复习必备毕节地区中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第11单元 盐 化肥精讲练习.docx

复习必备毕节地区中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第11单元 盐 化肥精讲练习.docx

《复习必备毕节地区中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第11单元 盐 化肥精讲练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习必备毕节地区中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第11单元 盐 化肥精讲练习.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

复习必备毕节地区中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第11单元盐化肥精讲练习

第十一单元　盐　化肥

毕节五年中考命题规律

近五年毕节中考考情分析

2019年中考预测

年份

考点

题型

题号

分值

本单元是中考必考内容，命题几率很高，主要考点有：

常见的盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应发生的条件；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；化肥的种类和用途，化肥的性质；有关化肥的计算；使用化肥的利与弊。

预测2019毕节中考的命题仍为以上几个考点，但考查方向更加灵活，开发学生的综合能力和创新能力、是今后命题的另一趋势。

2018

复合肥、盐的含义

填空题

18

（1）、19

（1）

2

2017

铵盐的判断、盐的性质

选择、实验题

5、22

11

2016

盐的含义

选择题

3

3

20

15

常见的盐

选择题

3

3

2014

常见的盐、化肥、盐的性质

选择、填空题

3、6、17

9

知识清单

常见的盐

　生活中常见的盐

1.盐：

一类组成里含有　金属离子　（或铵根离子）和　酸根离子　的化合物。

如NaCl、NH4HCO3等。

2.几种常见的盐

名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

化学式

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗名

食盐

纯碱、苏打

小苏打

石灰石

颜色

状态

白色

固体

白色

固体

白色

固体

白色

固体

溶解性

易溶

易溶

易溶

不溶

水溶液

酸碱性

中性

弱　碱性

弱碱性

主要

用途

食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪等

生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等

焙制糕点、治疗胃酸过多症

建筑材料、作补

钙剂

　　3.其他盐及盐的统称

（1）高锰酸钾（K

O4）中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾（K2

O4）中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。

（2）有毒性的盐：

亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。

（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：

如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。

含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。

（4）酸碱盐的溶解性

a.记忆口诀

钾、钠、铵、硝都可溶，

盐酸盐中银不溶，

硫酸盐钡不溶，银盐、钙盐是微溶，

其他碳酸盐多不溶，碳酸盐可溶钾钠铵，

碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶。

b.需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐。

五碱：

Mg（OH）2　Al（OH）3　Cu（OH）2（蓝色）　Fe（OH）2　Fe（OH）3（红褐色）

五盐：

AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3

　盐的化学性质

反应物

通性

反应

类型

与金属（强换弱

）

通式

金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐

置

换

反

应

化学方程式

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

与酸

反应

通式

酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸

复

分

解

反

应

化学方程式

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（有气泡产生）

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3（有白色沉淀产生）

与碱

反应

通式

盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐

化学方程式

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO

4（有蓝色沉淀产生）

Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（有白色沉淀产生）

与盐

反应

通式

盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐

化学方程式

　盐的性质

特别提醒　①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐（含有CO

、HCO

）与酸反应，生成物中有H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2

O和CO2，即生成物中有盐、水和二氧化碳。

　复分解反应

1.定义：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种　化合物　的反应。

2.反应表示为AB＋CD→AD＋CB。

3.特点：

在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。

4.反应类型

（1）盐＋酸→新酸＋新盐

（2）盐＋碱→新碱＋新盐

（3）盐＋盐→新盐＋新盐

（4）酸＋金属氧化物→盐＋水

5.反应条件：

只有当两种化合物互相交

换成分，生成物中有　气体　或有　沉淀　或有　水　生成时，复分解反应才可以发生。

　化学肥料

1.几种常见的氮、磷、钾肥及作用

种类

作用

现象判断

氮肥

常见氮肥

含氮量

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。

生长过程中的主要作用：

长叶

叶色发黄，缺氮肥

NH4HCO3

17.7%

NH4Cl

26.2%

（NH4）2SO4

21.2%

NH4NO3

35%

CO（NH2）2

46.7%

Ca（NO3）2、NH3·H2O、

NaNO3等

磷肥

名称

化学式

促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。

生长过程中的主要作用：

长根

抗寒，抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥

磷矿粉

Ca3（PO4）2

过磷酸钙

Ca（H2PO4）2

钙镁磷肥、硫酸钙的混合物

钾肥

名称

化学式

促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。

生长过程中的主要作用：

长茎

叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺钾肥

硫酸钾

K2SO4

氯化钾

KCl

碳酸钾

K2CO3

复合肥（含有

N、P、K中的

两种或两种

以上）

名称

化学式

同时提供多种营养素

硝酸钾

KNO3

磷酸氢二铵

（NH4）2HPO4

磷酸二氢铵

NH4H2PO4

　2.铵盐（固态）氮肥的检验

　化学肥料

（1）与碱

性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。

例如：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。

特别提醒　铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。

（2）氮、磷、钾肥的简易鉴别

①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：

磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。

②取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。

产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。

3.使用化肥和农药

（1）利：

提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。

（2）弊：

不合理施用会污染自然环境，危害人体健康。

体验中考

　常见的盐

1.（2018毕节第19题节选）化学与生活息息相关，下图为氯化钠注射液的标签说明。

氯化钠注射液

[成分]氯化钠　水

[规格]1000mL　质量分数0.9%

[密度]1.0g/cm3

请结合标签说明回答下列问题：

氯化钠属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）类。

2.（2016毕节第3题）学校实验室新购买了高锰酸钾试剂，按分类应将它放在（　B　）

药品柜

甲

乙

丙

丁

药品

氧化物

盐

酸

碱

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

3.（2015毕节第3题）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（　C　）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

4.（2014毕节第3题）我国民间有端午节吃粽子的习俗。

“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。

在物质分类中，硫酸铜属于（　C　）

A.混合物B.氧化物C.盐D.酸

　盐的化学性质

5.（2017毕节第22题）某同学查阅

资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：

CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。

在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：

NaOH、Na2CO3

猜想二：

NaOH

猜想三：

NaOH、Ca（OH）2

【分析与推理】

分析一：

若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：

若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后。

分析三：

若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。

由以上分析可推知：

反应后滤液中一定存在的溶质是　NaOH　（填化学式，下同），可能存在的溶质是　Na2CO3　和　Ca（OH）2　。

对可能存在的溶质，需要进一步实验验证。

【设计并实验】

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

无气泡产生

猜想　一　不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

产生白色沉淀

猜想三成立，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

【拓展延伸】

　　若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的　Cu（OH）2　（填化学式）沉淀。

实验室保存电石应注意　放在干燥处　。

　化肥

6.（2018毕节第18题节选）请用下列物质的序号填空：

①石墨　②硝酸钾　③硫酸铵　④小苏打　⑤烧碱

属于复合肥料的是　②　。

7.（2014毕节第6题）随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。

现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰

混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是（　B　）

A.碳酸氢铵B.氯化钾

C.硫酸铵D.磷矿粉

重难突破

　常见的盐

例1　下列关于常见盐的用途，错误的是（　　）

A.食盐用作调味品

B.纯碱用于除水垢

C.碳酸钙用作补钙剂

D.碳酸氢钠用于焙制糕点

【解析】A.根据食盐有咸味进行解答；B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答；C.根据碳酸钙的元素成分进行解答；D.根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答。

　盐的化学性质

例2　碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。

化学课上，同学们为了

解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：

认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：

硫酸钠

猜想二：

硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：

硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。

实验

方案

A

B

C

D

实验

操作

实验

现象

①

产生白色沉淀

试纸变色，对照标准比色卡，pH　②　7

③

实验

结论

猜想二

不正确

猜想三

正确

猜想三正确

猜想三

正确

　　【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是________________________________________________________________________。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：

________________________________________________________________________

___________________________________________________

_____________________。

【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。

请写出你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式为：

2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。

【实验探究】①碳酸氢钠和稀硫酸反应有气体生成，因为猜想二不正确，所以无碳酸氢钠，故无现象。

②猜想三中有硫酸，硫酸溶液显酸性，故pH<7。

③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故实验现象是有气泡产生，锌片不断溶解。

　化肥

　　例3　氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。

已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（　　　）

A.氯化铵属于酸

B.氯化铵是一种复合肥

C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

【解析】A.酸是由氢离子和酸根离子构成的，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐；B.含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有N元素，属氮肥；C.氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用；D.氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵。

1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　B　）

A.熟石灰B.碳酸钾

C.生石灰D.烧碱

2.（2018湘西州中考）为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：

（1）A与B混合无明显现象；

（2）A与C混合后产生白色沉淀；（3）B与C混合后，产生气泡。

由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（　C　）

A.Na2CO3、CaCl2、稀HCl

B.CaCl2、Na2CO3、稀HCl

C.CaCl2、稀HCl、Na2CO3

D.稀HCl、CaCl2、Na2CO3

3.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

小科同学为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）AB段观察到的现象是　固体部分溶解并有气泡产生　。

（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　NaCl、BaCl2、HCl　。

4.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作②的名称是　蒸发　。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　、　Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH　。

（3）为了验证加入

Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　A　（填序号）进行检验。

A.碳酸钠溶液

B.铁粉

C.无色酚酞

5.下列物质可用作氮肥的是（　C　）

A.

K2SO4B.Ca3（PO4）2

C.NH4HCO3D.NaCl

6.下列属于复合肥的是（　A　）

A.NH4H2PO4B.NH4HCO3

C.CO（NH2）2D.K2SO4

7.（2018衢州中考）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　B　）

A.复合肥　B.氮肥C.磷肥D.钾肥

8.（2018黑龙江中考）小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（　A　）

A.KNO3B.CO（NH3）2

C.K2CO3D.Ca3（PO4）3

9.（2018仙桃中考）下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（　B　）

A.硫酸铵B.磷矿粉C.尿素D.硝酸钾

复习评

价

1.下列物质属于盐的是（　C　）

A.FeB.CuO

C.Na2CO3D.H2SO4

2.下列物质的利用对人体健康无害的是（　D　）

A.用甲醛浸泡海产品保鲜

B.用霉变的花生制作花生糖

C.用工业染料制作彩色馒头

D.用硝酸铵固体和水制作冷敷袋

3.下列盐的用途中，错误的是（　A　）

A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B.用碳

酸钙作补钙剂

C.用氯化钠配制生理盐水

D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

4.农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（　B　）

A.NH4NO3B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.CO（NH2）2

5.（2019中考预测）同学们对生活中的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（　A　）

A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等能与酸反应

6.生活与化学密切相关。

“小苏打”的化学名称是　碳酸氢钠　。

7.小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：

（1）将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。

热塑性塑料的判断方法：

用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是　塑料碎片熔化成液态　。

（2）发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。

下列属于钾肥的是　D　（填字母）。

A.KOHB.CO（NH2）2

C.NH4H2PO4D.K2SO4

（3）用食醋（主要成分的化学式：

CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分：

CaCO3），生成醋酸钙[Ca（CH3COO）2]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为　2CH3COOH＋CaCO3===Ca（CH3COO）2＋H2O＋CO2↑　。

8.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：

首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后　将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊　（写实验操作和实验现象）。

说明书

主要成分：

碳酸镁

适应症状：

用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法：

嚼碎后服用

注意事项：

胃溃疡患者慎服

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？

【做出猜想】他的猜想是　嚼碎后服用疗效快（嚼碎后药物与胃液反应快或反应物的接触面积大，化学反应加快）　。

【设计实验】实验一：

将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：

将　一片研碎的药片　放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件：

一是能与胃酸作用；二是　对身体无害　。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是　碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情　。