高中化学元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
第二课时元素周期表的结构
【课前预习区】
1、什么是元素周期律？
其内容与本质是什么？
2、对照现行元素周期表，阅读课本14-15页，完成下列表格。
思考在表中如何体现元素周期律？
元素周期表是如何绘制的？
【现行元素周期表的结构】
1、周期
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
长
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
26
【归纳】
（1）组成：
个周期：
短长不完全
（2）每一周期都是以元素开始到，最后以稀有气体元素结束。
（3）周期序数=数。
2、族
类别
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
义
由和
元素共同构成的族。
由元素组成的族。
原子
结构
最外电子
数至个
最外层电子数
为个或个
表示
纵行数
【归纳】组成：
（1）周期表中共有个纵行，个族。
（2）族分为族和族。
分别用A、B表示。
（3）主族的序数=数=数
第二课时元素周期表的结构
学习目标
1、认识元素周期表的结构及周期、族的概念
2、理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系
3、了解金属、非金属的分布
【课堂互动区】
一：
元素周期表的结构
【观察元素周期表】回答下列问题
【问题组一】
1、哪些是短周期、长周期、不完全周期？
每一周期各有多少种元素？
2、以第2、第3周期元素为例进行分析：
元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么异同？
它们是如何递变的？
3、同一周期自左至右，原子半径如何变化？
化合价如何变化？
请从结构上解释原因
小结：
周期：
【问题组二】
1、元素周期表有多少列？
多少个族？
2、每一族分别处于多少列？
3、结合课本14页铷和溴的原子结构示意图，以第1列、17列元素为例分析：
元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有什么相同之处，又是如何递变的？
4、同一主族自上至下，原子半径如何变化？
请从结构上解释原因
小结：
族：
【问题组三】
1、在元素周期表上定位你所学习过的元素
2、观察元素的位置，思考金属和非金属在元素周期表中是如何分布的？
3、金属与非金属的分界线附近的元素有什么性质特点？
请举例说明
4、阅读课本16页第二段，什么是过渡元素？
在元素周期表中处于什么位置？
5、同周期ⅡA和ⅢA元素的原子序数之差是多少？
从元素周期表的结构角度解释为什么有这样的差异？
6、在所有族中，哪一族所含元素种类最多？
共有多少种元素？
【归纳小结】
1、元素周期表的结构
第1周期，共元素
短周期第2周期，共元素
（1）周期第3周期，共元素
（七个横行）第4周期，共元素
长周期第5周期，共元素
第6周期，共元素
不完全周期第7周期，目前已发现种元素，若排满为种。
（2）族：
主族（A）：
个（第列）（个纵行）；
副族（B）：
个（第列）（个纵行）；
第VIII族：
个，（第列）（个纵行）；
0族：
个（第列）（个纵行），稀有气体元素
（3）在元素周期表中，各族族序数从左到右依次是：
在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有种元素。
（4）过渡元素位置：
第列到第列，共68种元素。
（5）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为元素，右侧为元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找材料。
2.周期表和原子结构的关系
（1）原子序数=原子
（2）周期序数=原子
（3）主族序数=元素原子=最高价=8-
【课后巩固区】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）
A.最外层电子数和原子量B.原子量和核外电子数
C.次外层电子数和电子层数D.电子层数和最外层电子数
2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
（）
A.第ⅠA族元素B.有+7价元素
C.第三周期元素D.金属元素
3、下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
4、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族
5、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A、制半导体材料的元素B、制农药的元素
C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素
6、0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是（）
A、第二周期B、第三周期C、第IVA族D、第VIA族
7、若某ⅡB族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
8、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A、1B、3C.5D.6
9、在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两元素原子序数之差的叙述正确的是（）
A.第二、三周期的两元素相差均为8
B.第三、四周期的两元素相差均为18
C.第五、六周期的两元素相差均为32
D.以上叙述均正确
10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
11、
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，注明周期、族序数、金属非金属分界线。
（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是的周期性变化，元素甲是第三周期VIA族元素，画出元素甲的原子结构示意图
（3）元素丙是地壳中含量最多的金属元素，则丙原子半径与甲原子半径比较>
（用元素符号表示）。
相对于县市一中和实验的同学，我们的学生基础相对较差，在全市两千名以后。
虽然基础较差，但多数同学有积极向上的学习态度，能自觉预习。
本班级为电子书包班，通过课前预习，部分学生了解了周期表的结构，但也有少量同学没有及时预习，所以在课堂上的表现相差较大，但通过课堂设计及知识的紧密重现，学生们收获较大。
效果分析
本节课围绕“元素周期律是元素周期表的编排依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式”进行教学目标的合理定位，很好地落实了“三维”目标，并体现了三者的有机整合。
在实施教学过程中，通过门捷列夫利用元素周期律编排元素周期表的录像教学，激发学生热爱科学、探索科学、献身科学的情感，让学生快乐体验元素周期表的美感，通过新旧知识衔接，巩固元素周期表的位置，特别是让学生自画周期表框架利用电子书包展示学生成果，让同学们对周期表有了较深的印象。
。
纵观整堂课教学，其教学效率较高，学生对元素周期表的编排依据、周期表的基本结构以及周期表的呈现形式有较深刻的了解，学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给学生学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。
同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
1．关于教学目标定位及达成情况
本节课围绕“元素周期律是元素周期表的编排依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式”进行教学目标的合理定位，很好地落实了“三维”目标，并体现了三者的有机整合。
在实施教学过程中，通过门捷列夫利用元素周期律编排元素周期表的录像教学，激发学生热爱科学、探索科学、献身科学的情感，让学生快乐体验元素周期表的美感，通过新旧知识衔接，巩固元素周期表的位置，特别是让学生自画周期表框架利用电子书包展示学生成果，让同学们对周期表有了较深的印象。
。
纵观整堂课教学，其教学效率较高，学生对元素周期表的编排依据、周期表的基本结构以及周期表的呈现形式有较深刻的了解，学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
2．关于教学方法和手段的选择情况
陈老师能善于抓住学生想知道元素周期律的发现过程和爱玩电脑游戏的特点，选择了录像教学、电子周期表辅助教学和随机抽取学生等方式，通过精心设计而穿插于其中，不仅吸引了学生的眼球，而且充分调动了学生学习的积极性。
这种信息技术与化学学科有效整合的做法值得学习和借鉴。
也体现了教学改革和创新的思想，而且引发了学生学习的注意点和兴趣点，帮助学生建立具体事例与化学学科的联系，提高了听课的效果，同时还特别关注学法指导和化学学科思想方法的渗透，帮助学生认识学习规律和学科思想方法，对提高学生学习能力和学习效率起到积极的促进作用。
【测评练习】
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）
A.最外层电子数和原子量B.原子量和核外电子数
C.次外层电子数和电子层数D.电子层数和最外层电子数
2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
（）
A.第ⅠA族元素B.有+7价元素
C.第三周期元素D.金属元素
3、下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
4、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族
5、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A、制半导体材料的元素B、制农药的元素
C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素
6、0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是（）
A、第二周期B、第三周期C、第IVA族D、第VIA族
7、若某ⅡB族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
8、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A、1B、3C.5D.6
9、在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两元素原子序数之差的叙述正确的是（）
A.第二、三周期的两元素相差均为8
B.第三、四周期的两元素相差均为18
C.第五、六周期的两元素相差均为32
D.以上叙述均正确
10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
11、
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，注明周期、族序数、金属非金属分界线。
（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是的周期性变化，元素甲是第三周期VIA族元素，画出元素甲的原子结构示意图
（3）元素丙是地壳中含量最多的金属元素，则丙原子半径与甲原子半径比较>
（用元素符号表示）。
课后反思：
整节课通过视频引入元素周期表，引起同学们的兴趣，以三组问题贯穿整个课堂，充分发挥学生的主观能动性，通过观察、讨论、思考来解决问题。
衔接较为自然流畅，并且知识环节紧凑。
给学生较为充足的时间来观察、思考、总结。
学生通过整节课的学习对元素周期表结构有了一个初步的认识，基本达到了教学目标。
在教学过程中，最后一组问题时间安排稍显紧张，可以再适当调整。
《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：
原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。
教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。
这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了学生的思维。
对高中阶段的元素化合物知识的学生起到导学作用。
重点：
元素周期表的结构。
难点：
元素在周期表中的位置。
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