学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题.docx

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学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题

嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试

高二化学试卷

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Al:

27S:

32Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64Zn:

65

一．选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共20分）

1.化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是

A.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

B.干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质

C.植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气

D.氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”

【答案】B

【解析】

【详解】A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确；

B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4•nH2O，二者不是同种物质，故B错误；

C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确；

D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确；

故答案为B。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.Al3＋的结构示意图：

B.HClO的电子式：

H

C.中子数为8的氮原子：

ND.二氧化碳分子的比例模型：

【答案】A

【解析】

【详解】A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为

，故A正确；

B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为

，故B错误；

C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为

，故C错误；

D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为

，故D错误；

故答案为A。

【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：

①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NH3·H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．HNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误；

B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误；

C．K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确；

D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；

故答案为C。

【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。

解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。

4.可用于治疗胃酸过多的物质是

A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】

【分析】

能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。

【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.下列说法不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

【答案】C

【解析】

【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。

答案选C。

6.下列说法不正确的是

A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C.容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水

D.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

【答案】D

【解析】

【详解】A．乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；

B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；

C．具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；

D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；

故答案为D。

7.下列说法不正确的是

A.NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B.CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C.SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D.C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；

B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；

C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；

D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；

故答案为D。

【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2与H2O的反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

B.铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【答案】D

【解析】

【详解】A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；

故答案为D。

【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：

检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A

B

C

D

实验

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉

制取并收集NO2气体

除去CO2气体中的HCl气体

装置

或

仪器

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；

B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；

C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；

D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；

故答案为B。

10.下列有关叙述不正确的是

A.相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C.油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【答案】C

【解析】

【详解】A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；

C．油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C错误；

D．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确；

故答案为C。

二．选择题（每小题只有一个合理答案，每题3分，共30分）

11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为

=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子是多个Fe（OH）3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；

B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

×4×NA=2NA，故B正确；

C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；

D．10gD2O物质的量=

=0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；

故答案为B。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

12.已知：

氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是

A.△H1<0，△H2>0B.-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0

C.△H3<0，△H4<0D.△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6

【答案】B

【解析】

【详解】A．Li晶体转化为Li（g）是吸热过程，Li（g）→Li+（g）是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；

B．由盖斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0，故B正确；

C．

O2（g）到O（g）是键断裂过程吸热，O（g）→O2-（g）是得电子过程放热，即△H3>0、△H4<0，故C错误；

D．由盖斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，故D错误；

故答案为B。

13.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法正确的是

A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B.一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应

C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．红斑素中只有1个手性碳原子，即

，而红曲素中有2个手性碳原子，即

，故A错误；

B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；

D．1mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；

故答案为C。

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法不正确的是

W

X

Y

Z

T

A.原子半径Y>Z，非金属性W

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>Y>Z

【答案】D

【解析】

解：

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：

a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W

H2CO3

15.在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c（H+）不变

B.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）减小

C.加水，平衡向正向移动，c（CH3COOH）/c（CH3COO－）增大

D.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

【答案】B

【解析】

【详解】A．加入少量CH3COONH4固体，溶液中c（CH3COO－）增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H+，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c（H+）基本不变，故A错误；

B．加入少量NaOH固体，中和H+，电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小，故B正确；

C．加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO－数增大，则c（CH3COOH）/c（CH3COO－）减小，故C错误；

D．通入少量HCl气体，c（H+）增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c（H+）增大，故D错误；

故答案为B。

16.常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O

变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是

A.在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B.随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D.当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O）

【答案】B

【解析】

n（Na+）=amol，n（NH4+）=0.05mol，n（Cl－）=0.1 mol根据电荷守恒，n（OH－）+ n（Cl－）=n（H+）+ n（Na+）+n（NH4+）；n（OH－）-n（H+）＝n（Na+）+ n（NH4+） - n（Cl－） =（a -0.05）mol，故A正确；

 不变，随着NaOH的加入，

不断增大，所以

增大，

，

不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n（NaOH）＝0.1mol时，

，c（OH－）=c（Cl－）- c（NH3•H2O）+ c（H+），所以c（OH－）＞c（Cl－）- c（NH3•H2O），故D正确。

17.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-

C.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

【答案】D

【解析】

【详解】A．灼烧实验使用的仪器有：

坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：

酒精灯、玻璃棒，故A错误；

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：

2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；

C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；

故答案为D。

18.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：

2H＋+2e－＝H2↑

B.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+2e－＝2Cl－

C.甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：

CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D.甲烷燃料电池的总电极反应式为：

CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应。

【详解】实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应；

A．断开K2，闭合K1时，该装置是电解池，铜作阴极，石墨作阳极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；

B．断开K1，闭合K2时，该装置是原电池，铜作负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，所以铜电极上

电极反应式为：

H2-2e-═2H+，故B错误；

C．甲装置属于燃料电池，该电池正极上氧气得电子发生还原反应，该电池正极的电极反应式为O2十2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D．甲装置属于燃料电池，甲烷和氧气、氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以总电极反应式为：

CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，故D正确；

故答案为D。

19.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g），其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法中正确的是

A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol·L-1·min-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

【答案】C

【解析】

【详解】A．容器I中前5min的平均反应速率v（COCl2）=

=0.32mol/L•min-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V（CO）=V（COCl2）=0.32mol/L•min-1，故A错误；

B．依据图中数据可知：

Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；

C．依据方程式：

CO（g）+Cl2（g）⇌C0Cl2（g），可知：

       CO（g）+Cl2（g）⇌C0Cl2（g）

起始浓度（mol/L） 2   2   0

转化浓度（mol/L） 1.6   1.6  1.6

平衡浓度（mol/L） 0.4   0.4   1.6

反应平衡常数K=

=10，平衡时CO转化率：

×100%=80%；

依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：

        CO（g）+Cl2（g）⇌C0Cl2（g）

起始浓度（mol/L）  2  2a    0

转化浓度 （mol/L） 1   1   1

平衡浓度 （mol/L） 1  2a-1   1

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数