高考化学知识点总结大全.docx

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高考化学知识点总结大全

2011高考化学知识点总结（大全）

2011高考化学知识点总结超全

一俗名

无机部分

纯碱苏打天然碱口碱Ｎa2CO3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3石膏生石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4·H2O　莹石CaF2重晶石BaSO4无毒碳铵NH4HCO3石灰石大理石CaCO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰消石灰CaOH2芒硝Na2SO4·7H2O缓泻剂烧碱火碱苛性钠NaOH绿矾FaSO4·7H2O干冰CO2明矾KAlSO42·12H2O漂白粉CaClO2CaCl2混和物泻盐MgSO4·7H2O胆矾蓝矾CuSO4·5H2O双氧水H2O2皓矾ZnSO4·7H2O硅石石英SiO2刚玉Al2O3水玻璃泡花碱矿物胶Na2SiO3铁红铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿硫铁矿FeS2铜绿孔雀石Cu2OH2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O波尔多液CaOH2和CuSO4石硫合剂CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO3CaSiO3SiO2过磷酸钙主要成分CaH2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分CaH2PO42天然气沼气坑气主要成分CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3与浓HCl按体积比13混合而成

铝热剂AlFe2O3或其它氧化物尿素CONH22

有机部分

氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯酒精乙醇C2H5OH

氟氯烃是良好的制冷剂有毒但破坏O3层醋酸冰醋酸食醋CH3COOH

裂解气成分石油裂化烯烃烷烃炔烃H2SCO2CO等甘油丙三醇C3H8O3

焦炉气成分煤干馏H2CH4乙烯CO等石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO

福尔马林3540的甲醛水溶液蚁酸甲酸HCOOH

葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉C6H10O5n

硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH

草酸乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色强酸性受热分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色

二颜色

铁铁粉是黑色的一整块的固体铁是银白色的Fe2浅绿色Fe3O4黑色晶体

FeOH2白色沉淀Fe3黄色FeOH3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液

FeO黑色的粉末FeNH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体

铜单质是紫红色Cu2蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO4·5H2O蓝色Cu2OH2CO3绿色CuOH2蓝色[CuNH34]SO4深蓝色溶液

BaSO4BaCO3Ag2CO3CaCO3AgClMgOH2三溴苯酚均是白色沉淀

AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀

Cl2氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

HFHClHBrHI均为无色气体在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体密度大于水与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色有剌激性气味有毒的气体

SO3无色固体沸点4480C品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃

N2O4NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色有剌激性气味气体

三现象

1铝片与盐酸反应是放热的BaOH2与NH4Cl反应是吸热的

2Na与H2O放有酚酞反应熔化浮于水面转动有气体放出熔浮游嘶红

3焰色反应Na黄色K紫色透过蓝色的钴玻璃Cu绿色Ca砖红Na黄色K紫色

4Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色

9NH3与HCl相遇产生大量的白烟10铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末MgO产生黑烟

12铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟13HF腐蚀玻璃4HFSiO2＝SiF42H2O

14FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色

15在常温下FeAl在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色

17蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味

18在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰

CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰

19．特征反应现象

20．浅黄色固体S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体SO2加热后又恢复红色Cl2加热后不恢复红色

22．有色溶液Fe2浅绿色Fe3黄色Cu2蓝色MnO4-紫色

有色固体红色CuCu2OFe2O3红褐色[FeOH3]黑色CuOFeOFeSCuSAg2SPbS

蓝色[CuOH2]黄色AgIAg3PO4白色[Fe0H2CaCO3BaSO4AgClBaSO3]

有色气体Cl2黄绿色NO2红棕色

四考试中经常用到的规律

1溶解性规律见溶解性表2常用酸碱指示剂的变色范围

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜31红色

3144橙色

44黄色

酚酞

＜80无色

80100浅红色

100红色

石蕊

＜51红色

5180紫色

80蓝色

3在惰性电极上各种离子的放电顺序

阴极夺电子的能力Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K

阳极失电子的能力S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

注意若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应PtAu除外

4双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子右边写出水解产物

2配平在左边先配平电荷再在右边配平其它原子3HO不平则在那边加水

例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3CO32-2Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑

5写电解总反应方程式的方法1分析反应物生成物是什么2配平

例电解KCl溶液2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH

6将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1按电子得失写出二个半反应式2再考虑反应时的环境酸性或碱性3使二边的原子数电荷数相等

例蓄电池内的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应

写出二个半反应Pb–2e-→PbSO4PbO22e-→PbSO4

分析在酸性环境中补满其它原子应为负极PbSO42--2e-PbSO4

正极PbO24HSO42-2e-PbSO42H2O

注意当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转

为阴极PbSO42e-PbSO42-阳极PbSO42H2O-2e-PbO24HSO42-

7在解计算题中常用到的恒等原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等用到的方法有质量守恒差量法归一法极限法关系法十字交法和估算法非氧化还原反应原子守恒电荷平衡物料平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多

8电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小

9晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有SiSiCSiO2和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SiCSi因为原子半径SiCO

10分子晶体的熔沸点组成和结构相似的物质分子量越大熔沸点越高

11胶体的带电一般说来金属氢氧化物金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物的胶体粒子带负电

12氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3I2S44价的S例I2SO2H2OH2SO42HI

13含有Fe3的溶液一般呈酸性14能形成氢键的物质H2ONH3HFCH3CH2OH

15氨水乙醇溶液一样的密度小于1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98的浓硫酸的密度为184gcm3

16离子是否共存1是否有沉淀生成气体放出2是否有弱电解质生成3是否发生氧化还原反应4是否生成络离子[FeSCN2FeSCN3AgNH3[CuNH34]2等]5是否发生双水解

17地壳中含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸是最强的酸

18熔点最低的金属是Hg-389C熔点最高的是W钨3410c密度最小常见的是K密度最大常见是Pt

19雨水的PH值小于56时就成为了酸雨

20有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质

例鉴别乙酸乙酯不溶于水浮溴苯不溶于水沉乙醛与水互溶则可用水

22取代反应包括卤代硝化磺化卤代烃水解酯的水解酯化反应等

23最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2H2O和耗O2量

24可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同烯炔等不饱和烃加成褪色苯酚取代褪色乙醇醛甲酸草酸葡萄糖等发生氧化褪色有机溶剂[CCl4氯仿溴苯CS2密度大于水烃苯苯的同系物酯密度小于水]发生了萃取而褪色

25能发生银镜反应的有醛甲酸甲酸盐甲酰铵HCNH2O葡萄溏果糖麦芽糖均可发生银镜反应也可同CuOH2反应计算时的关系式一般为CHO2Ag

注意当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊HCHO4Ag↓H2CO3

反应式为HCHO4[AgNH32]OHNH42CO34Ag↓6NH3↑2H2O

26胶体的聚沉方法1加入电解质2加入电性相反的胶体3加热

常见的胶体液溶胶FeOH3AgI牛奶豆浆粥等气溶胶雾云烟等固溶胶有色玻璃烟水晶等

27污染大气气体SO2CONO2NO其中SO2NO2形成酸雨

28环境污染大气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪声污染工业三废废渣废水废气

29在室温20C时溶解度在10克以上易溶大于1克的可溶小于1克的微溶小于001克的难溶

30人体含水约占人体质量的23地面淡水总量不到总水量的1当今世界三大矿物燃料是煤石油天然气石油主要含CH地元素

31生铁的含C量在243钢的含C量在0032粗盐是NaCl中含有MgCl2和CaCl2因为MgCl2吸水所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

32气体溶解度在一定的压强和温度下1体积水里达到饱和状态时气体的体积

五无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

1

2铵盐

2．与酸反应产生气体

1

2

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O32-2HS↓SO2↑H2O

4．与水反应产生气体

1单质

2化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应又能与碱反应

1单质Al2化合物Al2O3AlOH3弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐氨基酸

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl

9．电解

10．铝热反应Al金属氧化物金属Al2O3

11．Al3AlOH3AlO2-

12．归中反应2H2SSO23S2H2O

4NH36NO4N26H2O

13．置换反应1金属→金属

2金属→非金属

3非金属→非金属

4非金属→金属

14一些特殊的反应类型

⑴化合物单质化合物化合物如Cl2H2OH2SO2NH3O2CH4O2Cl2FeBr2

⑵化合物化合物化合物单质NH3NOH2SSO2Na2O2H2ONaHH2O

Na2O2CO2COH2O

⑶化合物单质化合物PCl3Cl2Na2SO3O2FeCl3FeFeCl2Cl2COO2Na2OO2

14．三角转化

15．受热分解产生2种或3种气体的反应

1铵盐

2硝酸盐

16．特征网络

1

①

②

③

④

2A

A为弱酸的铵盐NH42CO3或NH4HCO3NH42S或NH4HSNH42SO3或NH4HSO3

3无机框图中常用到催化剂的反应

17关于反应形式的联想

1．热分解反应典型的特征是一种物质加热1变2或1变3

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝电解熔融的NaCl来制备金属钠

2两种物质的加热反应

六常见的重要氧化剂还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质X2O2S

活泼金属单质NaMgAlZnFe

某些非金属单质CH2S

高价金属离子Fe3Sn4

不活泼金属离子Cu2Ag其它〔AgNH32〕新制CuOH2

低价金属离子Fe2Sn2

非金属的阴离子及其化合物

S2-H2SI-HINH3Cl-HClBr-HBr

含氧化合物NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClOHNO3浓H2SO4NaClOCaClO2KClO3KMnO4王水

低价含氧化合物COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2

H2C2O4含-CHO的有机物醛甲酸甲酸盐甲酸某酯葡萄糖麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有SSO32-HSO3-H2SO3SO2NO2-Fe2及含-CHO的有机物

七反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2OS6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O

4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O

2．温度可能导致反应能否进行或产物不同

Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O

3．溶液酸碱性

2S2-＋SO32-＋6H＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H＝3Cl2↑＋3H2O

S2-SO32-Cl-ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存

Fe2与NO3-共存但当酸化后即可反应3Fe2＋NO3-＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO4溶液氧化性较强

4．条件不同生成物则不同

12P＋3Cl2点燃2PCl3Cl2不足2P＋5Cl2点燃2PCl5Cl2充足

22H2S＋3O2点燃2H2O＋2SO2O2充足2H2S＋O2点燃2H2O＋2SO2不充足

34Na＋O2缓慢氧化2Na2O2Na＋O2点燃Na2O2

4CaOH2＋CO2CO2适量CaCO3↓＋H2OCaOH2＋2CO2过量CaHCO32

5C＋O2点燃CO2O2充足2C＋O2点燃2COO2不充足

68HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O

7AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH过量NaAlO2＋2H2O

8NaAlO2＋4HCl过量NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓

9Fe＋6HNO3热浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷浓→钝化

10Fe＋6HNO3热浓Fe不足FeNO33＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3热浓Fe过量FeNO32＋2NO2↑＋2H2O

11Fe＋4HNO3稀Fe不足FeNO33＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3稀Fe过量3FeNO33＋2NO↑＋4H2O

12C2H5OHCH2CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

13　　　＋Cl2→Fe　　　　　＋HCl

　　　　　＋3Cl2→光　　　　　　　六氯环已烷

14C2H5Cl＋NaOH→H2OC2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOH→醇CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

156FeBr2＋3Cl2不足4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2过量2Br2＋2FeCl3

八离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶难电离气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3Al3Zn2Cu2NH4Ag等均与OH-不能

大量共存

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如CH3COO-F-CO32-SO32-S2-PO43-AlO2-均与H

不能大量共存

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸H会生成弱

酸分子遇强碱OH-生成正盐和水如HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-等

4．若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存如Ba2Ca2与CO32-

SO32-PO43-SO42-等Ag与Cl-Br-I-等Ca2与F-C2O42-等

5．若阴阳离子发生双水解反应则不能大量共存如Al3与HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-

SiO32-等Fe3与HCO3-CO32-AlO2-ClO-SiO32-C6H5O-等NH4与AlO2-SiO32-ClO-CO32-等

6．若阴阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如Fe3与I-S2-MnO4-H与I-Br-

Cl-S2-SO32-Fe2等NO3-H与上述阴离子S2-SO32-H

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如Fe3与F-CN-SCN-等H2PO4-与PO43-会生成HPO42-故两者不共存

九离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求写拆删查四个步骤来写

1合事实离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应

2式正确化学式与离子符号使用正确合理

3号实际→↑↓等符号符合实际

4两守恒两边原子数电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等

5明类型分清类型注意少量过量等

6细检查结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查

例如1违背反应客观事实

如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O错因忽视了Fe3与I-发生氧化一还原反应

2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如FeCl2溶液中通Cl2Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl-错因电子得失不相等离子电荷不守恒

3混淆化学式分子式和离子书写形式

如NaOH溶液中通入HIOH-＋HI＝H2O＋I-错因HI误认为弱酸

4反应条件或环境不分

如次氯酸钠中加浓HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因强酸制得强碱

5忽视一种物质中阴阳离子配比

如H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

6＝D↑↓符号运用不当

如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H注意盐的水解一般是可逆的AlOH3量少故不能打↓

2判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件

错误未找到引用源酸性溶液H＋碱性溶液OH-能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液由水电离出的H＋或OH-

1×10-amolLa7或a7的溶液等

错误未找到引用源有色离子MnO4-Fe3Fe2Cu2FeSCN2错误未找到引用源MnO4-NO3-等在酸性条件下具有强氧化性

错误未找到引用源S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应S2O32-2HS↓SO2↑H2O

错误未找到引用源注意题目要求一定大量共存还是可能大量共存不能大量共存还是一定不能大量共存

错误未找到引用源看是否符合题设条件和要求如过量少量适量等物质的量任意量以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等

十中学化学实验操作中的七原则

1．从下往上原则2．从左到右原则3．先塞后定原则4．固体先放原则液体后加原则5．先验气密性装入药口前进行原则6．后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则7．连接导管通气是长进短出原则

十一特殊试剂的存放和取用10例

1NaK隔绝空气防氧化保存在煤油中或液态烷烃中Li用石蜡密封保存用镊子取玻片上切滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中

2白磷保存在水中防氧化放冷暗处镊子取立即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分

3液Br2有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中并用水封瓶盖严密

4I2易升华且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处

5浓HNO3AgNO3见光易分解应保存在棕色瓶中放在低温避光处

6固体烧碱易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧

7NH3·H2O易挥发应密封放低温处

8C6H6C6H5CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3易挥发易燃密封存放低温处并远离火源

9Fe2盐溶液H2SO3及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液因易被空气氧化不宜长期放置应现用现配

10卤水石灰水银氨溶液CuOH2悬浊液等都要随配随用不能长时间放置

十二中学化学中与0有关的实验问题4例及小数点问题

1滴定管最上面的刻度是0小数点为两位2量筒最下面的刻度是0小数点为一位

3温度计中间刻度是0小数点为一位4托盘天平的标尺中央数值是0小数点为一位

十三能够做喷泉实验的气体

1NH3HClHBrHI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2CO2Cl2SO2与氢氧化钠溶液3C2H2C2H2与溴水反应

十四比较金属性强弱的依据

金属性金属气态原子失去电子能力的性质

金属活动性水溶液中金属原子失去电子能力的性质

注金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致

1同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性减弱

同主族中由上到下随着核电荷数的增加金属性增强

2依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强其元素的金属性也愈强

3依据金属活动性顺序表极少数例外

4常温下与酸反应剧烈程度5常温下与水反应的剧烈程度

6与盐溶液之间的置换反应7高温下与金属氧化物间的置换反应

十五比较非金属性强弱的依据

1同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强

同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱

2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强其元素的非金属性也愈强

3依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强非金属性愈强

4与氢气化合的条件

5与盐溶液之间的置换反应

6其他例2Cu＋SΔCu2SCu＋Cl2