理科基础课复习资料完全版理科.docx

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理科基础课复习资料完全版理科

理科基础课复习资料--第二阶段学案

专题一、化学试验部分

【知识点回顾】

1、写出下列标志的意识

（）（）（）（）

2、试验安全处理

①浓硫酸（浓碱液）沾到皮肤上，立即用，再用。

②酒精洒在桌上燃烧，应立即用。

③误食重金属盐，应立即服用。

④酸（或碱）溅进眼睛，应立即用。

⑤金属钠、钾起火用盖灭，不能用、灭火。

3、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

分离的物质

举例

过滤

从液体中分离出不溶的固体物质

蒸发

蒸馏

萃取

4、常见离子的检验

离子

检验试剂及方法

现象

SO42-

Cl￣

CO32-

NH4+

Fe3+

Al3+

Na+K+

碘单质

【即时训练】

1、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗。

D、配制硫酸溶液，先在烧杯中加入少量水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

E、某同学误服了汞盐，立即喝大量的豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

2、下列药品保存的说法不正确的是

A、金属钠保存在煤油中，因为它易被空气中的氧气氧化。

B、浓硝酸需放在低温阴暗处，因为它见光受热会分解。

C、漂白粉需密封保存，因为它露制空气中会与二氧化碳和水蒸汽反应而变质。

D、氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，因为氢氧化钠对玻璃有腐蚀性。

E、白磷放在广口瓶中密封保存，因为白磷比较稳定。

3、下列混合物的分离和提纯操作中，不需要从溶解度角度考虑的是（）

A、蒸发B、分液C、过滤D、萃取

4、下列试剂中，不能把溴从溴水中萃取出来的是（）

A、CCl4B、酒精C、裂化汽油D、苯

5、父亲让你帮他购买汽油，请问汽油瓶包装上印有下列哪种标志（）

A、

B、

C、

D、

6、下列仪器：

①量筒、②普通漏斗、③滴定管、④容量瓶、⑤分液漏斗、⑥蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是：

（）

A、①③⑤B、②④⑥C、②⑤⑥D、③⑤⑥

7、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A、称量前先调节托盘天平的零点

B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接称量。

D、用托盘天平可以精确到0.1g

8、现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇水溶液、③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液

9、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸

10、面筋是面粉去除了淀粉后剩余的蛋白质。

为了检验湿面筋中是否还含有淀粉，可选用下列试剂中的（）

A、酚酞溶液B、浓硝酸C、碘酒D、石蕊溶液

专题二、化学分类

【知识点回顾】

【练】下面的物质在纯净物的下面画上“√”。

明矾、石油、水玻璃、水泥、漂白粉、冰醋酸、液氯、氯水、矿泉水、烧碱。

1、物质分类

混合物

物单质

质

纯净物

化合物：

、、、

2、混合物分类

分散系

分散质粒子直径

丁达尔效应

能否透过滤纸

能否透过半透膜

外观

溶解

胶体

浊液

3、化学变化与物理变化

本质特点

举例

物理变化

蒸馏、分馏、升华、挥发、吸附、盐析、潮解、颜色反应

化学变化

晶体风化，钝化，煤的干馏、气化和液化，裂化、裂解、电解

4、热能变化

⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原应。

⑵∑E（反应物）＞∑E（生成物）；该反应能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）；该反应能量

⑶常见的吸热反应与放热反应

放热反应

1燃烧、爆炸、腐败②酸碱中和反应

③活泼金属与酸、水的反应④大多数化合反应

吸热反应

①大多数分解反应②铵盐参加的反应③H2O+C=CO+H2

5、化学反应分类

⑴四大基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

⑵按在反应中是否有电子转移：

氧化还原反应和非氧化还原反应。

⑶氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系。

【即时训练】

1、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）

A、淀粉与氯化氢B、钢与浓硫酸C、纯碱与汽油

D、石膏与液氯E、水煤气和豆油

2、根据中央电视台报道，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，雾属于下列中的（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能得到胶体的是（）

A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液

4、溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别在于（）

A、是否能够通过滤纸B、是否能够通过半透膜

C、是否为均一、透明、稳定的外观D、分散质粒子的直径大小

5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后可以得到纳米材料。

下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的直径具有相同数量级的是（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

6、下列变化中一定伴随着有化学变化发生的是（）

①通素异形体之间的变化②爆炸③芒硝的风化④生石灰在空气中久置⑤食盐溶于水⑥碘的升华⑦蛋白质的盐析⑧石油的分馏⑨浓硝酸逐渐变色⑩塑料老化

A、①②④⑤⑨⑩B、①②③④⑨⑩

C、①④⑤⑥⑦⑨⑩D、②③④⑥⑦⑧⑨

7、下列变化中，属于吸热反应的是

A、木炭的完全燃烧B、木炭的不完全燃烧C、碳酸钙的分解

D、钠与水反应E、氧化钙与水反应F、Ba（OH）2与NH4Cl反应制氨气

G、铁钉与盐酸反应

8、生活中的下列问题，不涉及到化学变化的是（）

A、用酒精可擦去圆珠笔油渍

B、用碱液可去油污

C、蜂蜇蚁咬处涂上稀氨水可止痒

D、普通鸭蛋制成松花蛋

9、有关吸热反应X+Y=M+N的下列说法，正确的是（）

A、X的能量一定低于M的能量

B、Y的能量一定低于N的能量

C、因该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

10、下列关于化学反应基本反应类型的说法，不正确的是（）

A、置换反应一定时氧化还原反应

B、有的复分解反应也是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

专题三、氧化还原反应和原电池

【知识点回顾】

1、氧化还原反应

⑴氧化还原反应的本质是A、电子转移（得失或偏移）B、电子得失C、电子偏移

⑵氧化还原反应的判断方法是

⑶四个基本概念

①氧化剂：

反应中得到电子的反应物→反应中所含元素化合价降低，被，本身具有性。

发生反应，得到产物。

②还原剂：

反应中电子的反应物→反应中所含元素化合价，被，本身具有性。

发生反应，得到产物。

③氧化产物：

反应中化合价后得到的产物。

④还原产物：

反应中化合价后得到的产物

总结：

“还原剂→升→失→氧”“氧化剂→降→得→还”

2、燃烧与灭火

⑴燃烧的本质：

发光发热的强烈的反应。

⑵燃烧条件

可燃物

2氧化剂

3达到着火点的温度

3、原电池

⑴原电池的定义：

①从能量角度考虑将能转化为能

②从化学反应类型考虑:

⑵原电池构成的条件：

1两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与其他非金属导电材料）

2电解质溶液（酸、碱、盐溶液）

3形成闭合回路④自发进行的氧化还原反应

⑶原电池电极判断

负极：

①活泼性强的金属②发生氧化反应（化合价升高）的物质③逐渐溶解的一级

正极：

①质量增加的一极或有气体生成的一极

②﹙负极确定后余下的作正极﹚

⑷写出右图原电池的电极反应

负极：

，发生反应

正极：

，发生反应

4、金属腐蚀和保护

电化学腐蚀：

形成原电池而导致的金属腐蚀

【即时训练】

1、下列说法正确的是

A、氧化还原反应过程中一定有电子的得失

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C、失去电子数越多的原子，其还原性一定很强

D、在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是同时发生的。

E、所有的燃烧都需要有氧气参加。

2、下列粒子中只有氧化性的是

①S2-,②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

A、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤⑥

3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、KMnO4→MnO2

4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A、被氧化B、被还原C、有可能被氧化也有可能被还原D、由高价变为0价

5、在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2的作用是（）

A、仅作氧化剂B、仅为还原剂

C、既作氧化剂，又作还原剂D、既不作氧化剂，也不作还原剂

6、下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，能组成原电池的是（）

组别

金属棒材料

Zn、Fe

Zn、Zn

Zn、Ag

Zn、Cu

溶液名称

稀硫酸

CuSO4溶液

蔗糖溶液

酒精溶液

7、下列能形成原电池的是：

8、某原电池的电极反应分别是

Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu,则该电池的正确组成是：

正极

负极

电解质溶液

CuCl2溶液

ZnCl2溶液

9、下列化学电源不易造成环境污染的是

A、铅蓄电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、燃料电池

10、以下现象与电化学腐蚀无关的是：

A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈

B、生铁比铁芯（纯铁）溶液生锈

C、铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D、银质奖牌久置后表面变暗

专题四、离子反应

【知识点回顾】

1、离子共存：

OH￣

⑴与氢离子不能

共存的离子

弱酸根（或酸式根）阴离子：

⑵与OH￣不能共存

的离子

H+

⑶既不能在强碱中存在，又不能在强酸性溶液中存在的离子：

⑷常见的有色离子及其颜色

离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

MnO4ˉ

颜色

⑸常见的具有强氧化性和强还原性的离子----相遇后不能共存。

强氧化性

Fe3+，MnO4ˉ，NO3ˉ（H+），ClOˉ

强还原性

Fe2+,S2ˉ,Iˉ

★见到硝酸根（NO3ˉ）,找H+，找到H+就相当于形成HNO3,有强氧化性。

★离子共存就是离子间不相互反应（即“四不”：

不产生沉淀、不产生气体、不产生水、不发生氧化还原反应）

★溶解性口诀：

钾钠铵硝溶水快，硫酸盐不溶钡银钙，烟酸盐中银不溶，其它盐类水底沉。

2、离子方程式书写正误判断

⑴在水中可以拆成离子的化合物。

强酸

强碱

可溶性盐

⑵离子方程式书写正误判断规则：

“五看”：

一看质量是否守恒（即数原子个数）；二看电荷是否守恒；

三看物质拆分是否正确；四看“↑”“↓”；五看是否符合反应事实。

3、电解质和非电解质

⑴电解质：

在中或状态下可以导电的。

非电解质：

在中和状态下都不导电的。

⑵化合物归属

电解质

酸、碱、盐、金属氧化物、H2O

非电解质

非金属氧化物、大多数有机物

♂判断下列物质中哪些是电解质，那些为非电解质？

填到上面的表格中

CuCl2，Zn，稀硫酸，H2SO4,蔗糖,酒精,SO2,NaOH，MnO2，Na2O，

NaCl，CuSO4·5H2O，CO2。

【即时训练】

1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+

（C）Fe3+Cu2+NO3-OH-（D）H+Cl-Na+CO32-

2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+NH4+Ba2+

（C）Br-S2-Cl-HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-HCO3-

3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是（）

（A）Zn2+Cl-Ba2+SO42-（B）Na+NO3-K+CO32-

（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-

4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-

（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-Cu2+Cl-

5、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+

（C）Na+K+SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝和盐酸反应：

Al+2H+=Al3++H2↑

B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯气通入水中：

B、向硝酸溶液中加过量氨水：

OH-+H+=H2O

C、向氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D、向硝酸镁溶液中加过量氨水：

Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

8、下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B、盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：

CO32-+2H+=H2CO3

D、氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：

OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

9、下列离子方程式书写不正确的是（）

A、饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32-+H+=HCO3-

B、澄清的石灰水与醋酸反应：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C、铝粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

D、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

10、在下列化学方程式中，能用离子H+＋OH＝H2O表示的是

A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应

C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

专题五、物质结构

【知识点回顾】

1、化学键的分类及鉴别

①化学键定义：

之间存在的叫化学键。

②共价键

⑴定义：

原子间以的方式，形成而形成的化学键。

⑵成键微粒：

⑶共价键分类：

【练习】判断下列化学式中共价键的类型

物质

极性共价键（条数）

非极性共价键（条数）

HCl

H2O

H2O2

③离子键

⑴定义：

之间，通过而形成的化学键。

⑵成键微粒：

☆☆离子键的判断方法：

化合物中含有金属阳离子或铵根则为金属键。

2、化合物分类

【练习】在离子化合物的下面用“√”标示

NaOH，H2O，HCl,H2O2,Mg（OH）2,Na2CO3,NH4Cl,Cu

3、用电子式表示原子：

用“·”“×”表示原子的最外层电子数（转圈打点）

【练习】用电子式表示下列原子：

NaOHMgClAl

4、用电子式表示化合物：

（先判断化合物类型，再用电子式表示）

NaClCO2

5、用电子式表示化合物形成：

“原子+原子→化合物电子式”

【练习】用电子式表示下列化合物的形成过程。

NaCl

CO2

【即时训练】

1、有关化学键的叙述，不正确的是

A、CO2中只含有极性共价键B、烃类分子中只含有共价键

C、第一主族元素和第七主族元素一定形成离子键

D、碳元素一般容易形成含共价键的共价化合物。

2、下列叙述正确的是

A、共价化合物分子里一定不含离子键

B、离子化合物种不可能有非极性共价键

C、非极性共价键只存在双原子单质分子中

D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

3、既有离子键，又有非极性共价键的化合物是：

A、MgCl2B、Na2O2C、HBrD、NaOHE、H2O2,

4、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A、可溶于水B、具有较高的熔点

C、水溶液一定能够导电D、熔融状态能够导电

5、下列各组数值分别表示元素的原子序数，其中能以离子键相互结合生成稳定化合物的一组元素的是：

A、6和16B、9和19C、10和12D、1和17

6、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是：

A、电子有得失B、共用电子对有偏移

C、电子既有得失又有电子对偏移D、含有多种非金属元素

7、下列过程中，共价键被破坏的是：

A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水D、HCl溶于水

8、下列说法正确的是

A、离子键就是阴阳离子间的静电引力

B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D、在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

9、下列电子式正确的是

A、　　　　　B、C、D、

10、有电子式表示MgBr2形成过程，正确的是（2007年高考文理基础复习指导-理科基础P86----16）

专题六、元素周期表、元素周期律

【知识点回顾】

1、

原子结构