：

4

+N2H4·H2O

 4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为　　　　　　　　　　。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　　　　　　　　　　　　　。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并　　　　　　　。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为　　　　　　　。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:

　　　　　　　（实验中须使用的试剂有:

2mol·L-1水合肼溶液，1mol·L-1 H2SO4）。

【答案】

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑　会释放出氮氧化物（或NO、NO2 ），造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥

【解析】本题考查银的回收实验。

（1）加热温度在低于100℃时，可采用水浴加热的方式。

（2）在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2，根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。

HNO3氧化Ag时会产生氮氧化物，污染环境。

（3）为提高Ag的回收率，需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤Ⅱ的滤液中。

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息①知冷却后的溶液中因NaClO的分解，会含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl和氨水反应的正向进行。

（5）由已知信息③知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成Ag和NH3。

生成的NH3用1mol·L-1 H2SO4溶液吸收，当溶液中不再产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，过滤出生成的Ag，洗涤、干燥，得Ag。

2016~2013年高考题

1．【2016年高考北京卷】（16分）

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2mol·L-1

Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2mol·L-1CuSO4溶液

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol·L-1Al2（SO4）3

溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ:

　                                             。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含

，含有Cu+、Cu2+和

。

已知:

Cu+

Cu+Cu2+，Cu2+

CuI↓（白色）+I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 　                                                        。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和

。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是　　　                             　。

b.证实沉淀中含有Cu2+和

的理由是　                                                   。

（3）已知:

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和　　　　。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比试验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一:

步骤二:

　　　　　　　　　　　（按如图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是　                                                        。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有　　　　。

盐溶液间反应的多样性与　　　　有关。

【答案】

（1）2Ag++

Ag2SO3↓

（2）①析出红色固体

②a.HCl和BaCl2溶液　b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，

转化为

（3）①Al3+、OH-

②a.

b.V1明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

【解析】本题考查了亚硫酸钠溶液和不同的金属盐溶液的相关反应，以及反应后生成产物的判断和检验等，意在考查考生接受、吸收、整合信息的能力。

充分利用已知信息，理清现象与结论之间的关联；找到探究点，对已有的实验方案进行微调整；结合实验目的，得出实验结论。

（1）饱和溶液中的Ag+与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。

（2）①根据现象Ⅱ和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu+。

②a.根据沉淀A是BaSO4，知加入的试剂1含Ba2+，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。

b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的

被氧化为

，则加入KI时反应生成了I2，说明原沉淀中有Cu2+，即加入KI时Cu2+与I-反应生成白色沉淀CuI和I2，I2又与

反应生成

与I-，所以加入淀粉无明显现象。

（3）①根据题意知，现象Ⅲ的白色沉淀中无

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3+和OH-。

②与Al（OH）3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比V1与V2即可得出结论。

（4）I2被还原，酸性KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。

2．【2016年高考四川卷】（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题:

（1）仪器X的名称是　　　　　　　　。

（2）实验操作的先后顺序是a→　　　　→e（填操作的编号）。

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCl

d.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是　　　　　　　　　　　。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析:

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是　　　　　　　　　　　。

②若杂质是CuO，则产生的原因是　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）干燥管

（2）cdb

（3）先变红，后褪色

（4）Cl2+2OH-

 ClO-+Cl-+H2O

（5）①加热时间不足或温度偏低

②通入HCl的量不足

【解析】本题考查化学实验设计与评价，意在考查考生的实验探究能力和对实验方案的评价能力。

（1）仪器X的名称为干燥管。

（2）实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为:

a→c→d→b→e。

（3）实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。

（4）装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。

（5）①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2·2H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2（OH）2Cl2，Cu2（OH）2Cl2分解而生成CuO。

3．【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

系列a实验的实验目的是_______。

设计1号试管实验的作用是___________。

若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：

使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是_______。

（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操

作过程的细节）：

______

资料：

.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

【答案】（15分）

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）；

（2）能；

（3）

研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

硫酸浓度为0的对照实验；

ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）。

（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）。

【解析】本题主要考查化学实验装置的分析、化学实验方案的评价等,意在考查考生对化学实验装置、化学实验方案的综合分析能力。

（1）冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）若对调B和C装置的位置,则可以除去Cl2中的HCl,因此能提高B中氯酸钾的产率。

（3）①由表格数据可知,各试管中只有硫酸的浓度不同,因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。

②1号试管没有加入硫酸,为对照实验。

③根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为I2,该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+

Cl-+3I2+3H2O。

（4）题中装置用于测定氯气的体积,但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2,测得氯气的体积不准确,因此实验方案不可行。

（5）量取一定量饱和氯水样品,加入足量的H2O2溶液,将饱和氯水中的Cl2和HClO全部还原为Cl-,加热除去过量的H2O2,冷却,加入足量AgNO3溶液,通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。

【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。

因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。

混合物分离方法有过滤、蒸馏、分液、蒸发、萃取、结晶等。

将溶质从溶液中分离出来，可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。

对于溶解度受温度的影响变化较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法即结晶的方法分离；对于溶解度受温度的影响变化较小的物质，采用蒸发溶剂的方法得到。

然后使用过滤器，利用漏斗、玻璃棒、烧杯进行分离。

对于实验装置的评价，可以根据对反应的影响分析，如果对调，可以除去杂质，使更多的反应物变为生成物，就可以提高反应物的转化率和产物的产率，因此了解反应原理和物质的成分是评价的依据。

要根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒进行有电子转移的离子方程式的书写，会对实验数据进行观察、分析、比较，找到他们的相同点和区别，从而得到设计各个实验及比较的目的。

在进行物质含有元素的含量测定时，从物质含有的成分、可能发生的反应及对元素含量测定可能会造成哪些影响判断分析，这样才可以得到正确的结论和评价。

本题较为全面的考查了考生的实验基本技能和实验知识的掌握。

4．【2015安徽理综化学】（14分）某研究小组将纯净SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：

溶液中的NO3-

假设二：

溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

假设一成立

实验2：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（4）若假设二成立，请预测：

在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______（填大于或小于）后者，理由是________

【答案】

（1）无明显现象、有白色沉淀生成

（2）SO2溶于水后生成H2SO3;

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

作为参考实验

假设二成立

实验3：

将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中

有白色沉淀生成

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者

【解析】

（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成

H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生

成白色的BaSO4沉淀；

（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

无现象

假设二成立

实验2：

在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

有白色沉淀生成

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者（其他合理答案也正确）

【考点定位】本题属于实验设计和评价题，考查学生对实验的设计探究能力，多属于开放性试题，可能出现多种正确答案，属于综合性较强的较难题型，

【名师点睛】解决本题首先应具备的知识基础是掌握基本的化学实验原理及方法，比如物质的分离与提纯的原理和方法，物质的检验的原理和方法，数据的处理的方法和误差分析等方法。

解决本题型的关键在于审题仔细，找出要探究的具体问题，像题目中的“研究、验证、探究”等字眼后面的一般就是我们需要把握的探究问题。

在设计实验时还有遵循以下原则，比如科学性原则、单一变量原则和对照原则等原则，比如此题在设计实验时用实验1作为对照实验，有利于更好的得出结论。

实验探究一般步骤为，提出假设，设计实验，根据实验现象得出结论。

5．【20

14年高考安徽卷第28题】（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

①

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸浓度的影响

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：

发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：

；

……

（4）为验证假

设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。

请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

【答案】

（1）

（2）吸氧　

　还原　2H2O+O2+4e-

4OH-（或4H++O2+4e-

2H2O）

（3）反应放热,温度升高

①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出管）

②通入氩气排净瓶内空气；

③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。

如果瓶内压强增大，假设一成立。

否则假设一不成立。

若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；

（4）

①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出管）

②通入氩气排净瓶内空气；

③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。

如果瓶内压强增大，假设一成立。

否则假设一不成立。

若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；