初中化学最新复习资料.docx
《初中化学最新复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学最新复习资料.docx（72页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学最新复习资料
复习方式：
自学（每周写2单元）
步骤：
默写→查资料（用红笔补充不会填的）→记忆（红色部分）→复习（考前）
效果：
若按以上步骤完成，必考及格！
；用心对待，必考优秀！
！
！
第1单元《走进化学世界》知识点（4月4日→4月10日）
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
、、
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
温度最高
（3）检验产物H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，
或者气体通过硫酸铜，
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－、、、、
可以直接加热的仪器是－－、、
只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－、
可用于液体加热的仪器是－－、、、、
不可加热的仪器——、、
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或
用扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
抓试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用或
块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入中，用手紧握，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用不断
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点（4月11日→4月17日）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有，广口瓶内体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5；可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是（CO、SO2、氮的氧化物）和等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
，
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中，
磷
产生
硫
在空气中发出，而在氧气中发出，产生
镁
发出，，
铁
剧烈燃烧，，（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧，瓶壁上有，产生
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止
*铁在空气中燃烧。
*硫燃烧在集气瓶底放水的目的：
（3）氧气的制备:
工业制氧气——（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理过氧化氢：
高锰酸钾：
氯酸钾：
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
气体密度空气密度时，可以使用
气体密度空气密度时，可以使用
气体溶于水也时可用
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
检验：
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
②二氧化碳：
10、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
11、燃烧的条件：
一是可燃物要与氧气；二是要使可燃物达到燃烧时所需的。
12、灭火的原理：
即将可燃物跟空气或将可燃物的温度降到。
13、自燃就是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
14、爆炸：
可燃物在有限空间急速燃烧，而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。
15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做。
”多变一”A+B──AB
16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做。
一变多”AB──A+B
17、物质跟氧发生的反应叫做。
18、反应物中有氧参加的化合反应也是；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。
19、氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有。
20、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
21、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
22、变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。
23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
叫做物理性质。
25、在物理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。
26、区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。
重要的化学方程式
1.镁在空气中燃烧
2.碳在氧气中燃烧
3.硫在氧气中燃烧
4磷在空气中燃烧
5铁在氧气中燃烧
6.石蜡在氧气中燃烧结论：
石蜡+氧气
二氧化碳+水
第三单元《自然界的水》知识点（4月18日→4月24日）
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：
产生位置负极正极
体积比：
质量比：
“氧正氢负，氧一氢二”
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----
H2---出气口置一根燃着的木条------，产生的火焰
（2）结论：
水是由、元素组成的。
一个水分子是由的。
化学变化中，可分而不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
（1）通电分解
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水；
软水是可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用，有浮渣产生或的是硬水，的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度的气体（法收集）；
难溶于水（法收集）
2、化学性质：
（1）
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要（方法）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=Zn+2HCl=
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强性；
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的微粒。
性质
体积、质量；不断；有
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
由元素组成
原子：
、、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
、、、。
离子：
离子：
NaCl等化合物，如氯化钠由、构成
（多种物质）
分类 ：
金属、非金属、稀有气体（元素）
（一种物质） 化合物：
有机化合物、、、
（元素）淀粉、蛋白质
氧化物、、
非氧化物 酸、、
碱、、
盐、、
第四单元 物质构成的奥秘（4月18日→4月24日）
1、构成原子的粒子
质子：
一个质子带一个单位的电荷
原子核
中子：
电
电子：
一个电子带一个单位的电荷
2、在原子里，核电荷数＝＝，所以电性。
3、相对原子质量=：
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
4、原子的质量主要集中在上，相对原子质量≈＋
5、元素的定义：
具有相同（即）的一类原子的总称。
6、元素的种类决定于。
7、地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
氧、硅、铝、铁，养闺女（氧、硅、铝）
8、元素符号：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），
9、元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
H①表示氢元素
②表示一个氢原子
2H：
表示二个氢原子
注意：
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
10、物质由粒子（、、）构成。
例如：
⑴水是由构成的。
⑵金是由构成的。
⑶氯化钠是由构成的。
11、核外电子的分层排布
（1）电子排布——分层排布：
第一层不超过个；
第二层不超过个；……
最外层不超过个。
（2）原子结构示意图：
⑴含义：
（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的化学性质决定于原子的。
②原子最外层电子数为（氦为）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
1原子：
质子数核外电子数（填大于或小于等于）
2阴离子：
质子数核外电子数
3阳离子：
质子数核外电子数
12、离子：
带电荷的原子（或原子团）。
分类阳离子：
带电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：
带电荷的离子，如Cl-、O2-
13、离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示
2Mg2+小2表示
大2表示
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示；
⑵离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
14、有关离子的小结
⑴金属离子带电荷，非金属离子带电荷；
⑵离子所带的电荷该元素的化合价
15、化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：
氢气，氧气，氮气，氯气。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：
由构成，它们的化学式即。
B．化合物的化学式
正价负价，同时正、负化合价的代数和为。
16、化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上表示一种物质：
表示。
表示该物质由哪些元素组成：
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观表示该物质的一个分子：
表示。
表示分子的构成：
表示。
17、元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号的，
+2
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号的。
+2
18、试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。
Ca表示
S表示。
Ca2+表示；
S2-表示
19、元素化合价的一般规律
钾钠氢银+1价，钙镁锌钡+2价，铜汞+1+2铝+3，铁有+1和+2，
通常氧为-2价，-2还有碳酸根和硫酸根，硝酸根和氢氧根是-1，
最后还有铵根是+1
（1）在化合物中，金属显非金属显；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
（2）在单质中元素的化合价为。
（3）常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
化合价
20、有关化学式的计算
（1）物质的相对分子质量=
（2）物质组成元素的质量比=
（3）物质中某元素的质量分数=
（4）一定质量化合物中某元素的质量=
变形：
化合物的质量=
第五单元《化学方程式》知识点（4月25日→4月30日）
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物不变；种类不变
微观：
原子的、、
（2）一定改变宏观：
物质的一定变
微观：
种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由或物质生成的反应
②分解反应：
由生成或其他物质的反应
③置换反应：
一种和一种反应，生成和的反应
④复分解反应：
两种化合物，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应氧化反应：
物质得到的反应
还原反应：
物质失去的反应
氧化剂：
提供氧的物质
还原剂：
的物质（常见还原剂：
、、）
3、中和反应：
作用生成盐和水的反应
主要方程式实例
S+O2==Fe2O3+3CO==
4P+5O2===Fe3O4+4CO====
3Fe+2O2===2KCIO3===
Mg+O2===2KMnO4===
C+O2====Zn+2HCI==
2C+O2==Fe+2HCI==
2CO+O2===Fe+H2SO4===
CO2+C===Cu+O2===
CO2+Ca（OH）2===CuO+H2==
CO2+H2O===CuO+CO===
CO2+2NaOH==CuO+2HCI==
CaCO3===Cu（OH）2+HCI==
CaCO3+2
升级会员 