物质的量训练题答案.docx
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物质的量训练题答案
1．下列关于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔简称摩，它的符号是mol
D．1mol氧原子可表示为“1molO”
答案：
A
2．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．16gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O2含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
答案：
B
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．18g水中含有1mol水
C．O2的摩尔质量（单位是g·mol－1）在数值上等于其相对分子质量
D．1mol一氧化碳的质量为28g·mol－1
答案：
C
4．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.
mol－1B．9amol－1
C．2amol－1D．18amol－1
答案：
B
5．
（1）铁的摩尔质量是56_g·mol－1，0.5mol铁含3.01×1023个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5molFe，质量为196g。
6．
（1）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，则X气体的摩尔质量是________。
（2）填充下列表格：
物质
指定粒子个数/个
质量/g
物质的量/mol
He
5
H2
1.204×1023
CaCO3
25
解析：
1.505×1023个X气体物质的量为0.25mol，那M（X）＝
＝32g·mol－1。
答案：
（1）32g·mol－1
（2）
物质
指定粒子个数/个
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/（g·mol－1）
He
3.01×1024
20
5
4
H2
1.204×1023
0.4
0.2
2
CaCO3
1.505×1023
25
0.25
100
7.CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。
（1）若有等物质的量的两种气体，试完成下表：
项目
质量比
分子个数比
原子个数比
氢原子个数比
CH4∶NH3
（2）若有等质量的两种气体，试完成下表：
项目
物质的量比
分子个数比
原子个数比
氢原子个数比
CH4∶NH3
（1）因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16∶17；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1；1molCH4含有5mol原子（1molC＋4molH），1molNH3含有4mol原子（1molN＋3molH），原子个数比为5∶4，氢原子个数比为4∶3。
（2）若质量均为mg，CH4和NH3的物质的量比为（m/16）∶（m/17）＝17∶16；分子个数比为17∶16；原子个数比为（17×5）∶（16×4）＝85∶64；氢原子个数比为（17×4）∶（16×3）＝17∶12。
答案：
Ⅰ.
（1）
g·mol－1
（2）27g·mol－1 4.49×10－23 （3）36
Ⅱ.
（1）16∶17 1∶1 5∶4 4∶3
（2）17∶16 17∶16 85∶64 17∶12
气体摩尔体积
一、选择题
1．常温常压下，气体体积的大小取决于（ ）
A．分子半径 B．分子质量
C．分子总数D．分子间的平均距离
【解析】 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
【答案】 C
2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
B．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L
【答案】 D
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积
【解析】 A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。
【答案】 D
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【解析】 A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
【答案】 B
5．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.
LB.
L
C.
LD.
L
【解析】 设该气体的摩尔质量为M，则
＝b，所以M＝
g·mol－1。
cg该气体在标准状况下的体积为
×22.4L·mol－1＝
L。
【答案】 C
6．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为1：
1B．密度比为11：
8
C．物质的量之比为8：
11D．原子个数比1：
1
【解析】 A项，质子数之比为
：
＝1：
1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：
32：
44＝8：
11，错误；C项，物质的量之比为
：
＝11：
8，错误；D项，原子个数之比为
：
＝11：
12，错误。
【答案】 A
7．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
A．AB2B．A2B3
C．AB3D．AB2
【解析】 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n（A2）：
n（B2）：
n（X）＝1：
3：
2。
根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。
【答案】 C
8．
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，质量之比为________，密度之比为________________________________________________________________________。
（2）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。
【解析】
（1）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5：
3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4：
11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4：
11。
（2）3种物质的物质的量分别为n（H2）＝
＝2mol，n（O2）＝
＝0.5mol，n（H2O）＝1mol。
物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2mol×2＝4mol,0.5mol×2＝1mol,1mol×3＝3mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别是2mol×2g·mol－1＝4g,0.5mol×32g·mol－1＝16g,1mol×18g·mol－1＝18g，故质量最大的是H2O；体积分别为V（H2）＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8L，V（O2）＝11.2L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18mL，故体积最小的是H2O。
【答案】
（1）1：
1 1：
1 5：
3 4：
11 4：
11
（2）H2 H2 H2O H2O
一、选择题
1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【解析】 根据公式c＝
，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
选项A：
n（CuSO4）＝1mol，但V（水）＝1L，V（溶液）不是1L，错误；选项B：
22.4L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C：
n（HCl）＝10mol，但溶液总体积不是10L，错误；选项D：
n（NaOH）＝0.25mol，V（溶液）＝0.25L，正确。
【答案】 D
2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的（ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④D．①③⑤
【答案】 D
3．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
【解析】 根据cB＝
＝
可知V＝
＝
＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。
【答案】 C
4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
【解析】 c（NaCl）＝
＝1mol·L－1，A项正确；m（NaCl）＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1mol，C、D项正确。
【答案】 B
5．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL2mol·L－1MgCl2溶液 ②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液 ③300mL5mol·L－1KClO3溶液 ④250mL1mol·L－1FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③
C．①④②③D．②③①④
【解析】 一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。
①中c（Cl－）＝4mol·L－1，②中c（Cl－）＝2.5mol·L－1，③中c（Cl－）＝0，④中c（Cl－）＝3mol·L－1，故答案为C项。
【答案】 C
6．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
【解析】 由题意知，气体A的物质的量为
mol，溶剂是0.1L（100g）H2O，溶液的质量是
g，已知溶液密度为dg/mL，则溶液的体积应是
mL＝
。
因此溶液的物质的量浓度为
mol/L＝
mol/L。
【答案】 B
7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
【解析】 A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
【答案】 D
8．使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（ ）
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中
②称取胆矾25.0g溶于1L水中
③将25.0g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
④将16.0gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
A．①②B．③④
C．①③D．②④
【解析】 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：
（1）找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
（2）溶液的体积最终为1L。
1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n（CuSO4）＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，其质量为16.0g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25.0g。
所以有2种方案：
称取16.0gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25.0g胆矾溶于水配成1L溶液，故③④正确。
【答案】 B
9．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3mol·L－1
0.2mol·L－1
0.1mol·L－1
②
0.1mol·L－1
0.3mol·L－1
——
注：
“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（ ）
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO
的物质的量不同
【解析】
c（K＋）
c（Cl－）
c（SO
）
c（Zn2＋）
①
0.7mol·L－1
0.3mol·L－1
0.3mol·L－1
0.1mol·L－1
②
0.7mol·L－1
0.1mol·L－1
0.3mol·L－1
0
【答案】 A
10．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
11．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）
A．450mL，52.7gB．500mL，58.5g
C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
12．
（1）40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
（2）利用50mL10mol·L－1的盐酸配制2mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。
（3）标准状况下11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。
【解析】
（1）40gNaOH的物质的量是1mol，体积是1000mL时，浓度是1mol·L－1。
（2）据稀释规律得出，0.05L×10mol·L－1＝2mol·L－1×V，解得V＝0.25L，故容量瓶规格是250mL。
（3）11.2LHCl气体的物质的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol÷1L＝0.5mol·L－1。
【答案】
（1）1mol·L－1
（2）250mL （3）0.5mol·L－1
1．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________（填字母）。
A．5mLB．10mL
C．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________（填序号）。
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D．定容时眼睛一直仰视刻度线
【解析】
（2）c（HCl）＝
＝
＝11.6mol·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V（HCl）＝250mL×1mol·L－1，解得V（HCl）≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。
（4）A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。
【答案】
（1）250
（2）21.6 C （3）③①④② （4）B
2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________________________________________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【解析】
（1）配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤为：
计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇均容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。
（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。
（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。
（4）A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。
【答案】
（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC
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