阶段性检测卷一.docx
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阶段性检测卷一
2013年初中毕业学业水平考试·化学（鲁）
阶段性检测卷
（一）（1～2单元）
（时间：
60分钟 分值：
100分）
一、选择题（每题2分，共30分）
1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
答案：
D
2．小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
A．向老师请教
B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验，并观察是否有相同现象
D．认为自己做错了，继续做其他实验
答案：
D
3.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
答案：
A
解析：
水变成氢气，氢气变成水，这是化学变化。
4.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列对化学学科的认识中错误的是（ ）
A．化学为人类研制了新材料
B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源
D．化学已成为生命科学的重要基础
答案：
B
解析：
化学学科在解决人类温饱、医药健康、生命科学、开发新能源和新材料、综合应用自然资源和保护环境等方面起着重要作用，面对生态环境的不断恶化我们更多的是采用化学手段来解决。
5.铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3＋
答案：
A
解析：
元素周期表中的信息：
质子数、核外电子数、相对原子质量、最外层电子数、是否容易得失电子。
6.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
答案：
C
解析：
本题考查了化学基本实验操作。
量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故C选项错误。
7.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
答案：
A
解析：
A图中只有一种分子，且分子都是由一种原子构成的，所以属于单质；B图中有两种分子，属于混合物；C图和D图中虽然都只有一种分子，但各自的分子都是由不同原子构成的，都属于化合物。
8．化学反应2H2O22H2O＋O2↑属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：
B
9.从物质组成的角度看，与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是（ ）
A．钢B．冰C.液氧D．空气
答案：
C
解析：
冰是纯净物中的化合物，液氧是纯净物中的单质，钢和空气都是混合物。
10.右图为镁原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．镁元素属于金属元素
B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁离子最外层有2个电子
D．镁原子与镁离子的化学性质不同
答案：
C
11.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．煤B．加碘食盐C．水D．酱油
答案：
C
12.下列微粒中，质子数与电子数相等的是（ ）
A．Na＋B．Cl－C．OH－D．N
答案：
D
解析：
本题考查微粒中的质子数和电子数。
在原子中，质子数与核外电子数相等，原子不显电性；在阴、阳离子中，质子数与核外电子数不相等，离子带电。
N表示一个氮原子，其质子数与核外电子数相等，原子不显电性。
13．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
答案：
C
14.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是（ ）
A．工业废水处理达标后循环使用
B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．大量开采使用地下水
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
答案：
C
解析：
节约用水要循环使用水，一水多用，农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌，大量开采使用地下水并没有节约用水，只是寻找水源。
15.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
A．2B．6C．8D．14
答案：
B
二、填空与简答（共41分）
16．（8分）用下列各仪器名称前的字母序号填空。
（1）用来夹试管的工具是____________；
（2）贮存固体药品的仪器是____________；
（3）常作为反应用的玻璃容器是____________；
（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____________；
（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____________；
（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____________；
（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的仪器是____________；
（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____________。
答案：
（1）E
（2）B （3）A （4）G
（5）H （6）F （7）D （8）C
17．（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为__________，元素符号为________。
（2）锂原子的结构示意图为______。
（填字母）
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为__________。
（4）下列对原子构成的理解错误的是______。
（填字母）
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
答案：
（1）3 Li
（2）D （3）Li2O （4）C
18．（6分）2012年6月16日，“神舟九号”载人飞船发射成功。
（1）航天员携带的应急食品采用高强度真空包装。
真空包装的食品不易变质的原因是____________________________。
（2）航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集，冷凝后通过电解制得氧气，反应的化学方程式为________________________，制得的氧气可用于________。
（3）航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。
要将尿液转化成纯净水，可能用到的净水方法有______________________________。
答案：
（1）与空气隔绝，防止物质被氧化变质
（2）2H2O2H2↑＋O2↑ 供给呼吸
（3）蒸馏（合理答案即可）
解析：
（1）物质的腐败一般是物质与氧气发生氧化反应造成的；
（2）电解生成的氧气能供给呼吸；（3）把尿液转化成纯净水最好的方法是蒸馏。
19．（10分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）请画出16号元素的原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是________（填离子符号）；
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________（填化学式，任意填写一种）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________________________________。
答案：
（1） 得到
（2）Al3＋ （3）Na2O（Na2O2）
（4）最外层电子数从1个递增到8个
解析：
（1）16号元素是硫元素，原子结构示意图为，在化学反应中该原子比较容易得电子；
（2）中核电荷数大于核外电子数，属于阳离子；（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，它们组成的化合物是Na2O（Na2O2）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是：
最外层电子数从1个递增到8个。
20．（12分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容：
项目
标准
感官指标
无异味、臭味等
化学指标
pH6.5～8.5，铜＜1.0mg·L－1，铁＜0.3mg·L－1，氟化物＜1.0mg·L－1，
游离氯≥0.3mg·L－1等
（1）感官指标表现的是自来水的________（填“物理”或“化学”）性质；若化学指标中的pH＝8时，表明自来水呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是________。
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是________。
A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水________（填“利于”或“不利于”）人体健康。
答案：
元素是氧元素，它们组成的化合物是Na2O（Na2O2）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是：
最外层电子数从1个递增到8个。
三、实验与探究（共20分）
21．（8分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）________。
A．氢氧化镁B．氯化镁C．植物油D．金属镁
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式____________________________。
（3）如下图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置：
①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的________。
②实验Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________。
B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数为________。
答案：
（1）B
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2或CO2＋H2O===H2CO3（合理得分）
（3）①分子间间隔 ②2H2O2H2↑＋O2↑ 2n
解析：
氯化镁能溶于水，分散到水中能形成溶液。
水可以与二氧化碳、二氧化硫、氧化钙等反应。
蒸馏水时，水分子本身不变化，变化的是水分子间的间隙、水分子的运动速率。
电解水时，水分子会发生变化，根据电解水的化学方程式，水分解产生的氢气与氧气的分子数目比为2∶1，B试管中气体能使带火星的木条复燃，是氧气，则A试管中的气体是氢气。
22．（12分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________________________________________________________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为________。
（4）根据计算，需要量取水的体积是________（水的密度为1g/mL）。
量取读数时，下图视线角度正确的是________。
（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
答案：
（1）②⑤①④③
（2）药匙
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