辽宁高考化学试题.docx
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辽宁高考化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）
理科综合能力测试化学部分
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60g
丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1
的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U
发生裂变反应：
U+
n→
Sr+
Xe+10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓的氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26．（14分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
0
20
20
40
4
60
6
80
8
100
1
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5A电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。
（已知F=96500C·mol-1
）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备MnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1
时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+
浓度为0.1mol·L-1
）。
若上述过程不加H2O2
后果是______，原因是_______．
27．（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2
）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ·mol-1；已知△H2=-58kJ·mol-1
，
则△H3=kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或“缩小”）其原因是_____________________________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是_________________。
28．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为_____。
②溶液X中大量存在的阴离子有_____。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V．用0.1000mol·L-1硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中ClO2的质量为______g
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
36.【化学——选修2：
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm-3）
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。
（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号,已知苯酚是一种弱酸。
）
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：
3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度（g．cm-3）________________。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有良好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________。
（2）由B生成C的化学方程式为________________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为____________，G的化学名称为________________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。
a．48b．58c．75d．102
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:
1:
1的是________（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
参考答案
7-13CABCBCD
26.（14分）
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
27．（14分）
（1）—99；＋41
（2）K=
；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
28．（15分）
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700（4）d
36.【化学——选修2：
化学与技术】
（1）氧气（或空气）
（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp3
（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O；8；
38．[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）①
②b
（5）5；；c
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