山东省德州市普通高中届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试化学试题及答案.docx
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山东省德州市普通高中届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试化学试题及答案
绝密★启用前
山东省德州市普通高中
2021届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试
化学试题
2021年3月
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
O:
16Cl:
35.5Ni:
59Sn:
119
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题:
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列反应中涉及氧化还原反应的是
A.草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低
B.苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色
C.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，制备精盐
2.2021年1月10日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是
A.实验室采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热制氨气
B氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C.用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火
D.“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B电负性:
Z>W>Y
C.两元素含氧酸酸性:
Z>X
D.XW3分子内键角为109°28'
4.下列有关说法错误的是
A.基态Ti原子能量最高的能级有3个空轨道
B.以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4
C.HF的热稳定性大于HCl的主要原因是HF分子间存在氢键
D.CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其地电子式是
5.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A.利用图1装置模拟石油的分馏
B.利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体
C.利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体
D.利用图4装置验证牺牲阳极的阴极保护法
6.某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下:
已知:
Ni（OH）2为绿色难溶物。
、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。
下列说法正确的是
A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH
B.系列操作中包括洗涤，洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C.实验需要配制3.0mdl·L-1稀硝酸250mL需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温,则温度计应插
入反应液中
7.2020年3月24日,中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示,中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。
其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸说法正确的是
A.最多有9个碳原子共面
B.1mol绿原酸可消耗7molNaOH
C.不能与NaHCO3反应产生CO2
D.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
8.在二氧化碳合成甲醇的研究中,催化剂是研究的关键。
目前国内外研究主要集中于铜基催化剂,有学者提出了以下CO2,的转化过程。
下列说法错误的是
A.铜元素位于周期表中的ds区
B.步骤④中有化学键的断裂和形成
C.甲酸乙酯是该过程的催化剂
D.反应过程中,催化剂参与反应,改变了反应历程
9.工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
下列判断不正确的是
A.“滤渣”的主要成分是PbO2,可循环使用
B.“酸化”的试剂可用浓盐酸
C.NaClO3与PbO2反应的物质的量之比为1:
1
D.在滤液1中加入KNO3制得KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同
10.研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示:
下列说法错误的是
A.加入HNO3降低了正极反应的活化能
B.电池工作时正极区溶液的pH增大
C.1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原
D.正极附近的溶液中会发生反应:
4NO+3O2+2H2O4HNO3
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验中,对应的实验现象及结论或解释均正确的是:
选项
实验
现象
结论或解释
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,振荡
未出现白色沉淀
苯酚溶解度小
B
向氢氧化钠溶液中先加入量MgCl2溶液,充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀
证明Cu（OH）2比Mg（OH）2难溶
C
H2O2与酸性高锰酸钾溶液混合
高锰酸钾溶液颜色变浅
H2O2具有氧化性
D
向碘水中加入少量苯,振荡静置
溶液分层,上层紫红色,下层几乎无色
碘在苯中的溶解度比水中大
12.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子结构如图所示,下列有关EMIM+的说法正确的是
A.该离子中碳原子杂化类型均为sp3
B.该离子中存在类似苯中的大π键,5元环上的5个原子共用6个电子
C.该离子可与Cl-结合形成有19个键的离子化合物
D.该离子的核磁共振氢谱共有11个峰
13.2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出,氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。
氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示,对这两种化合物的描述错误的是
A.氯喹的化学式为,羟基氯喹的化学式为
B.与足量的H2发生加成反应后,两分子中的手性碳原子数相等
C.加入NaOH溶液并加热,再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D.为增大溶解度,易于被人体吸收,经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类
14.常温下,向一定物质的量浓度的亚磷酸（二元弱酸）溶液中逐滴加人某浓度的NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.亚磷酸常温下的电离平衡常数均可由图中信息计算得出
B.表示pH与的变化关系曲线的Ⅰ
C.溶液中的电离能力小于其水解能力
D.当滴入一定量的NaOH溶液时
15.在体积为1L的恒容密闭容器中充人一定量的H2S气体,平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.反应在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数
B.X点和Y点的压强之比为15:
16
C.T1时,若起始时向容器中充入5molH2S气体,则平衡时H2S的转化率小于50%
D.T2时,向Y点容器中再充入与molH2S和与molH2,重新平衡前v（正）第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.（12分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点232℃）与Cl2反应制备SnCl4,某小组拟设计实验制备无水四氯化锡并探究其性质:
Ⅰ.查阅资料,得知:
性质
物质
物理性质
化学性质
SnCl2
熔点:
246℃沸点652℃
较强的还原性
SnCl4
熔点:
-33℃沸点114℃
遇水蒸气剧烈水解产生白雾,产物之一是
Ⅱ.设计实验,装置如图
回答下列问题;
（1）仪器A的名称是____,导管D的作用是_____________________。
（2）装置Ⅱ作用是除去氯气中的HCl,用平衡移动原理解释30%硫酸的作用__________。
（3）试剂B的作用是_________________________________________________。
（4）为防止产品中带入副产物SnCl2,可采取的措施有___________________。
（5）装置Ⅳ采用多孔耐高温泡沫的目的是_______________________________________________。
（6）SnCl4遇氨气、水蒸气产生“浓白烟”,因此可用来制作烟幕弹。
用化学方程式表示其原理______________________________________________。
Ⅲ.最后进行产品纯度测定:
（7）取wgSnCl4产品用足量蒸馏水吸收得到吸收液250mL。
准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中,用cmol/L标准AgNO3溶液滴定至终点,滴定前读数为V1mL,终点读数为V2mL（杂质不参与反应）,利用上述数据计算产品纯度为_____%（用含w、c、V1、V2的代数式表示）。
17.（10分）Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。
请回答下列问题:
（1）基态Ni原子的价电子排布式为__________。
（2）Ni（CO）4常温下为无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。
推测Ni（CO）4是_____分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）实验室常用KSCN溶液或苯酚（）检验。
①第一电离能:
N________O（填“>”或“<”）
②苯酚中碳原子杂化类型为_________。
（4）配位化合物中心原子Co的配位数为___________,配位原子为_________。
（5）如右图所示,Fe3O4晶体中,O2-围成正四面体空隙（1、3、6、7围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12围成）,Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中,和另一半填充在正八面体空隙中。
则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_________。
（6）已知Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷导致x=0.88,晶胞参数为anm,则晶体密度为_____g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值,只需列出表达式）。
18.（13分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一,试运用所学知识,解决以下问题:
（1）工业上利用合成气（CO、CO2、H2）来生产甲醇,有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
则反应Ⅲ的=__（用和表示）,___0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2）,可能的反应历程如图所示:
注:
C（ads）为吸附性活性炭,方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量,其中TS表示过渡态。
若,则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为。
（3）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-,装置如下图所示。
①在该装置中,右侧Pt电极的电极反应式为。
②装置工作时,阴
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