B．石墨不如金刚石稳定
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
解析：
石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，A、C项正确；能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D项正确。
答案：
B
17．锂电池反应原理如下：
FePO4＋Li
LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。
下列有关该电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
解析：
若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D正确。
答案：
D
18．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
解析：
A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。
B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。
增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
答案：
B
19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析：
地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
原子半径N＞O，A错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
答案：
D
20．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆使其在水中保持平衡，然后慢慢地向水槽中滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高
解析：
当杠杆为导体时，图中装置构成原电池；由于金属活动性：
Fe>Cu，所以铁球是负极，失去电子，发生氧化反应，铁球的质量减少；铜球是正极，溶液中的铜离子在Cu极上得到电子析出，铜球的质量增加，故A端低B端高。
当杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁球的质量增加，铜球的质量不变，因此A端高B端低。
综上所述，C项正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
21．（13分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：
（1）元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________（选填序号）。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
解析：
从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：
X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。
在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。
答案：
（1）氢
（2）NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （3）c
22．（15分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，在导线中电子流动的方向为________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为_____________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为_________________________
____________________________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与被吸收的H2的体积之比为________。
解析：
（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经导线流向正极。
（2）负极发生的反应可以理解为H2失电子生成H＋，H＋再与电解质溶液KOH溶液反应，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
（3）题中提到“铂吸附气体的能力强”，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应的速率。
（4）①可根据价态变化知氧化剂和还原剂；②H2为10mol，完全反应可得到LiH20mol，质量为160g，体积为
L，LiH与被吸收的H2的体积之比为
≈8.71×10－4。
答案：
（1）化学能转化为电能 由a到b
（2）H2＋2OH－－2e－===2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应的速率
（4）①Li H2O ②8.71×10－4
23．（12分）已知反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）。
回答下列问题：
（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol·
L－1·s－1，则6s时c（A）＝______mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
解析：
（1）Δc（A）＝0.003mol·L－1×6s＝0.018mol·L－1，6s时c（A）＝0.20mol÷5L－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1。
n（C）＝0.018mol·L－1×5L＝0.09mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。
（2）该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和D的物质的量一定相等，因此a、b、d三项不能作为判断依据。
c（A）不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。
答案：
（1）0.022 0.09 不变
（2）c
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