广州质检2模理综化学.docx
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广州质检2模理综化学
2016广州市高三理综化学二模试题
7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。
下列说法错误的是
A．合成氨技术实现了“从空气到面包”
B．合成氨涉及氧化还原反应
C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件
D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水
8．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为
，下列关于PX的说法正确的是
A．属于饱和烃
B．其一氯代物有四种
C．可用于生产对苯二甲酸
D．分子中所有原子都处于同一平面
9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W－的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是
A．单质沸点：
W＞Z
B．离子半径：
Y2－＞Z－
C．原子序数：
Z＞Y＞X＞W
D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子
D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法正确的是
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．电池负极反应式为MnO2+e—+Li+=LiMnO2
C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替
D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失
验证草酸具有还原性
B
向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化
比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶
制备硫酸镁晶体
13．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10－5，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10－11，Ksp（AgI）=1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：
Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．将0.02mol·L－1AgNO3溶液和0.02mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L－1KI溶液，无沉淀生成
D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成
26．（14分）
氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。
研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。
（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。
设计实验证明：
碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化________。
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：
取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：
取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：
加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。
（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）
步骤4：
加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）
①步骤2的目的是________。
写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。
（KClO3式量：
122.5）
27．（14分）
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。
写出金属镍溶解的离子方程式________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。
黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是________。
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
（式中M为储氢合金）
写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
28．（15分）
以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为________，该方法的缺点是________。
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H＝+49kJ·mol-1
副反应：
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ·mol-1
①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH=1:
1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。
（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂·h），简化为h—1]。
一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。
空速越大，甲醇的转化率受温度影响越________。
其他条件相同，比较230℃时1200h—1和300h—1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的________倍。
（忽略副反应，保留2位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。
已知：
CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+2H2（g）△H＝－193kJ·mol-1
则5CH3OH（g）+4H2O（g）+
O2（g）
5CO2（g）+14H2（g）的△H＝________kJ·mol-1。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。
石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。
工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：
（注：
固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同。
）
回答下列问题：
（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有________。
A.离心机B.焙烧炉C.离子交换柱D.分馏塔
（2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应。
①由V2O3得到Ca（VO3）2的化学方程式为________。
在此生产工艺中，CaO可用_______替代。
②“浸取”操作中反应的离子方程式为________。
[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是________。
（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为_________。
其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用_______（填化学式）吸收以达到循环利用的目的。
（4）以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为________。
某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产________t金属钒。
（计算结果保留2位有效数字）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。
W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2—具有相同的电子构型，Z的原子序数为28。
（1）Z原子的价层电子排布式为________。
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能________（填“较大”或“较小”），原因是________。
（3）WX2分子中，共价键的类型有________，W原子的杂化轨道类型为________；WX32—中心原子上的孤电子对数为________，立体构型为________，写出与WX32—具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：
________（写两种）。
（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是________；其熔点________（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是________（从晶体微观结构的角度解释）。
（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g·cm—3）________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料。
由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：
（部分反应条件略去）
回答下列问题：
（1）A的名称是________，E的结构简式是________。
（2）B含有的官能团是________，C的结构简式是________。
（3）④的反应类型是________，F的结构简式是________。
（4）D的同系物G比D相对分子质量多14。
G的同分异构体中，能发生银镜反应且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有________种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为________。
（5）由
及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：
反应1中的试剂与条件为________，反应3的化学方程式为________。
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