化学基本概念和基本理论+综合训练.docx
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化学基本概念和基本理论+综合训练
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化学基本概念和基本理论综合训练
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一．选择题（共20小题）
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
2．以下说法正确的是（ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）
A．
HeB．
HeC．
HeD．
He
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
A．
B．C3H6C．
D．CH2=CH﹣CH3
5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C﹣CH2Cl
6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116B．中子数177
C．核外电子数116D．相对原子质量293
8．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
9．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
10．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ）
A．198个B．199个C．200个D．201个
11．在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
12．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30%B．
×100%
C．26.5%D．
×100%
14．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液
17．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
18．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2﹣＞Cl﹣
19．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10molB．11molC．12molD．13mol
20．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
第Ⅱ卷（非选择题）
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二．填空题（共2小题）
21．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1）10Be和9Be ．
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体．
（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 ．
（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 ．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 ．
22．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
评卷人
得分
三．解答题（共1小题）
23．请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10个电子．它们的分子式是：
、 、 、 、 ．
化学基本概念和基本理论综合训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
【解答】解：
A．NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：
2，故B错误；
C．Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误；
D．C3H8为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确。
故选：
D。
2．以下说法正确的是（ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
【解答】解：
A、“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1nm=10﹣9m，故A错误；
B、绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，故B错误；
C、生物固氮是指植物通过根部来直接吸收空气中的氮气的，故C错误；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确。
故选：
D。
3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）
A．
HeB．
HeC．
HeD．
He
【解答】解：
由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确。
故选：
B。
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
A．
B．C3H6C．
D．CH2=CH﹣CH3
【解答】解：
A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错。
B、C3H6可能为环丙烷，B错。
C、甲基上少一个H原子，C错。
D、是丙烯的结构简式，正确。
故选：
D。
5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子
Cl
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C﹣CH2Cl
【解答】解：
A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：
1737Cl，故A错误；
B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：
，故B错误；
C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：
，故C正确；
D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：
H2C=CHCl，故D错误，故选C。
6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【解答】解：
A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。
故选：
B。
7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116B．中子数177
C．核外电子数116D．相对原子质量293
【解答】解：
A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
故选：
D。
8．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
【解答】解：
A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；
C、该反应为：
2Mg+CO2
2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；
D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C。
9．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
【解答】解：
A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：
1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：
2×2+16=20，故D正确，
故选：
C。
10．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ）
A．198个B．199个C．200个D．201个
【解答】解：
由Na，P原子数可知200分子NaH2PO4生成一分子聚磷酸盐Na200H2P200O601，根据氢氧原子数可得共脱去199分子H2O，故选：
B；
11．在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【解答】解：
离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价。
故选：
C。
12．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7
【解答】解：
主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
故选：
B。
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30%B．
×100%
C．26.5%D．
×100%
【解答】解：
设该温度下氯化钠的溶解度为S，
则
=
解得S=36g，
设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，
则
=
解得X=2.34g，
向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，
则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，
则饱和溶液的质量分数：
×100%=26.5%，
故选：
C。
14．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
【解答】解：
根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2．则可得：
A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；
B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04molNa与水反应产生0.02molH2，故D正确。
故选：
D。
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
【解答】解：
A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
故选：
C。
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液
【解答】解：
胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、C、D是溶液，B是胶体。
故选：
B。
17．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【解答】解：
A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；
B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；
C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：
≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；
D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；
故选：
A。
18．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2﹣＞Cl﹣
【解答】解：
A．非金属性：
Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确。
故选：
C。
19．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10molB．11molC．12molD．13mol
【解答】解：
由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
则Cu（IO3）2为氧化剂，
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，
故选：
B。
20．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【解答】解：
A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：
HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：
As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选：
C。
二．填空题（共2小题）
21．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1）10Be和9Be cd ．
a．是同一种原子b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子 晶体．
（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl ．
（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 BC ．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是
．
【解答】解：
（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，
a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；
b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；
c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；
d．同位素具有恒定的丰度，故正确；
故选cd；
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，
故答案为：
分子；
（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，
故答案为：
BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；
（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；
故选BC；
（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为
，故答案为：
Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；
．
22．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 2CO+2NO
2CO2+N2 。
【解答】解：
NO、CO相互反应转化成无毒的气体，根据元素守恒可知生成的无毒气体为N2、CO2，该反应的化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2，
故答案为：
2CO+2NO
2CO2+N2。
三．解答题（共1小题
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