广西贵港市桂平市第五中学学年高二化学下学期线上教学质量检测试题.docx

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广西贵港市桂平市第五中学学年高二化学下学期线上教学质量检测试题

广西贵港市桂平市第五中学2019-2020学年高二化学下学期线上教学质量检测试题

一、单项选择题：

本题包括16小题，每小题3分，共48分。

1.下列叙述正确的是（　　）

A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大

B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大

D.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

答案　D

解析　A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。

2．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

答案　A

解析　A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为

，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

答案　B

解析　同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为

，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。

4.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（B）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

答案　B

5．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

答案　A

解析　在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。

6．下列物质：

①H3O＋　②[Cu（NH3）4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）

A．①②B．①③C．④⑤D．②④

答案　A

解析　在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为[OHHH]＋；在[Cu（NH3）4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为

，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为

、

，没有形成配位键。

7．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（　　）

A．①③⑤⑥B．①③⑥

C．②④⑥D．①②③⑥

答案　B

解析　①Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；②SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；③石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确；④金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；⑤CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误；⑥白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。

含有上述结合力中的两种的组合是①③⑥，选项是B。

8．下列叙述正确的是（　　）

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

答案　C

解析　A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。

B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。

C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。

D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。

9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（　　）

A.60gSiO2晶体中含有NA个分子（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

B.60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点

D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

答案　C

解析　SiO2晶体为共价晶体，晶体中不存在单个分子，A不正确；1molSiO2晶体含有Si—O键4mol，B不正确；SiO2晶体中，与每个Si原子相连的4个O构成正四面体结构，O原子位于顶点，Si原子位于正四面体的中心，C正确；SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，D不正确。

10.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A．3∶9∶4B．1∶4∶2

C．2∶9∶4D．3∶8∶4

答案　B

解析　A粒子数为6×

＝

；B粒子数为6×

＋3×

＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。

11．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12

D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

答案　B

解析　本题考查金属晶体的堆积方式。

准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。

①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×

＝1，②8×

＋1＝2，③8×

＋1＝2，④8×

＋6×

＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D项错误

12．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．117a3dB．58.5/（2a3d）

C．234/（a3d）D．58.5/（4a3d）

答案　B

解析　a3·dNA＝

×58.5，NA＝

。

13..高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　A　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O

，每个O

周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

答案　A

解析　由题中的晶胞结构知：

有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为（8×

）＋（6×

）＝4（个）；有12个O

位于棱上，1个O

处于中心，则晶胞中含有O

数为12×

＋1＝4（个），所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K＋周围有6个O

，每个O

周围有6个K＋，与每个K＋距离最近的K＋有12个。

14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH

是等电子体，键角均为60°

B．NO

和CO

是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

答案：

B

解析:

甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO

和CO

是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。

15．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

答案：

B

16．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（　　）

A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3

B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

答案：

C

解析:

X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。

C项中，X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。

二.非选择题：

本题包括4小题，共52分。

17.（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________。

解析：

W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中非金属性最大，则Z为氯。

（1）Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。

O的基态原子的轨道表示式为

，故有2个未成对电子。

（2）Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为共价晶体，故熔、沸点高。

氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。

（3）SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。

答案：

（1）三　ⅠA　2　

（2）Si　HCl　（3）SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl（其他合理答案均可）

18．（每空2分，共14分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。

以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。

而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请回答下列问题：

（1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：

____________________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________________。

解析：

（1）Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）N2、CN－与CO互为等电子体；因为N2的电子式为

N⋮⋮N

，所以CO的电子式为

C⋮⋮O

，其结构式为C

O（有一个配位键）。

（3）CH4、CH3OH均为四面体结构，碳原子采取sp3杂化；由于CH3OH是极性分子，且存在分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点较高。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

（2）N2　CN－　

C⋮⋮O

　C

O

（3）CH4、CH3OH　CH3OH分子有极性，同时分子之间还存在着氢键

19．（14分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O

请回答下列问题：

（1）上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是____________。

（2）基态S原子的价电子排布式为____________。

（3）（NH4）2SO4中含有化学键的类型为_________________________________________。

（4）PO

的立体构型是__________，其中P原子的杂化方式为________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2－，则1molCN－中含有的π键数目为______,1mol[Cu（CN）4]2－中含有的σ键数目为________。

解析　

（1）同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则有电负性：

N＜O；同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，则有电负性：

N＞P。

（2）基态S原子核外有16个电子，根据核外电子排布规律，其价电子排布式为3s23p4。

（3）（NH4）2SO4分子中存在N—H极性共价键和S—O极性共价键，NH

和SO

之间存在离子键。

（4）PO

中P原子的价层电子对数为4＋

＝4，则P原子采取sp3杂化，故PO

的立体构型为正四面体。

（5）CN－中C、N原子之间存在C≡N键，1个CN－中存在1个σ键、2个π键，故1molCN－含有2molπ键。

[Cu（CN）4]2－中Cu2＋为中心离子，CN－为配体，Cu2＋与CN－之间以配位键结合，即每个CN－与Cu2＋间有1个σ键，故1mol[Cu（CN）4]2－含有8molσ键。

答案　

（1）P＜N＜O

（2）3s23p4

（3）离子键、共价键

（4）正四面体　sp3

（5）2NA　8NA

20．（12分）下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“大于”或“小于”）MgO晶体，原因是________________________。

（4）每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

解析

（2）离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。

金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。

（4）铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8×

＋6×

＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－配位数为4。

答案

（1）金刚石晶体

（2）金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰

（3）小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r（Mg2＋）

（4）4　8

（5）水分子之间形成氢健