江西红色七校高三第一次联考化学试题附答案语文.docx
《江西红色七校高三第一次联考化学试题附答案语文.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西红色七校高三第一次联考化学试题附答案语文.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江西红色七校高三第一次联考化学试题附答案语文
2019届江西红色七校高三第一次联考化学试题（附答案）
高考复习重点在于对基础的掌握和运用，以下是高三第一次联考化学试题，请考生认真学习。
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1.很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）
A.酸可除锈洗涤剂可去油都是发生了化学变化
B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.32g甲醇中含有CH键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L
3.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小
B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
4.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（）
A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B.反应物的总键能高于生成物的总键能
C.反应的热化学方程式为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）
△H=-115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
5.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）
A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B.乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C.若两溶液混合后pH=7，则有：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D.分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
7.A、B两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中正确的是（）
A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
8.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数ac+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
9.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选;②焙烧：
2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅：
PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是（）
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
10.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不正确的是（）
A.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B.试剂①为硝酸钡
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
11.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（）
A.B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
12.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是（）
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C.O2所在的铂电极处发生还原反应
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
实验操作实验目的或结论
A某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量
FeCl3gkstkCom
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中
加稀盐酸，有气泡产生说明常温下
Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）
DC2H5OH乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
14.下列图象表达正确的是（）
A.图①表示25℃时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液
B.图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
15.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
二、填空题（5小题，共55分）
16.（11分）
氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
I.在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。
偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）2NO2（g）
一定温度下，该反应的焓变为H。
现将2molNO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。
若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填增大不变或减小），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。
II.硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。
在25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填正向不或逆向）移动，所滴加氨水的浓度为________molL-1。
（NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5molL-1）
17.（10分）
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）请写出H2O2的电子式。
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式______________
___________________________。
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++H2O2+_________==_________+_________
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____c（NO3-）（填、或=）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为。
18.（10分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。
其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）.
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为.如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是（填写字母）.
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：
2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是;某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是.
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）.
19.（12分）
溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。
医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。
工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
（2）滤渣的成分可能是。
（3）试剂M是，加入M的目的是。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：
称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。
得到2.00g固体，则CaBr22H2O的质量分数为。
20.（12分）
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
Y是一种功能高分子材料。
已知：
（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（3）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________。
（2）中官能团的名称为____________________;
（3）反应③的反应类型是___________;已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________;
（4）反应④的化学方程式为__________________________________________;
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环;②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
一、单项选择题（45分）
题号12345678
答案ACDDBBCA
题号9101112131415
答案CCDBBCC
二、填空题（55分）
16.（11分）
I.
（1）N2O4（1分）
（2）BD（2分）;不变（1分）;0.2molL-1min-1（2分）
II.NH4++H2ONH3H2O+H+（2分）逆向（1分）;0.1（2分）
17.（10分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）212H+2Fe3+2H2O（2分）
（4）①（1分）②O2+2H++2e-=H2O2（2分）③1mol（2分）
18.（10分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分）;ac（2分）;
（2）过滤（1分）;9.5g（2分）;500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）;
（3）d（1分）
19.（12分）
（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分）
（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3（2分）
（3）HBr（1分），除去过量的Ca（OH）2（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）
（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O（65℃）（2分）
（6）94.40%（2分）20.（12分）
（1）C7H8（1分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）还原反应（1分）;（2分）
（4）n+（n-1）H2O（2分）
（5）10（2分）
（6）
（2分，其他合理答案给分）
高三第一次联考化学试题及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。
升级会员 