中考化学与金属与酸反应的图像有关的压轴题附详细答案.docx

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中考化学与金属与酸反应的图像有关的压轴题附详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；

C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；

D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B．

向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉

C．

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温

D．

加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：

①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

3．下列图像能正确反应其对应关系的是（）

A．

向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

B．

向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸

C．

向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液

D．

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】B

【解析】

【详解】

A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；

B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；

C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。

故选B。

4．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是

A．

向碱溶液中加水

B．

向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应

D．

将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：

B。

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

C．

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠

D．

将水通电电解一段时间

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气，剩余固体质量减少，但是根据锰元素质量守恒，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数增大，当高锰酸钾全部分解完毕，锰元素质量分数不在改变，因此锰元素质量分数先增大然后保持不变，选项A错误；

B、金属活动性为镁大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌与盐酸的反应速率，所以代表镁的曲线斜率大于锌的，镁的相对原子质量小于锌的，所以开始时镁对应生成气体质量大；金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸，由于加入盐酸的量相同，所以最终生成氢气的质量为相等，选项B错误；

C、一定温度下，不饱和的氯化钠溶液中也含有氯化钠，因此刚开始氯化钠的质量不能为零，选项C错误；

D、水通电产生氢气和氧气，相同条件下，生成氢气和氧气的体积比为2:

1，选项D正确。

故选D。

6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A．

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

B．

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

C．

向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量

D．

向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；

B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；

C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；

D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=

，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。

故选：

D。

7．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列叙述中正确的是

A．金属均反应完，盐酸一定有剩余

B．图中a、b分别表示铝镁的反应情况

C．盐酸均反应完，镁一定有剩余

D．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：

3

【答案】D

【解析】

【分析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】

A、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为

和

，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A不正确；

B、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a、b分别表示镁铝的反应情况，故B不正确；

C、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为

和

，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C不正确；

D、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为

和

，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m，参加反应的镁的质量为

，参加反应的铝的质量为

，则参加反应的镁和铝的质量比为

，故D正确。

故选D。

【点睛】

在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。

8．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　）

A．

向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C．

向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．

向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；

B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；

C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，

，

，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；

D.等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。

故选：

A。

【点睛】

对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B．

向一枚表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸

C．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D．

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据金属不足时，生成氢气的质量与金属（+2价金属）的相对原子质量成反比，生成等质量的氢气，消耗的锌多，故选项图象错误。

B、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故选项图象正确。

C、用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。

D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故选项图象错误。

故选：

B。

11．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A．

电解水

B．

分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C．

向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D．

用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：

2，质量比是8：

1，该选项对应关系不正确；

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；

C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：

B。

12．下列图象关系表示正确的是

A．

向盐酸中不断加入水

B．

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

C．

向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

D．

分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；

B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；

C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；

D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。

故选D。

二、中考初中化学流程图

13．以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为__。

（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。

（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。

为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____

A充分搅拌反应液

B控制反应在60℃左右进行

C控制反应在碱性条件下进行

（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____（填化学式）。

（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【答案】

Na2SO4ACFe（OH）3小

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：

；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：

Na2SO4；

（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。

故选AC；

（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：

Fe（OH）3；

（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42－结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。

14．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，

（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：

_____。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。

（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1，加热后为m2）：

_______。

【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：

搅拌加速溶解；过滤时：

引流；蒸发时：

搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；

（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl；

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；

（5）设：

样品中碳酸氢钠的质量为x，

x=

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为

。

15．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：

___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。

（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是___________。

a.BaCl2溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4溶液

【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率CaCO3（NH4）2SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4↓略d洗涤时可防止K2SO4晶体溶解

【解析】

（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；

（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（3）由于反应Ⅲ加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：

（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；

（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；

b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；

c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应Ⅲ所得晶体；

d、饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。

16．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；

（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式：

_______________________________；

（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；

（4）滤液Ⅱ的溶质为：

_______________________；试剂X是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：

称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【答案】蒸发皿Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着