专题11金属及其化合物测高考二轮复习化学附解析.docx
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专题11金属及其化合物测高考二轮复习化学附解析
专题11金属及其化合物（测）
-2017年高考二轮复习化学
总分100分时间45分钟
（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）
A．NaB．AlC．FeD．Au
【答案】B
考点：
考查金属的化学性质
2．【百强校·2016届正定中学上学期第五次月考】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，下图是向X溶液中加入NaOH溶液和向Y溶液中加入稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）
A．X溶液的溶质为AlCl3，Y溶液的溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
【答案】C
考点：
本题主要是考查铝及其化合物的性质、图像的分析
3．【百强校·2016届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气，A正确；B、工业制取单质镁，是电解熔融的氯化镁，不是用氢气还原氧化镁，B错误；C、工业炼铁用CO还原铁的氧化物得到单质铁，C正确；D、氧化汞受热分解得到汞和氧气，D正确，答案选B。
考点：
考查金属冶炼的判断
4．【百强校·2016届海口中学最后一模】硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（）
A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀
C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生
【答案】A
【解析】
试题分析：
硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，这说明反应是氧化还原反应，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知反应中一定还有二氧化硫、三氧化硫生成。
二氧化硫不能与氯化钡溶液反应生成沉淀，三氧化硫与水反应生成硫酸，然后再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，答案选A。
考点：
考查元素及其化合物的性质
5．【百强校·2016届兴义市第八中学兴趣第五次月考】下列事实不能用金属活动性解释的是（）
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
【答案】A
考点：
考查了金属活动性强弱的比较
6．【百强校·2016届海南中学第十次月考】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）
A．4.4mol·L-1B．3.6mol·L-1C．4.0mol·L-1D．3.2mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：
设其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：
=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：
c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
考点：
考查化学计算
7．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
【答案】B
考点：
考查钠的化学性质；铝的化学性质
8．【百强校•2016届枣庄八校2月月考】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是（）
A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析：
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。
A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确；C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确；D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确；故选A。
考点：
考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
9．【百强校•2016届清江中学2月月考】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是（）
选项
X
Y
Z
W
A
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
B
H2S
SO2
SO3
H2SO4
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3
D
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
Al
【答案】D
考点：
考查了元素及其化合物的性质、物质的转化关系的相关知识。
10．【2016届吉林市三调】将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（）
A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH
【答案】C
考点：
考查元素化和物的性质
（二）填空题
11．【2016届信阳、三门峡第一次联考】（11分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。
完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：
____________。
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝（填＞，＜或=）。
工业上制备金属铝的化学方程式是：
____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C
Si（粗）+2COb．SiO2+3C
SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C12
SiCl4d．SiC14+2H2
Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________（填序号）。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。
①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。
向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）。
则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）____________和n（Mg）____________。
【答案】
（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条（1分）
（2）＞（1分）Al2O3
4Al+3O2↑（2分）b（1分）
（3）Na2O•Al2O3•6SiO2（1分）CaAl2Si2O8（1分）（4）0．4mol（2分）0．6mol（2分）
（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：
Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为
=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：
①24y-28x=1.6
由气体相差0.1mol可得：
②2x-y=0.1，
联立求得：
x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol，
故答案为：
0.4mol；0.6mol
考点：
考查了铝热反应实验、硅酸盐的表示方法、有关混合物的计算的相关知识。
12．【2016届黔东南州模拟】（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______（填编号）。
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①NaC03溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是___________________________；
③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式___________________________；
④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为________________（以百分比计算）。
【答案】（每空各2分,共14分）
（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O；Fe（NO3）3
（2）BC
（3）①CO32—+H2O
HCO3—+OH—
②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次。
Fe2＋＋2HCO3—＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
±1.5%（±1.48%）
考点：
考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计
13．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】（12分）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：
已知：
X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。
如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42－，写出有关反应的离子方程式。
【答案】（12分，每空2分）
（1）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（2）①酸性②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O
（3）①3Fe+8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2O；KSCN溶液
②Fe2＋＋2OH－＋Cl2＝FeO42－＋Cl－＋H2O
【解析】
考点：
考查无机框图题推断
14．【百强校·2016届西安中学第四次月考】（13分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________。
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。
（有几个写几个）。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。
【答案】
（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成（1分）；
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分） NaK2（2分）；
（3）①OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-；（2分）；②NaOH、Na2CO3（2分）；③0.15mol/L（2分）；
④3:
10（2分）
两次反应通入CO2的体积比是15mL：
50mL=3:
10。
考点：
考查无机物推断、化学计算的有关知识。
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