北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2015－2016学年下学期高一年级期末考试化学试卷
试卷满分：
120分考试时间：
100分钟
A卷【必修模块2】满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Al27Si28S32Fe56Zn65
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）
1.雾霾中含有下列物质，其中属于有机物的是
A.臭氧B.一氧化碳C.氮氧化物D.碳氢化合物
2.氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于
O的说法中，正确的是
A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为18
3.下列物质中，不属于人类的营养物质的是
A.水B.氧气C.葡萄糖D.蛋白质
4.下列物质中，只含有离子键的是
A.H2OB.CO2C.MgCl2D.KOH
5.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.AlB.FeC.CuD.Ag
6.下列区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是
A.灼烧B.滴加碘水
C.滴加酒精D.滴加氯化钠溶液
7.下列有关环境保护与绿色化学的叙述中，不正确的是
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染问题主要是由于含氮、磷的污水任意排放造成的
8.关于铝热反应，下列说法不正确的是
A.该反应是吸热反应B.铝热剂是混合物
C.可以利用该反应焊接铁轨D.该反应需在高温条件下进行
9.下列关于烷烃的说法中，正确的是
A.通式为CnH2n
B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在光照下可与氯气发生加成反应
D.随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
10.下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是
11.国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题。
下列不符合该主题的做法是
A.用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
B.提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
C.提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
D.实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）
12.下列反应中，属于取代反应的是
A.乙烯在空气中燃烧
B.苯在一定条件下跟H2反应
C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
D.乙烯在一定条件下跟HCl反应
13.已知X2＋和Y－与氖的电子层结构相同。
下列关于X和Y的叙述中，不正确的是
A.原子半径：
X>YB.原子序数：
X>Y
C.最外层电子数：
X>YD.电子层数：
X>Y
14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气。
下列措施中，能加快反应速率的是
A.降低温度B.用铁代替锌C.增大盐酸浓度D.用锌粒代替锌粉
15.已知15P、33As位于同一主族。
下列关系正确的是
A.原子半径：
As>Cl>PB.非金属性：
Cl>S>As
C.热稳定性：
HCl>AsH3>PH3D.酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
16.已知X＋Y＝M＋N为放热反应。
下列关于该反应的说法中，正确的是
A.Y的能量一定高于N
B.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
17.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C.从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
18.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是
操作和现象
结论
A.
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B.
将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C.
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是烯烃
D.
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
19.甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如下图），实验现象及解释均正确的是
现象
解释
A.
量筒内气体颜色逐渐变浅
甲烷被氯气还原
B.
量筒内出现少量白雾
生成HCl气体
C.
量筒内壁产生油状液滴
油状液体是CCl4
D.
量筒中液面降低
生成液态产物
20.NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质。
有关下列流程的说法中，正确的是
A.NaHCO3的热稳定性好
B.如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
第二部分（非选择题共50分）
21.（4分）现有三种短周期元素①H②Na③Cl。
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种_______化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是________________________。
（2）①与③形成的化合物的电子式是_______________，该化合物中含有___________共价键（填“极性”或“非极性”）。
22.（5分）A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）。
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）C的同分异构体的结构简式是_____________________________。
（4）D和液溴反应的化学方程式是___________________________。
23.（6分）下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是____________，其在周期表中的位置是_____________________。
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______________________________________________________。
24.（6分）实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________________________。
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入____________，再加入_____________，最后加入乙酸。
（3）试管b中盛放的试剂是_____________，导气管不伸入液面下的理由是_________________________________。
25.（5分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）。
（2）步骤③中使用的主要仪器是____________。
（3）步骤④中反应的离子方程式是________________________________。
26.（5分）氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是______________________。
（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是__________mol/（L·min）。
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。
a.容器中压强不再改变
b.混合气体中c（O2）不再改变
c.c（SO2）＝c（O2）
27.（5分）课外小组的同学对下图所示的实验装置进行了研究。
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________，反应中的氧化剂是______________。
（2）将a和b用导线连接。
①Cu电极上的现象是_________________________。
②Zn电极为原电池的__________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________。
28.（4分）阅读下面短文。
原子核究竟是什么形状的？
你也许会说，原子核应该是球形的吧。
没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）。
但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）。
要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupoletransition），这是梨形结构原子核特有的现象。
利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。
通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。
由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的。
请回答下列问题：
（1）224Ra原子核的形状是____________。
（2）224Ra和226Ra可以互称为_____________。
（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是___________。
（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是___________（填序号）。
a.直接观察了144Ba原子核的形状
b.由核结构模型做出的理论计算
c.发现了八极形变现象
29.（4分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）下列图示能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是___________（填序号）。
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4。
该反应的化学方程式是_______________________________________。
30.（6分）绿矾（FeSO4·7H2O）可用做净水剂、除草剂等。
某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2－、SiO32－和______________。
（2）试剂C是_________________。
（3）③中反应的离子方程式是______________________________________。
（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_____________________。
B卷满分20分
1.（6分）某同学完成如下探究实验：
实验目的：
比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：
NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液变为黄色
氧化性：
Cl2＞Br2
溶液变为黄色
氧化性：
Br2＞I2
溶液的颜色由黄色变为蓝色
反思与评价：
（1）步骤①反应的离子方程式为：
________________________________。
（2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
__________________________________________________。
（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）__________达到实验目的，理由是_____________________________________。
2.（5分）某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn—O2燃料电池，步骤如下：
Ⅰ.利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气。
Ⅱ.取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn—O2燃料电池（如图2），使灯泡发光。
（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是__________（填“A”或“B”）。
（2）Zn—O2燃料电池正极的电极反应式是__________________，该电池放电时溶液中的NO3－向___________极移动（填“正”或“负”）。
（3）如果Zn—O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为____________mL。
3.（5分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。
下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（1）A→B的反应类型是___________；淀粉完全水解得到D，D的名称是_____________。
（2）B→C反应的化学方程式是_____________________________。
（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是_______________。
4.（4分）某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是________________________________。
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_____________________________。
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2＋2HNO3＝3NaNO3＋2NO↑＋H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。
对该过程中产生的NO的处理方法是__________________________。
【试题答案】
A卷（满分100分）
（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分；共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
A
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
C
B
B
D
C
B
D
（21～29小题，共50分；其他合理答案酌情给分）
21.（4分，每空1分）
（1）离子2Na＋Cl2
2NaCl
（2）
极性
22.（5分）
（1）C（1分）
（2）B（1分）（3）
（1分）
（3）
（2分）
23.（6分）
（1）锂（1分）第2周期ⅠA族（1分）
（2）C＞N＞O（1分）
（3）H2SO4＞H2SiO3（1分）
（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
24.（6分）
（1）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
（2）无水乙醇（1分）浓硫酸（1分）
（3）饱和Na2CO3溶液（1分）防止倒吸（1分）
25.（5分）
（1）②①⑤④③（2分）
（2）分液漏斗（1分）
（3）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O（2分）
26.（5分）
（1）2SO2＋O2
2SO3（2分）
（2）0.8（1分）
（3）ab（2分；答对1个给1分，错答给0分）
27.（5分，每空1分）
（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑H＋（或H2SO4）
（2）①产生大量气泡②负Zn－2e－＝Zn2＋
28.（4分，每空1分）
（1）梨形
（2）同位素（3）88（4）c
29.（4分）
（1）热（1分）
（2）a（1分）
（3）CO2＋2H2O
CH4＋2O2（2分）
30.（6分）
（1）OH－（1分）
（2）硫酸（1分）
（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（1分）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（1分）
（4）5∶5∶1（2分）
B卷（满分20分）
（1～4小题，共20分；其他合理答案酌情给分）
1.（6分）
（1）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（2分）
（2）向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色（2分）
（3）不能（1分）①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较（1分）
2.（5分）
（1）B（1分）
（2）O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1分）负极（1分）
（3）44.8（2分）
3.（5分）
（1）加成反应（1分）葡萄糖（1分）
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
（3）
（1分）
4.（4分）
（1）NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2↑（2分）
（2）控制产物中NO和NO2的比例（1分）
（3）回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用（1分）
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