上海市金山区高三高考二模化学试题及答案word版.docx
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上海市金山区高三高考二模化学试题及答案word版
金山区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷201904
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56
一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案。
）
1．生活垃圾分类事关绿色可持续发展。
属于有机回收物的是
A．废塑料B．铝制易拉罐
C．啤酒瓶D．废旧电池
2．金刚石、石墨、C60性质差异的原因是
A．构成原子不同B．原子排列方式不同
C．几何外形不同D．硬度不同
3．关于乙炔分子的说法正确的是
A．结构简式：
C2H2B．电子式：
H:
C:
:
:
C:
H
C．分子极性：
非极性分子D．相对分子质量：
26g
4．右图为某氧化还原反应的示意图，关于该反应的说法正确的是
A．是复分解反应
B．
作还原剂
C．
发生氧化反应
D．
为还原产物
5．下列提纯方法可能会利用到化学反应的是
A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气
6．检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是
A．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
7．SO2使溴水褪色说明SO2具有
A．酸性B．还原性
C．氧化性D．漂白性
8．NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）+Q的能量变化如图所示，反应达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是
A．平衡正向移动
B．v正增大，v逆减小
C．Q=－234kJ
D．Q不变
9．能说明HNO2是弱电解质的事实是
A．HNO2溶液导电性比HCl溶液弱
B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．HNO2溶液能使石蕊试纸变红
D．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2
10．不包含d轨道的电子层是
A．LB．MC．ND．O
11．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是
A．用浓硫酸代替稀硫酸B．给装置部分加热
C．滴加少量硫酸铜溶液D．将锌粒改为锌粉
12．根据实验室制备NH3的原理，能实现实验目的的装置是
A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收多余NH3
13．向醋酸钠的稀溶液中加入少量X，溶液的部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不
变）。
则X是
微粒
H+
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．冰醋酸
14．如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池。
则叙述正确的是
A．负极的电极反应式：
Fe－3e→Fe3+
B．水膜中的O2在正极发生氧化反应
C．最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O
D．铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能
15．一定温度时N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数是K。
则相同温度NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的平衡常数为
A．
B．
C．
D．
16．物质间转化均能一步反应实现的流程是
缺
17．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是
A．[H+]B．[F－]C．
D．
18．已知：
2R1－14CH=CH－R2→R1－14CH=CH－R1+R2－14CH=CH－R2
则CH3－CH=CH－CH2－CH3发生此类反应时断裂的化学键是
A．①③B．①④C．②D．②③
19．海水开发利用的部分过程如右图所示。
错误的说法是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2
B．可采用盐田法从海水中获得粗盐
C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可
除去Ca2+、Mg2+
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹
出Br2，再用SO2将其还原吸收
20．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体，要使CaO和HNO3溶液恰
好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。
则所用HNO3溶液的质量分数是
A．20%B．30%C．63%D．70%
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
物质的变化过程常伴有能量变化。
根据以下三个变化：
a．I2（g）
2I（g）；b．H2O（l）
H2O（g）；c．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+196.6kJ
完成下列填空：
21．碘原子的最外层电子排布式是___________，水的分子构型是_________。
上述变化所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是_________，其中非金属性最强的是_______。
22．升高温度，变化a的平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________。
23．在右图方框内标出变化b中相应的物质，完成能量变化示意图。
24．变化c是硫酸工业的反应原理之一。
为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是__________________。
（二）（本题共15分）
肼（N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。
完成下列填空：
25．N2H4可由NH3与NaClO反应生成，该反应的化学方程式是______________________。
26．N2H4作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成N2和H2O，该反应的化学方程式为_______________________，若反应生成了N23.36L（标准状况），则转移______个电子。
27．在303K、Ni－Pt催化下，N2H4（l）
N2（g）+2H2（g）。
在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中N2H4 的物质的量与时间关系如图所示。
则0～4minH2的平均反应速率v（H2）=____________。
28．N2H4与NH3类似，常温下水溶液呈碱性：
N2H4+H2O
N2H5++OH－，N2H5++H2O
N2H62++OH－。
则N2H4溶液中，①OH－②N2H5+③N2H62+的浓度从大到小的顺序为___________（填序号）。
N2H4与H2SO4形成酸式盐的化学式是___________。
（三）（本题共15分）
某同学用m g含有铁锈的废铁屑来制取FeCl
3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）。
操作步骤如下：
步骤一：
打开弹簧夹b、关闭活塞c，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
步骤二：
当…时，关闭弹簧夹b、打开活塞c，当A中溶液完全进入锥形瓶B后关闭活塞a。
步骤三：
将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体。
完成下列填空：
29．步骤二中“…”的内容是__________________。
30．锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。
则发生的反应有：
①___Fe2++___H2O2+___H+→___Fe3++___H2O；（配平该反应）
②_____________________________________。
（写出化学方程式）
31．步骤三若直接加热蒸干溶液无法得到FeCl3•6H2O晶体，原因是___________________（用简要文字并结合离子方程式解释）。
32．测得量筒C中所得的气体是VmL（标准状况），由此计算反应生成该气体所消耗的单质铁在废铁屑中的质量分数是________________，该数值比废铁屑中单质铁的实际质量分数低，若实验过程操作无误，偏低的原因是________________________。
（四）（本题共15分）
对甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、异黄酮类等多种心血管药物的中间体。
它的一种合成方法如下所示：
完成下列填空：
33．A中官能团名称是_________。
34．A→B的反应类型是__________，写出一种B的含苯环的同分异构体的结构简式__________。
35．C→D反应的化学方程式是________________________。
36．E与甲醇在浓硫酸加热条件下反应，主要产物的结构简式是____________________。
37．写出由乙烯制备丙酸乙酯的合成路线。
（无机试剂任选）
（合成路线常用的表示方式为：
）
金山区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
一、选择题（共40分，每小题2分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
A
B
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
C
C
C
D
A
C
D
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．5s25p5（2分），
或V型或折线形（2分）。
I>S>O>H（2分），O（1分）
22．增大（2分），碘分子内非极性键断裂需吸热，升温，平衡右移。
（2分）
23．图略（2分）
24．在催化氧化的装置中设计热交换器（2分）
（二）（本题共15分）
25．2NH3+NaClO→NaCl+N2H4+H2O（2分）
26．2N2H4+N2O4→3N2+4H2O（2分），0.4NA（3分）
27．0.025mol/（L·min）（3分）
28．①②③（3分），N2H6（HSO4）2（2分）
（三）（本题共15分）
29．A中固体完全溶解（2分）
30．2，1，2，2，2（2分）；2H2O2→2H2O+O2↑（FeCl3作催化剂，2分）。
31．Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，该反应吸热，加热促进Fe3+水解，生成Fe（OH）3沉淀，无法制取FeCl3•6H2O晶体（3分）
32．
（3分），Fe+2Fe3+→3Fe2+，消耗了部分Fe，导致H2体积减少（3分）
（四）（本题共15分）
33．羟基、苯基（2分）
34．取代反应（2分），
（任写一种）（2分）
35．
（2分）
36．
（2分）
37．
（5分）
（注：
可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!
）
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