鲁教版九年级化学例题解析例析二氧化碳的制取.docx
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鲁教版九年级化学例题解析例析二氧化碳的制取
例析二氧化碳的制取
二氧化碳的制取在学业水平考试中常以灵活多样的形式出现，是考查频率较高的内容。
命题常以知识应用、方法探究为主线，充分体现“新”、“活”、“精”的特点。
下面通过典型例题加以说明，希望对同学们的学习有所帮助。
例题下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。
解析
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中发生的是碳酸钙与稀盐酸的反应，文字表达式为：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧，所以在生活中可用于灭火。
（3）二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以用E装置收集二氧化碳时，应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
变式题比较和归纳是学习化学的常用方法。
某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。
（1）确定气体发生装置应考虑的因素是和。
（2）要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，在D装置中加入浓硫酸作干燥剂，所选装置的连接顺序是（填字母）。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别
是：
2NaCO3
Na2CO3+＋H2O＋CO2↑；NH4HCO3
NH3↑+H2O＋CO2↑。
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用（填字母）。
他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是。
解析本题所选实验源于教材，又高于教材，侧重考查同学们对实验基础知识的掌握。
（1）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，必须将生成的气体通过具有吸水性的浓硫酸，即先干燥后收集，所以装置的连接顺序为B→D→C。
（3）加热碳酸氢钠制取二氧化碳所选用的发生装置应为“固固加热型”装置A。
不选择碳酸氢铵制二氧化碳是因为碳酸氢铵分解还生成氨气，会使制得的气体不纯。
拓展题实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是。
（2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是。
（3）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。
某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量二氧化碳（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器的名称是。
②推测：
在稀硫酸中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是。
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是。
解析
（1）实验室制取二氧化碳是用石灰石和稀盐酸，加入药品前为了防止装置漏气要检查装置的气密性。
（2）可以检验二氧化碳时利用其特性，即将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，否则不是。
这里要注意检验与验满的区别。
验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳气体已经收集满。
（3）图Ⅱ中加热的仪器是酒精灯；由于硫酸钙微溶于水，可以推测加入氯化铵和加热是为了增大硫酸钙在水中溶解的量，保证反应顺利进行；因为原来的方法中用到的盐酸具有一定的挥发性，会混入二氧化碳气体中，干扰部分性质实验，所以考虑改进实验。
配套练习
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32C135.5K39Mn55Fe56
Cu64Zn65
选择题（共50分）
单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列做法不符合环保理念的是
A.发展公共交通，提倡绿色出行B.减少燃煤发电，增加太阳能发电
C.回收利用废旧金属，保护金属资源D.使用一次性竹筷，保证餐具卫生
2.下列属于物理变化的是
A.光合作用B.冰雪融化C.酒精燃烧D.食物腐败
3.下列物质属于纯净物的是
A.水银B.泉水C.煤炭D.食醋
4.日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是
A.元素B.原子C.单质D.离子
5.下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
A.牛奶B.面粉C.食盐D.花生油
6.下列实验仪器的名称不正确的是
A.酒精喷灯B.坩埚钳C.石绵D.锥形瓶
7.下列关于水的说法正确的是
A.水是能溶解多种物质的常用溶剂
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.海水、湖水都是混合物，自来水是纯净物
D.吸附是净化程度最高的净水方法
8.下列有关实验现象的说法正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成
B.镁在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成白色固体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
9.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，
下列说法错误的是
A.铈的核电荷数为58B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58D.铈的相对原子质量是140.1
10.下列有关金属或合金的叙述错误的是
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
11.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.读液体体积D.过滤浑浊液
12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
高铁酸钾与水反应的化学方程式是:
4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。
下列说法正确的是
A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封保存
C.高铁酸钾中铁元素显+3价D.X的化学式是Fe（OH）2
13.饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:
3:
8
D.丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大
14.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验。
下列有关说法正确的是
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C.现象②③说明物质燃烧需要氧气
D.现象②说明红磷不是可燃物
15.将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，稀释成5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
A.100gB.200gC.300gD.400g
16.甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下:
根据以上微观示意图得出的结论正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:
1
17.实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，下面说法正确的是
A.上图③中操作没有错误
B.改正错误后，正确的操作顺序是⑤③①④②
C.玻璃棒在该实验中所起的作用是引流
D.若量取水时俯视读数，则所配制的溶液中蔗糖的质量分数偏小
18.a、b、c、d均是由某两种元素中的一种或两种组成的纯净物，
且只有a在常温下为固体，它们的转化关系如右图所示，涉及
反应均为初中化学常见反应。
下列推断正确的是
A.a是A1B.b是O2C.c是COD.d是CO2
19.下列描述属于氧气化学性质的是
A.氧气不易溶于水
B.在低温下，氧气可以变为淡蓝色的雪花状固体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
20.下列鉴别物质的方法不可行的是
A.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
D.用稀硫酸鉴别黄铜（Cu、Zn）和黄金
21.探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是
A.甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C.乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D.完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
22.下列关于化学实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A.制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.点燃可燃性气体时，先检查气体的纯度，后点燃
C.给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热
D.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
23.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.用等质量的氯酸钾固体在有、无催化剂条件下制氧气
B.在密闭容器中加热碳酸氢钱固体
C.向足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D.加热“铜绿”固体
24.下列有关化学学科观念的说法错误的是
A.结构观:
构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
B.元素观:
一切物质都是由元素组成的
C.微粒观:
金刚石是由碳分子构成的
D.守恒观:
化学反应前后，元素的种类不变
25.为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A.X可能含有氢元素
B.X只含碳元素
C.X可能是该反应的催化剂
D.表中a的值为5.6
非选择题（共50分）
26.（6分）根据题意填写相应的化学符号。
（1）2个银原子:
；
（2）3个硝酸根离子:
；
（3）保持氧气化学性质的微粒:
;
（4）人体缺少（元素），会导致甲状腺疾病。
（5）氯化钠是由构成的;
（6）标出硫酸铵中氮元素的化合价:
。
27.（6分）化学与人类的生活息息相关。
请回答下列问题。
（1）用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的性。
（2）用洗洁精洗去油污是因其具有作用。
（3）森林灭火常用风力灭火机（能喷出高速空气流），从灭火原理分析高速空气流能灭火的主要原因:
。
（4）水通电分解生成未来最理想的能源—氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解。
（5）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。
据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是（填序号）。
①作保险丝②制造航天飞机③制造炊具④作人造骨头
28.（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:
（1）加热高锰酸钾固体:
。
（2）在常温下，金属铝和氧气发生反应:
。
（3）铁单质与硫酸铜溶液反应:
，其基本反应类型是。
（4）乙炔（C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水:
，乙炔燃烧时往往冒黑
烟，原因是生成了。
29.（6分）某化学兴趣小组根据铁生锈原理，利用还原铁粉、
食盐水、活性炭布包，设计如右图所示的实验测定空气中
氧气的体积分数。
（1）实验原理:
①铁生锈是铁跟等物质发生的复杂的化学反应;
②食盐水可以加速铁的锈蚀。
（2）实验步骤:
①检查装置气密性良好;
②按图装配仪器。
一段时间后，水逐渐被吸入集气瓶中，铁粉会变成色；
③当水不再滴入集气瓶时，测得烧杯中剩余水的体积为mL;
④计算得氧气的体积分数为18%。
（3）实验反思:
①实验中所取铁粉必须过量，目的是;
②实验结果略低于实际值的原因可能有（填字母）。
A.布包内的活性炭与铁粉混在了一起
B.没有考虑铁粉体积对实验的影响
C.测量剩余水的体积时，集气瓶内的气体温度仍略高于室温
30.（12分）三位同学分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置。
【设计装置】
【讨论探究】
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
（2）A装置还可以用于制取和收集氧气，反应的化学方程式为;若改用B装置制取，则检查气密性的方法是。
（3）C装置的优点是。
【拓展提高】
（4）该小组同学还设计了如图所示装置，对制取获得的CO2进行性质验证:
①通入CO2后，D中试液变色，取适量该溶液于试管中，用酒精灯加热，溶液的颜色变化是；
②E中澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为；
③F烧杯中的蜡烛先后熄灭，说明CO2具有的性质有；
④D、E处产生气泡的速率逐渐变慢后，若继续向气体发生装置中加入相应的酸，产生气泡的速率变快。
由此可推断，对反应速率有影响。
31.（10分）某兴趣小组的同学取三份不同质量的铁合金粉末，分别加到400g相同浓度的H2SO4溶液中（其它成分不溶于水且不与稀硫酸反应），充分反应后，测得的实验数据如表所示。
（1）I完全反应后所得溶液的质量为。
（2）II结束后的溶液中，还能溶解铁合金样品的质量为。
（3）计算III完全反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
1．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是
2．下列变化属于化学变化的是
A．树根“变”根雕B．玉石“变”印章
C．水果“变”果汁D．葡萄“变”美酒
3．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
4．某种新型高能锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2。
则下列说法不正确的是
A．反应后锂元素的化合价升高了 B．MnO2是反应的催化剂
C．MnO2中锰元素化合价为+4价D．该反应属于化合反应
5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。
在元素周期表中铕元素的某些信息如图所示，下列关于铕的说法中正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为63
C．原子核外电子数为89D．相对原子质量为152.0g
6．将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是
A．冰块B．蔗糖C．食盐D．酒精
7．下列化学用语与含义相符的是
A．钙离子：
Ca+2B．铝元素的化合价为+3价：
Al3+
C．2个氢分子：
2H2D．氧化铁：
FeO
8．下列对有关事实的解释，错误的是
A．酒精需要密封保存——酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气——稀有气体原子最外层达到稳定结构
C．过氧化氢分解属于化学变化——过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红——两种溶液中都存在酸根离子
9．小明的笔记本中记录了如下结论，其中正确的是
①原子由质子和中子构成②原子不显电性③原子不能再分
④原子的质子数决定元素种类⑤原子可以构成分子，也可直接构成物质
A．①②④B．②④⑤C．③④D．①②③⑤
10.下列做法不正确的是
A．液化石油气泄漏时应立即关掉气瓶阀门并开窗通风
B．冬天用煤炉取暖时，为使室内温暖应保持门窗关闭
C．燃着的酒精灯打翻烧起来时，应立即用湿抹布盖灭
D．应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区
11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①
②
③
④
A．①和③的化学性质相似B．①和②属同种元素
C．②属于稀有气体元素D．④属于金属元素
12.化学反应前后一定不发生变化的是
①原子的种类②元素的种类③分子的种类④物质的种类
A．①②B．①③C．②③D．②④
13.下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条滴上碱溶液变成红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
14.下列叙述正确的是
A．纯净物只含一种元素
B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
15.下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C．积极倡导“低碳生活”的目的是消除大气温室效应
D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火必须同时控制这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C和H
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空与简答（本题包括6小题，共30分）
17．（5分）我们的生活离不开化学。
现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氧气、干冰、甲烷等物质，用相应物质的化学式填空：
（1）可用于人工降雨的是；
（2）可供给呼吸的气体是；
（3）属于化石燃料是；（4）不具有挥发性的酸；
（5）食品包装袋中充入的气体是。
18．（7分）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）硬水和软水常用来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用法；
（2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 ；（填字母）
A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E.托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的 溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
19．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图1中三种物质都是由 构成的；
②写出图1中实现b转化的化学方程式 ；
（2）图2表示某反应的微观示意图。
试写出相应的化学方程式。
20．（2分）2015年，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也使得中国的“青蒿素”引起世人关注。
青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O5，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解。
根据上述资料完成下列问题：
（1）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是；
（2）根据描述请你写出青蒿素的一条物理性质。
21．（3分）火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。
请回答下列问题：
（1）分别点燃A、B两根火柴，将A火柴头竖直向上，B火柴头斜向下（如右图所示）,更容易持续燃烧的是____火柴，原因是；
（2）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。
因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。
下列图标与燃烧和爆炸有关的是____。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
22．（7分）如图如示，若将“稀硫酸”比作初三学生，在“应急演练”中，要从顶层入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为该层通道），“稀硫酸”要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达下一层或出口处，请根据图示回答以下问题。
（1）若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ ① → ② → ③ → ④ → ⑤ →出口。
所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种；
（2）若将“稀硫酸”改为“稀盐酸”则无法通过第 层。
三、实验与探究（本题包括2小题，共12分）
23．（5分）为了制取CO2气体并验证其性质，小林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称：
① ，②；
（2）实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是 （填装置字母代号）；
（3）若用装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
24．（7分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：
溶液中的溶质只有
（1）；
猜想Ⅱ：
溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：
溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：
溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl。
请写出烧杯中反应的化学方程式
（2）。
经过讨论，同学们直接得出“猜想（3）”是不正确的。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。
（4）。
猜想Ⅲ不正确。
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙。
有气泡产生。
猜想（5）不正确。
猜想（6）正确。
四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。
请计算：
反应前
反应后
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
（1）生成氧气的质量为________。
（2）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
B
A
C
D
B
B
C
A
B
D
D
C
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