最新佛山市名校中考化学精选常考200填空题汇总word含答案.docx
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最新佛山市名校中考化学精选常考200填空题汇总word含答案
最新佛山市名校中考化学精选常考200填空题汇总word含答案
一、填空题
1．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。
可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。
充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：
______________。
根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。
（答两条即可）。
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。
（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。
由此得出：
进程I中参加反应的各物质分子个数比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为________________。
2．化石燃料是不可再生能源，它们都含有_____元素，埋葬海底将来有可能替代化石燃料的新能源是_____。
3．铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。
4．用如图所示的装置测量空气中氧气的含量。
（1）燃烧匙中红磷足量的原因是__________；有关反应的化学方程式为__________。
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于1/5，其原因可能是___________。
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是（写出一种物质的化学式）。
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
⑴用高锰酸钾制取氧气：
_________________________________、____________
⑵用红磷测定空气中氧气含量：
____________________________、__________
⑶用熟石灰中和废水中的硫酸：
______________________________、______________
7．钢铁是使用最多的金属材料。
⑴铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的________________发生化学反应的过程。
自行车的支架采取的防锈措施是__________________；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_______
_______________________________。
⑵用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为________________________________。
回收利用废旧金属制品的目的之一是______________________________________。
8．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。
使用脱硫煤能减少排放的污染物是
____________；
⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；
⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。
人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。
9．如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第
（2）～（4）题用标签中的序号填写]：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是_____；
（2）人的生长发育及受损细胞的修复和更新都离不开的是_____；
（3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于_____；
（4）不属于有机物的是_____。
10．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是___________。
②根据你在实验中观察到的现象，________（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
11．某工地发生多人食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）所致．请你计算回答：
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为___，
（2）亚硝酸钠中含量最多的元素为___．
12．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）磷在空气中燃烧______
（2）用氢氧化镁治疗胃酸过多______
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为______．
13．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。
兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。
写出该反应的化学方程式____________。
结论：
三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬
14．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____，发生的化学方程式_____；反应一段时间后，又观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．
15．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算:
（1）皂甙属于_______________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质盆为________________克（写出计算过程）
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从①盐酸②硝酸钾③干冰④聚乙烯⑤活性炭这5种物质中，选择适当的字母序号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是_____；
（2）农田施用的复合肥是_____；
（3）可作食品包装材料的是_____；
（4）可用作人工降雨的是_____．
17．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。
如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。
请按要求回答下列问题：
（1）步骤①利用了物质的_____________性质。
（填“物理”或“化学”）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________。
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。
（4）步骤⑤所得化合物的名称为_________________。
18．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是_______________；写出产生沉淀的化学方程式是________________________________________。
19．能源与我们的生活息息相关。
（1）人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）我们的家庭用燃料主要是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。
（3）为了减少化石燃料燃烧对环境造成的危害，人们正在选择新能源代替化石燃料，常见的新能源有________（写出一种即可）。
20．人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。
（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。
（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数α粒子被反弹回来说明______。
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。
21．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水。
（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是_____。
（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要_____。
（3）自来水生产过程中，可用_____方法除去水中不溶性杂质。
22．金属材料广泛应用于生产生活中。
常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是
写符号
______。
制作门窗的材料用铝合金，铝在空气中比铁更耐腐蚀。
其原因是
用化学方程式表示
______。
如图是生活中常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。
为防止铁锅锈蚀，可采用的一种防锈方法是______。
23．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
写出该反应的化学方程式：
_____。
24．化学物质在生产、生活中有广泛的用途。
现有①干冰②氮气③熟石灰④乙醇⑤稀硫酸⑥小苏打，从中选择适当的物质按下列要求真空（填序号）：
（1）常用于人工降雨的是_____；
（2）可作为农业上配制波尔多液的是_____；
（3）可用于除铁锈的是_____；
（4）可作食品包装袋内填充的保护气的是_____；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_____；
（6）实验室最常用的燃料是_____；
25．实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_____mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_____；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应_____15mL（填“<”、“>”或“＝”）。
26．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。
用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：
（C6H10O5）n＋nH2O
2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
[注：
（C6H10O5）n的相对分子质量是162n]。
计算（结果保留1位小数）：
（1）CH3CH2OH的相对分子质量是；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。
若人体中血液
占人体体重的10%（假设血液的密度是：
1kg/L），则：
①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②．①中结果相当于
质量分数为50%的白酒的质量是多少？
27．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与_____有关（填“温度”或“压强”）。
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用_____（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
28．用化学符号表示：
（1）银元素____；
（2）磁铁矿的主要成分______；
（3）空气中最多的气体____；（4）儿童缺少_____元素，严重时会得侏儒症。
29．医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。
（1）D元素的名称是__________。
C原子结构示意图为____________。
（2）A与B可形成原子个数比1︰1的分子，其化学式为___________，该分子中B的化合价是________。
（3）A、B、C形成化合物X的名称为_______，其固体溶于水时要_______（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是___________________。
30．金属资源与国计民生联系密切，它是不可再生的．如何保护金属资源提出你的三点看法．
（1）．
（2）．（3）．
31．每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、___________共同作用的结果。
而铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的___________，该反应的基本反应类型是___________。
32．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解____g乙，溶液达到饱和.
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小_____.
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___（写出一种即可）
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___
33．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
34．物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中
和
分别表示氢原子和氮原子，则可知：
①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_________。
（填甲、乙、丙）
②构成丙物质的粒子是________。
（填“分子”、“原子”或“离子”）
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_____________。
（2）把一定质量的纯净物A和48gB在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44gD物质和18gE物质。
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是_____g。
②A分子中各元素的原子个数比是_______。
（需表示出元素种类）
35．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____而潮解，而且还能跟_____发生反应，该反应的化学方程式为_____；检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为_____（填下列序号）
A酚酞溶液B稀盐酸C澄清石灰水DpH试纸．
36．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）
表示的是______（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________
（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。
37．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度。
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。
A．溶剂的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数
D．以上都不变
38．维生素C俗称抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，它主要存在于柑桔、柠檬中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
某校学生为了探究维生素C的性质，将几片维生素C片压碎成粉末，溶于水过滤后，取少量滤液进行实验，用pH试纸测得滤液的pH在1﹣2之间，由此说明维生素C的溶液呈_____性，用玻璃棒将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，则试纸呈_____色。
39．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
如图是元素周期表的一部分和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图。
（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为_____
（2）有六种微粒结构如图：
与微粒C同周期的元素是_____（填字母序号），能够形成X2Y型化合物的粒子是_____（填字母序号），与A电子排布相同的原子是_____（填符号）
（3）请写出铷的氧化物的化学式式_____，铷元素的一种常见化合物化学式为Rb2As2O4，请标出As的化合价_____。
40．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是___（填序号）；错误为___．
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是___．
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是___，过滤的液体浑浊的原因是___．
（4）停止加热时时间是___（填序号）．
A蒸发皿中液体完全蒸干时B蒸发皿中出现较多量固体时．
41．金属与我们生活息息相关，回答下列问题。
（1）在空气中_____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_____（填“大”或“小”）。
（3）铸造硬币的合金不需考虑的是_____。
A耐磨性B抗腐蚀性C色泽D导电性
（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_____。
42．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。
请同学设计不同方案区别它们。
按要求回答下列问题：
（1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。
所加试剂
实验现象和结论
发生反应的化学方程式
方法一
锌粒
有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
方法二
（2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：
可以区别；反方观点：
无法区别。
小明赞同反方的观点，其理由是_______________；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：
__________________。
43．1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？
____（填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是____（写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
44．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__．
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__．
45．下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：
①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
46．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO3研成粉末的目的是______。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。
aAgNO3溶液b过量的BaCl2溶液c过量的Ba（NO3）2溶液。
47．用化学用语填空：
（1）最理想的燃料
（2）铝土矿中的氧化铝
（3）草木灰中的碳酸钾
（4）氨水
（5）5个镁离子
48．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化
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