有关溶液的溶质质量分数计算题.doc
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有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?
2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:
方案
配制时所需药品及用量
方案一
方案二
方案三
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？
，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1.氯化钠：
30Kg水：
170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g硝酸钾固体和40g水;25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%2.35.1g3.52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.水100g2.6%的氯化钠溶液：
25g水：
25g
（二）涉及体积的计算1.浓硫酸：
69.3毫升水：
372.4毫升2.15.9%3.30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.
（1）590g
（2）浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数：
15.1%
解：
设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
6.5gyZX
65:
2=6.5g:
XX=0.2g65:
98=6.5g:
yy=9.8g65:
161=6.5g:
ZZ=16.1g
稀硫酸溶质质量分数:
9.8g/100g*100%=9.8%
所得溶液的质量分数：
16.1g/（6.5g+100g-0.2g）*100%=15.1%
答：
稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%。
2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:
14.1%
（二）质量守恒型
1.
（1）生成二氧化碳的质量:
12.5g+50g-58.1g=4.4g
（2）石灰石中CaCO3的质量分数：
80%
（3）盐酸中溶质的质量分数：
14.6%（4）反应后溶液中溶质的质量分数：
20%
设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
Xyz4.4g
100:
44=x:
4.4gx=10g73:
44=y:
4.4gy=7.3g111:
44=z:
4.4gz=11.1g
石灰石中CaCO3的质量分数：
10g/12.5g*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：
7.3g/50g*100%=14.6%
反应后溶液中溶质的质量分数：
11.1g/（10g+50g-4.4g）*100%=20%
答：
生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2.解：
（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：
33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：
0.1g．
解：
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：
33.2g-18.2g=15.0g
设与铁反应的硫酸的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 0.1g98:
2=x:
0.1g X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：
4.9g/15g*100%=32.7%
答：
废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：
偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1g×85％ x
x=4.4g
盐酸的溶质质量分数=
答：
盐酸的溶质质量量分数为20%。
2.解：
（1）硫酸中溶质的质量：
1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56981522
x98gyz
56：
98=x:
98gx=56g152:
98=y:
98gy=152g98:
2=98g:
zz=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：
152g/（1.14g/ml*430ml+56g-2g）×100%≈28%
答：
（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；
（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
（四）图像型溶液计算题
1.①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5%③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2.
（1）样品中CaCO3的质量为20克．
（2）二氧化碳的质量为8.8克．（3）盐酸的溶质质量分数18.25%．
（五）表格型计算题
1.85%；7.3%；31.3t
分析四次加入盐酸的情况：
前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。
故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4*100%=85%
（2）由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
100/73=1g/x，解得x=0.73g
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%
（3）高温
CaCO3====CaO+CO2↑
100 56
50t*85%y56/y=100/42.5,解得y=23.8t同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t
故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t
2.
（1）1、2
（2）4.4（3）70%（4）14.6%（5）18.5%
3.
（1）第二组
（2）35%（3）12.25%（4）18.7%
4.
（1）80g
（2）56%（3）33.5%
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu差量
56160648
X1g
160:
8=x:
1gx=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：
20g/100g*100%=20%
答：
硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
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