新教材人教20版高中化学必修一模块一练习含答案精品.docx
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新教材人教20版高中化学必修一模块一练习含答案精品
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模块素养评价
（一）
（第一～四章）
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）
1.（2018·山东夏季学考真题）下列化合物的类别完全正确的是（ ）
A.Na2CO3、碱、电解质
B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质
D.CO2、酸性氧化物、电解质
2.（2019·日照高一检测）如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是（ ）
A.镁属于金属元素
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
3.（2018·山东夏季学考真题）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.明矾用作净水剂
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束
D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
4.（2019·石家庄高一检测）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c（H+）
=0.1mol·L-1,c（Al3+）=0.4mol·L-1,c（S
）=0.8mol·L-1,则c（K+）为（ ）
A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
5.（2019·九江高一检测）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-
Al（OH）3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca（OH）2+C
CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
6.（2019·天津南开区高一检测）下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。
下列关于此标签的说法中正确的是（ ）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg·kg-1
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾的含量为20～50mg·kg-1
7.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀
8.（2019·绵阳高一检测）设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A.常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NA
B.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水
④盐酸酸化的漂白粉
⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④B.①②③⑥
C.②③④D.①③④⑤⑥
10.（2018·山东夏季学考真题）Cr2
毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2
反应的离子方程式为5H++Cr2
+3HS
2Cr3++3S
+4H2O。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.Cr2
在反应中表现氧化性
B.Cr3+是氧化反应的产物
C.HS
发生还原反应
D.生成1molCr3+时转移6mol电子
11.（2019·贵阳高一检测）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
12.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
13.（2019·郑州高一检测）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
14.（2019·沈阳高一检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是
（ ）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
15.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是（ ）
A.用如图装置可以制备Fe（OH）2沉淀
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
16.（2019·衡水高一检测）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.K2O2在飞船内每提供1molO2,需转移4mole-
题号
1
2
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答案
题号
9
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答案
二、非选择题（本题包括4小题,共52分）
17.（10分）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________________,溶液中Cl-的物质的量浓度为____________________。
（2）配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为________。
（3）向
（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1（假设溶液体积不变）,则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。
18.（12分）（2018·山东夏季学考真题）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。
回答下列问题:
（1）漂白粉的有效成分是________（填化学式）。
（2）仪器a的名称是__________,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。
（3）装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________;为防止该副反应发生,可采取的措施是 __。
（4）装置C的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __,
C中发生反应的离子方程式为 __。
19.（17分）（2019·济南高一检测）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。
请回答下列问题:
（1）A元素单质的化学式为________,D元素的离子结构示意图为________。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式__________、__________、__________（用化学式表示）。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物中所含的化学键类型有________。
（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为____________________（用化学式表示）。
20.（13分）某实验小组拟配制0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。
（2）从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________（填序号）。
（3）定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_______________________,应该______________。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________________________
（填序号）。
①称量读数时,左盘高,右盘低
②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
1.C Na2CO3不属于碱,A错误;MgO属于电解质,B错误;CO2是非电解质,D错误。
2.C 由原子结构示意图可知,镁最外层有2个电子,在第3周期,属于金属元素,A项正确;镁原子核内有12个质子,B项正确;镁原子失去最外层电子成为镁离子,仍然有12个质子,镁离子有2层电子,而硫离子有3层电子,C项错误;硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。
3.D 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体,豆浆、雾均属于胶体,向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀,沉淀不属于胶体。
4.C 根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（S
）+c（OH-）,而溶液中c（OH-）很小,可以忽略不计,则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（S
）,所以:
c（K+）=2c（S
）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol·L-1-3×0.4mol·L-1-
0.1mol·L-1=0.3mol·L-1,C正确。
5.C 氨水为弱电解质,在离子方程式中不能拆,应写为NH3·H2O,A错误;澄清石灰水中Ca（OH）2完全电离为Ca2+和OH-,与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++
C
CaCO3↓,B错误;稀硫酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+,D错误。
6.A 从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误,该碘盐中碘元素的含量为20～50mg·kg-1,D项错误。
7.D A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠,A正确;B.钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化）,有关反应如下:
4Na+O2
2Na2O、Na2O+H2O
2NaOH、2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O
Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O,B正确;C.钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,可保存在煤油中,C正确;D.钠性质活泼,与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,最后生成氢氧化铁红褐色沉淀,D错误,答案选D。
8.B 1个CO2分子中含有2个C
O键,22gCO2为0.5mol,所含C
O键数目为NA,A错误;NaHSO4固体中的离子为Na+和HS
12.0gNaHSO4为0.1mol,所含阳离子数为0.1NA,B正确;标准状况下,Br2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;Na2O2与H2O发生反应:
7.8gNa2O2为0.1mol,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,D错误。
9.A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;
⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红;⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
10.A 由离子方程式可知铬元素价态降低,Cr2
在反应中表现氧化性,A正确;Cr3+是还原反应的产物,B错误;硫元素价态升高,HS
发生氧化反应,C错误;生成1molCr3+时转移3mol电子,D错误。
11.B A项,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl;B项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝;C项,Mg与盐酸反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2,Mg（OH）2与硫酸反应生成MgSO4;D项,Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2,Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3。
12.D 称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。
13.C A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃,错误。
14.A 由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数:
F>O>Si>Al,A项正确;半径:
Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:
F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:
HF>H2O>SiH4,D项错误。
15.C 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出空气,防止生成的Fe（OH）2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2,故A正确;配制FeCl3溶液时为防止Fe3+因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与Fe反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
16.C Na2O2中的离子为Na+和
阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,但质量不等,B错误;Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等,C正确;K2O2在飞船内每提供1molO2,需转移2mole-,D错误。
17.【解析】
（1）n（MgCl2）=
=2mol,c（MgCl2）=
=
=2mol·L-1,
c（Cl-）=2c（MgCl2）=4mol·L-1。
（2）根据稀释规律有c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）,即2mol·L-1·V（浓）=
1mol·L-1×500mL,所以V（浓）=250mL。
（3）根据电荷守恒有c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）,即c（H+）+2×1mol·L-1=3mol·L-1,所以c（H+）=1mol·L-1。
n（HCl）=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,V（HCl）=0.5mol×
22.4L·mol-1=11.2L。
答案:
（1）2mol·L-1 4mol·L-1
（2）250mL
（3）1mol·L-1 11.2L
18.【解析】
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2。
（2）仪器a的名称是分液漏斗,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2与石灰浆反应生成CaCl2与Ca（ClO3）2,根据电子得失守恒Cl2反应每生成1molCl
失去5mol电子,每生成1molCl-,得到1mol电子,故作氧化剂的Cl2与作还原剂的Cl2物质的量之比为5∶1,由“装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2”可知采取降温措施即可。
（4）氯气污染环境,装置C的作用是吸收多余的氯气,其离子方程式为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
答案:
（1）Ca（ClO）2
（2）分液漏斗
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）5∶1 将装置B放在冷水中
（4）吸收多余的氯气,防治污染环境
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
19.【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A是氢元素。
A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,则E是氯元素。
A与C、B与D分别为同主族,则C应该是钠元素。
B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,所以B的最外层电子数是6,则B是氧元素,因此D是硫元素。
（1）氢元素单质的化学式为H2,硫元素的离子结构示意图为
。
（2）Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。
（3）由氧元素形成的单质为氧气,其结构式可表示为O
O。
（4）由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和共价键,电子式为Na+
H]-。
（5）非金属性越强,氢化物的稳定性越强。
非金属性是F>Cl>S,则稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
答案:
（1）H2
（2）NaOH H2SO4 HClO4 （3）O
O
（4）Na+
H]- 离子键、共价键
（5）HF>HCl>H2S
20.【解析】
（1）配制的溶液体积应为500mL,所需氢氧化钠固体的质量为
0.10mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。
（2）氢氧化钠需放在烧杯中称量,称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。
（3）定容时加水超过刻度线,使溶液的体积增大,配制溶液的浓度偏低,应该重新配制。
（4）①中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小,②中的操作可使氢氧化钠的量减小,④和⑥都使溶液的体积增大,故①②④⑥配制溶液的浓度偏低。
答案:
（1）2.0
（2）①②⑤ （3）偏低 重新配制
（4）①②④⑥
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