人教版九年级化学上册第5单元达标检测卷.docx
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人教版九年级化学上册第5单元达标检测卷
第五单元达标检测卷
（100分，90分钟）
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Mg：
24 P：
31
S：
32 Cu：
64
一、选择题（本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分）
1．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X＋6O2
4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．C4H3S2B．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P＋O2
P2O5B．H2O2
H2↑＋O2↑
C．2H2O
2H2↑＋O2↑D．Mg＋O2
MgO2
3．某化学反应可表示为：
二氧化碳＋水→M＋氧气，根据信息，下列关于M组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素D．无法确定
4．从2H2＋O2
2H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（ ）
A．ag，10mLB.
ag，20mLC.
ag，20mLD.
ag，5mL
7．已知：
某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5
8．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
9．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已略去），根据该图得出的结论正确的是（ ）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
A．64gB．18gC．80gD．9g
11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A.乙和丙为生成物B．a等于32
C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY
13．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。
下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的O2的质量为11.2g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：
2M＋S
M2S。
甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（ ）
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64B．56C．39D．23
15．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
二、填空题（本题包括3小题，共32分）
16．（10分）写出下列反应的化学方程式。
（1）有刺激性气味气体生成的化合反应______________________；
（2）细铁丝在氧气中燃烧__________________________；
（3）实验室在常温下制取氧气________________________；
（4）实验室加热纯净物制取氧气__________________________；
（5）水在通电的条件下分解__________________________。
17．（10分）“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。
以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________________；
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即________________；
（3）定量认识，从
宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变；
（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。
18．（12分）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
（1）试写出①步反应的化学方程式：
__________________________________；
②的基本反应类型是__________。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，
其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。
求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____________________________。
三、简答题（本题包括2小题，共16分）
19．（8分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是________；
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：
2Mg＋X
2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________（填“＞”“＝”或“＜”）m2。
20．（8分）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是________（填字母序号）；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）下列表述正确的是________；
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，一定有：
a＋b===c＋d
（3）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。
四、探究实验题（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变？
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）【设计并进行实验】小
刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：
小刘的实验：
__________________________________________________
___；
小李的实验：
_____________________________________________________。
（3）【结论与解释】
小刘认为：
在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
_________________________________________________
______________________________________。
（4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。
五、计算题（本题包括1小题，共7分）
22．（7分）乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O＋3O2
2CO2＋3H2O。
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________。
②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O＋11O2
________CO2＋________H2O＋________CO。
答案
一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A
8．B 点拨：
根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合化学方程式Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O可
推知，X的化学式为NO2，故A错误；分析反应前后氮元素的化合价可知，若4个HNO3分子反应，化合价发生改变的氮原子有2个，化合价不变的氮原子个数也是2个，原子个数比为1∶1，故B正确；浓硝酸是一种溶液，属于混合物，故C不正确；反应物铜与生成物水的质量比是64∶36＝16∶9，故D错误。
9．D 点拨：
由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；由方程式可知，O2中氧元素显0价，生成物中氧元素显－2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8；故D正确。
10．B 方法规律：
本题采用图像分析法解答。
分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。
11．D 方法规律：
本题
采用守恒法解答。
根据质量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，则b＝37，反应后甲、丁的质量减少，为反应物，乙、
丙的质量增加，为生成物，故A、C正确；反应中甲、乙的质量比为64g∶（54－10）g＝16∶11，所以（64－32）g∶（a－10）g＝16∶11，则a＝32，故B正确；甲、丁反应时的质量比为64g∶16g＝4∶1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D错误。
12．C 点拨：
如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为
。
13．C 方法规律：
本题运用守恒法解答。
根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：
8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8g×
×100%＝2.4g，4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4g×
×100%＝0.6g，故C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：
∶
＝2∶3，故C正确；4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D错。
14．A 方法规律：
本题运用数据分析法解答。
对比甲、乙两组同学的实验数据，
虽然两组同学所用的M和S的质量各不相同，但生成的M2S质量都是7.5g，甲实验所用M的质量为6.0g，乙实验所用M为7.0g，说明乙实验中M没有反应完；S已完全反应，则参加反应的M质量为7.5g－1.5g＝6.0g。
找到M、S、M2S的质量关系，再结合化学方程式进行计算，即可求出M的
相对原子质量。
设M的相对原子质量为x。
＝
x＝64
故答案选A。
15．D 点拨：
在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前
后元素的种类不变，故A、B中所
含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。
二、16.
（1）S＋O2
SO2
（2）3Fe＋2O2
Fe3O4
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
（4）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（5）2H2O
2H2↑＋O2↑
17．
（1）4P＋5O2
2P2O5
（2）五氧化二磷分子
（3）参加反应的红磷和氧气；原子
（4）80
18．
（1）2KClO3
2KCl＋3O2↑
化合反应
（2）Cl2；Na
O
（3）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑
三、19.
（1）2CO＋2NO
N2＋2CO2；氧元素（或O）
（2）CO2；＞
点拨：
（1）该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。
20．
（1）B
（2）B （3）88；46
点拨：
（1）在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。
（2）蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2
SO2可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。
（3）根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶（32×3）＝46∶（128－32），则y＝46。
四、21.
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
（4）有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
五、22.解：
（1）设23g乙醇完全燃
烧需消耗O2的质量为x，
＝
解得：
x＝48g
答：
23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。
（2）①1.4 ②6；12；2
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