物质的量训练题答案.docx
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物质的量训练题答案
1.下列关于“摩尔”的理解不正确的是( )
A.摩尔是国际单位制中的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔简称摩,它的符号是mol
D.1mol氧原子可表示为“1molO”
答案:
A
2.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.16gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O2含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
答案:
B
3.下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.18g水中含有1mol水
C.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1mol一氧化碳的质量为28g·mol-1
答案:
C
4.如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.
mol-1B.9amol-1
C.2amol-1D.18amol-1
答案:
B
5.
(1)铁的摩尔质量是56_g·mol-1,0.5mol铁含3.01×1023个铁原子,质量是28g;2.107×1024个铁原子是3.5molFe,质量为196g。
6.
(1)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g,则X气体的摩尔质量是________。
(2)填充下列表格:
物质
指定粒子个数/个
质量/g
物质的量/mol
He
5
H2
1.204×1023
CaCO3
25
解析:
1.505×1023个X气体物质的量为0.25mol,那M(X)=
=32g·mol-1。
答案:
(1)32g·mol-1
(2)
物质
指定粒子个数/个
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/(g·mol-1)
He
3.01×1024
20
5
4
H2
1.204×1023
0.4
0.2
2
CaCO3
1.505×1023
25
0.25
100
7.CH4是21世纪的重要能源,NH3是重要的工业原料,请回答下列问题。
(1)若有等物质的量的两种气体,试完成下表:
项目
质量比
分子个数比
原子个数比
氢原子个数比
CH4∶NH3
(2)若有等质量的两种气体,试完成下表:
项目
物质的量比
分子个数比
原子个数比
氢原子个数比
CH4∶NH3
(1)因物质的量相同,故其质量之比等于摩尔质量之比,为16∶17;物质的量相同,故分子数相同,分子个数比为1∶1;1molCH4含有5mol原子(1molC+4molH),1molNH3含有4mol原子(1molN+3molH),原子个数比为5∶4,氢原子个数比为4∶3。
(2)若质量均为mg,CH4和NH3的物质的量比为(m/16)∶(m/17)=17∶16;分子个数比为17∶16;原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64;氢原子个数比为(17×4)∶(16×3)=17∶12。
答案:
Ⅰ.
(1)
g·mol-1
(2)27g·mol-1 4.49×10-23 (3)36
Ⅱ.
(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3
(2)17∶16 17∶16 85∶64 17∶12
气体摩尔体积
一、选择题
1.常温常压下,气体体积的大小取决于( )
A.分子半径 B.分子质量
C.分子总数D.分子间的平均距离
【解析】 在一定温度和压强下,气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
【答案】 C
2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L
B.22gCO2的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D.标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是22.4L
【答案】 D
3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积
【解析】 A中一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定;B中一定温度和压强下,气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少,无法确定气体体积的大小;C中不同的气体,状态不同时,体积不同,分子数可能相同;当温度和压强相同时,相同物质的量的气体所占的体积相同,D正确。
【答案】 D
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【解析】 A项,He为单原子分子,NA个He在标准状况下的体积约为22.4L;B项,64gSO2的物质的量为1mol,原子数为3NA,与气体所处状态无关,B项正确;C项条件应为标准状况;D项,标准状况下,H2O不是气体。
【答案】 B
5.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.
LB.
L
C.
LD.
L
【解析】 设该气体的摩尔质量为M,则
=b,所以M=
g·mol-1。
cg该气体在标准状况下的体积为
×22.4L·mol-1=
L。
【答案】 C
6.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.质子数之比为1:
1B.密度比为11:
8
C.物质的量之比为8:
11D.原子个数比1:
1
【解析】 A项,质子数之比为
:
=1:
1,正确;B项,同温、同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即:
32:
44=8:
11,错误;C项,物质的量之比为
:
=11:
8,错误;D项,原子个数之比为
:
=11:
12,错误。
【答案】 A
7.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )
A.AB2B.A2B3
C.AB3D.AB2
【解析】 由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n(A2):
n(B2):
n(X)=1:
3:
2。
根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。
【答案】 C
8.
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,质量之比为________,密度之比为________________________________________________________________________。
(2)在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是____________。
【解析】
(1)同温同压下,同体积CH4、CO2的物质的量相同,分子数相等,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即5:
3;物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,即4:
11;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即4:
11。
(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)=
=2mol,n(O2)=
=0.5mol,n(H2O)=1mol。
物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是H2;所含原子数分别为2mol×2=4mol,0.5mol×2=1mol,1mol×3=3mol,故所含原子数最多的是H2;质量分别是2mol×2g·mol-1=4g,0.5mol×32g·mol-1=16g,1mol×18g·mol-1=18g,故质量最大的是H2O;体积分别为V(H2)=22.4L·mol-1×2mol=44.8L,V(O2)=11.2L,而水在标准状况下为液态,其体积只有18mL,故体积最小的是H2O。
【答案】
(1)1:
1 1:
1 5:
3 4:
11 4:
11
(2)H2 H2 H2O H2O
一、选择题
1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )
A.将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【解析】 根据公式c=
,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。
选项A:
n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,错误;选项B:
22.4L并不一定是在标准状况下的体积,错误;选项C:
n(HCl)=10mol,但溶液总体积不是10L,错误;选项D:
n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.25L,正确。
【答案】 D
2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式,这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④D.①③⑤
【答案】 D
3.8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液。
下列说法正确的是( )
A.溶于500mL水中
B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mL
D.溶解后溶液的总体积为1L
【解析】 根据cB=
=
可知V=
=
=0.5L,即溶解后溶液的体积为500mL,选项C正确。
【答案】 C
4.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
【解析】 c(NaCl)=
=1mol·L-1,A项正确;m(NaCl)=0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g,B项错误;100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g,物质的量为0.1mol,C、D项正确。
【答案】 B
5.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200mL2mol·L-1MgCl2溶液 ②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液 ③300mL5mol·L-1KClO3溶液 ④250mL1mol·L-1FeCl3溶液
A.③②①④B.④①②③
C.①④②③D.②③①④
【解析】 一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与化学式的组成有关,与溶液的体积无关。
①中c(Cl-)=4mol·L-1,②中c(Cl-)=2.5mol·L-1,③中c(Cl-)=0,④中c(Cl-)=3mol·L-1,故答案为C项。
【答案】 C
6.在标准状况下,将VL气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
【解析】 由题意知,气体A的物质的量为
mol,溶剂是0.1L(100g)H2O,溶液的质量是
g,已知溶液密度为dg/mL,则溶液的体积应是
mL=
。
因此溶液的物质的量浓度为
mol/L=
mol/L。
【答案】 B
7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D.称量NaCl固体时砝码上有杂质
【解析】 A项,用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小,浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,n(NaCl)减小,浓度偏低;D项,砝码上有杂质使本身质量偏大,称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。
【答案】 D
8.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后,称取16.0g溶于1L水中
②称取胆矾25.0g溶于1L水中
③将25.0g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
④将16.0gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
A.①②B.③④
C.①③D.②④
【解析】 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1L。
1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,其质量为16.0g,若要称取CuSO4·5H2O,应称取25.0g。
所以有2种方案:
称取16.0gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25.0g胆矾溶于水配成1L溶液,故③④正确。
【答案】 B
9.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3mol·L-1
0.2mol·L-1
0.1mol·L-1
②
0.1mol·L-1
0.3mol·L-1
——
注:
“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A.K+的物质的量相同
B.Cl-的物质的量相同
C.完全相同
D.SO
的物质的量不同
【解析】
c(K+)
c(Cl-)
c(SO
)
c(Zn2+)
①
0.7mol·L-1
0.3mol·L-1
0.3mol·L-1
0.1mol·L-1
②
0.7mol·L-1
0.1mol·L-1
0.3mol·L-1
0
【答案】 A
10.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
11.实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A.450mL,52.7gB.500mL,58.5g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
12.
(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液,所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)利用50mL10mol·L-1的盐酸配制2mol·L-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是________。
(3)标准状况下11.2LHCl气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为________。
【解析】
(1)40gNaOH的物质的量是1mol,体积是1000mL时,浓度是1mol·L-1。
(2)据稀释规律得出,0.05L×10mol·L-1=2mol·L-1×V,解得V=0.25L,故容量瓶规格是250mL。
(3)11.2LHCl气体的物质的量是11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol÷1L=0.5mol·L-1。
【答案】
(1)1mol·L-1
(2)250mL (3)0.5mol·L-1
1.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A.5mLB.10mL
C.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是________(填序号)。
(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D.定容时眼睛一直仰视刻度线
【解析】
(2)c(HCl)=
=
=11.6mol·L-1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6mol·L-1×V(HCl)=250mL×1mol·L-1,解得V(HCl)≈21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。
(4)A项,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,则所加水偏多,浓度偏低。
【答案】
(1)250
(2)21.6 C (3)③①④② (4)B
2.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________________________________________________________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【解析】
(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步骤为:
计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇均容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得NaOH的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小,浓度偏低;B、C使体积减小,浓度偏高;D多加了水,体积偏大,浓度偏低。
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC