无机化学100分析.docx

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无机化学100分析

无机化学（2.5.8.11）

一.单选题

1对于反应速率常数k,下列说法正确的是（）。

A速率常数值随反应物浓度增大而增大B每个反应只有一个速率常数

C速率常数的大小与浓度有关D速率常数随温度而变化

2对于反应:

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）,ΔH>0,为了提高C（s）的转化率,可采取的措施是（）。

A.升高反应温度B.降低反应温度

C.增大体系的总压力D.减小H2O（g）的分压

3.可逆反应,C（s）+H2O

CO（g）+H2（g）△ｒHｍΘ>0,下列说法正确的是

A达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等

B达到平衡时,反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化

C由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响

D．加入正催化剂只可以加快正反应达到平衡的速度

4.下列叙述错误的是（）。

A．催化剂不能改变反应的始态和终态

B．催化剂不能影响产物和反应物的相对能量

C．催化剂不参与反应

D．催化剂同等程度地加快正逆反应的速率

5反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,ΔH<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列不适宜的条件是（）。

A选用V2O5作催化剂B空气过量些

C适当的压力和温度D低压,低温

6.勒夏特列原理（）。

A只适用于气体间的反应B适用所有化学反应

C只限于平衡时的化学反应D适用于平衡状态下的所有体系

7.气体反应：

A（g）+B（g）=C（g）在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数k⊕为原来的（）。

A．3倍B．9倍C．2倍D．不变

8.下列叙述正确的是（）。

A在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动

B在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动

C恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动

D在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动

9.已知反应N2O4（g）

2NO2（g）在873K时,K1=178×104,转化率为a%，改变条件，并在1273K时,K2=28×104，转化率为b%（b>a），则下列叙述正确的是（）。

A由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为放热反应

B由于K随温度升高而增大,所以此反应的ΔH>0

C由于K随温度升高而增大,所以此反应的ΔH<0

D由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同

10.下列基态或激发态原子核外电子排布中，错误的是（）

A.1s22s22p1B.1s22s22p62d1

C.1s22s22p43s1D.1s22s22p63s23p63d54s1

11.比较O.S.Si三种元素的电负性和原子半径，正确的是（）

A电负性O>S>Si原子半径O

B电负性O

C电负性SiO>S

D电负性O>Si>S原子半径O>Si>S

12在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）。

Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6

13.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）。

A310B3d10C3s23p63d2D3s23p64s2

14.原子中电子的描述不可能的量子数组合是（）

A100+

B311-

C220-

D43-3-

15.下列说法不正确的是（）。

A氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n

B多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关

C波函数由四个量子数确定

Dms=±

表示电子的自旋有两种方式

16.在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是（）。

A.18B.24C.32D.36

17.有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与BC元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是（）。

A.BC>A

18.下列电负性大小顺序错误的是（）。

A.H>LiB.AsCD.Mg>Al

19.下列物质中熔点最高的是（）

ANa2O        BSrO        CMgO        DBaO

20.下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物（）

ANaH        BNaOH       CH2       DCl2

21.下列金属单质不能保存在煤油里的是（）

ALiBNaCKDRb

22.下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是（）

ACaCO3BCaSO4CMg（OH）2DCa（OH）2

23.下列物质热分解温度最高的是（）

AMgCO3BCaCO3CSrCO3DBaCO3

24.以下四种氢氧化物中碱性最强的是（）

ABa（OH）2BCsOHCNaOHDKOH

25.高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是（）

A消毒B漂白C保温D吸收紫外线

26.有一能溶于水的混合物,已检出有Ag+和Ba2+存在,则在阴离子中可能存在的是（）

APO43-BNO3-CCO32-DI-

27.黑火药的主要成份A.KNO3SCB.NaNO3SCC.KNO3PCD.KNO3SP

28.将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中,H2O2起什么作用?

（）

A氧化剂作用B还原剂作用

C还原H2SO4D分解成氢和氧

29.下列干燥剂,可用来干燥H2S气体的是（）

A浓H2SO4BP2O5CCaODNaOH（s）

30.亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其（）

A氧化性B还原性C水解性D不稳定性

31.浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有（）

A强氧化性B强酸性C脱水性D吸水性

32.下列哪一组的两种金属遇到冷的浓硝酸.浓硫酸都不发生反应（包括钝态）（）

A.AuAgB.AgCuC.CuFeD.FeAl

33.对于白磷和红磷，以下叙述正确的是（）

A.它们都有毒B.红磷不溶于水而白磷溶于水C.白磷在空气中能自燃,红磷不能D.它们都溶于CS2

34.用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（）

A.中性B弱酸性C弱碱性D强碱性

35.CO对人体的毒性源于它的（）

A氧化性B还原性C加合性D极性

二.多选题

1.下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

A催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。

B催化剂加快正反应的速度，降低逆反应的速度。

C催化剂对化学平衡的移动没有影响。

D某些杂质会降低或破坏催化剂的催化能力，引起催化剂中毒。

2.在一定条件下，使CO2（g）和H2（g）在一密闭容器中进行反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），下列说法中正确的是（）

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率也最大；

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零；

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变；

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变；

3.对于可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），ΔH<0，反应达到平时，正确的说法是（）

A增加A的浓度，平衡向右移动，K值不变

B增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动

C使用正催化剂，化学平衡向右移动

D降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

4.在反应：

CO2（g）+C（s）

2CO（g），ΔH>0，反应达到平时，则（）

A．降低压力，n（CO）增大B．降低压力，n（CO）减小

C．升高温度，n（CO2）增大D．升高温度，n（CO2）减小

5.下列措施可以使反应C（s）+O2（g）CO2（g）的速率增加的是（）

A.增加压力B.增加固体碳的用量

C.将固体碳粉碎成细小的颗粒D.升高温度

6.根据吕查得里原理，讨论下列反应：

2Cl2（g）+2H2O（g）

4HCl（g）+O2（g）；△ｒHｍΘ>0

在一密闭容器中反应达到平衡后,下面讨论错误的是（）

A增大容器体积，n（H2O，g）增大

B加入O2，n（HCl）减小

C升高温度，KΘ减小

D加入N2（总压不变），n（HCl）减小

7.有基元反应,A+B=C,下列叙述不正确的是（）

A此反应的速率与反应物浓度无关，

B两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍

C两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半

D两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,

8.下列关于碱金属化学性质的叙述正确的是（）

A化学性质都很活泼

B都是强还原剂

C都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）

D都能跟水反应产生氢气

9.在下列化学方程式中,可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）

ABa（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

10.下列叙述中错误的是（）

A原子半径是Li>Na>K>Rb>Cs

B同种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C碱金属离子的氧化性是Li+

D碱金属单质的密度是Li

11.下列离子方程式正确的是（）

A稀硫酸滴在铜片上:

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B碳酸氢钠溶液与盐酸混合:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C盐酸滴在石灰石上:

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合:

CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-

12.碱金属元素随着核电荷数的增加（）

A氧化性增强B原子半径增大

C失电子能力增大D还原性增强

13.关于Na2CO3的水解下列说法正确的是（）。

ANa2CO3水解,溶液显碱性

B加热溶液使Na2CO3水解度增大

CNa2CO3的一级水解比二级水解程度大

DNa2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱

14.金属钠比金属钾（）

A金属性弱B还原性弱

C原子半径大D熔点高

15.下列各组物质混合后能生成NaOH的是（）

ANa和H2OBNa2SO4溶液和Mg（OH）2

CNa2O和H2ODNa2CO3溶液和Mg（OH）2

16.下列关于碱金属的叙述错误的是（）

A.都是银白色的轻金属

B.熔点都很低

C.都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）

D.其焰色反应都是黄色的。

17．决定多电子原子核外电子运动能量的主要因素是（　）

A电子层，B电子亚层，C电子云的伸展方向，D电子的自旋状态

18.原子中电子的描述可能的量子数组合是（）

A210+

B300-

C230-

D44-3-

19.下列说法不正确的是（）。

A原子中运动电子的能量只取决于主量子数n

B多电子原子中运动电子的能量不仅与n有关,还与l有关

C波函数由四个量子数确定

D磁量子数m表示电子云的形状。

20.元素原子最外层上有一个4s电子的原子可能是（）

AK，BCr，CCu，DNa

21.下列说法正确的是（）。

A原子轨道与波函数是同义词，

B主量子数.角量子数和磁量子数可决定一个特定原子轨道的大小.形状和伸展方向。

C核外电子的自旋状态只有两种，

D电子云是指电子在核外运动像云雾一样。

22.下列有关氧化值的叙述中，不正确的是（）

A主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数

B副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数

C副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数

D元素的最低氧化值一定是负数

23.下列原子核外电子排布中，正确的是（）

A.1s22s22p3B.1s22s22p62d1

C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s23p63d54s1

24.钙在空气中燃烧的产物（）

A．CaO，B．CaO2，C．Ca2O3，D．Ca3N2

25.实验室中熔化苛性钠，不可选用（）坩埚。

A．石英坩埚        B．瓷坩埚           C．玻璃坩埚       D．镍坩埚

26.下列各酸中，（）属于一元酸。

A．H3PO3 B．H3PO2C．H3PO4D．H3BO3

27.下列说法不正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

28.HgS能溶于王水，是因为（）。

A酸解B氧化还原

C配合作用D上述原因都不对

29.下列硫化物中，难溶于水的黑色沉淀有（）

APbSBZnSCCuSDK2S

30.下列方程式中有错误的是（）

AFeCl2+Na2S

2NaCl+FeS↓

BNa2SO3+S

Na2S2O3

C2Fe+3S

Fe2S3

D3S+4HNO3+H2O

3H2SO3+4NO

31.在酸性溶液中下列各对离子能共存的是（）

ASO32-与MnO4-      BNO3+与Ag+

CSO4-与Ba2+            DCO32-与Ca2+

32.对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是（）

A亚硝酸盐都有毒BNO2-既有还原性又有氧化性

C亚硝酸及其盐都很不稳定D亚硝酸是一元强酸

33.对于合成氨反应,下列哪种条件可提高转化率（）

A降低温度B增大压力C使用以铁为主的催化剂D降低压力

34.下列物质中属于过氧化物的是（）。

ANa2O2BBaO2CKO2DRbO2

35.下列硫化物在水溶液中完全水解的是（）。

AAl2S3BCr2S3CNa2SDZnS

三.判断题

1.一个反应的活化能越高,反应速度越快。

（  ）

2.在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动。

（  ）

3.根据反应式2P+5Cl2

 2PCl5可知，如果2mol的P和5molCl2的结合，必然生成2mol的PCl5。

（  ）

4.增加温度，使吸热反应速度提高，放热反应的反应速度降低，所以增加温度使平衡向吸热方面移动。

（    ）

5.当反应达C（s）+H2O

CO（g）+H2（g）到平衡时，由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响。

（）

6.在2SO2+O2

 2SO3的反应中，在一定温度和浓度和条件下无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相等的。

（  ）

7.浓度对转化率无影响。

（）

8.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（  ）

9.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数。

（  ）

10.描述核外电子空间运动状态的量子数组合是n，l，m，ms。

（  ）

11.氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n。

（  ）

12.p轨道电子云形状是球形对称。

（  ）

13.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是玻尔。

（  ）

14.主量子数为2时，有4个轨道即2s，2p，2d，2f。

（  ）

15.主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族序数。

（  ）

16.在主量子数为4的电子层中,原子轨道数是32。

（  ）

17.MgCl2加热熔化时需要打开共价键。

（  ）

18.ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为ns1,ns2,所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态。

（  ）

19.Na2CO3溶液同CuSO4溶液反应,主要产物是Na2SO4和CuCO3。

（  ）

20.由于Ca（OH）2是强碱，所以石灰水呈强碱性。

（  ）

21.盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。

（  ）

22.金属钾不宜用电解氯化钾的方法。

（  ）

23.碱金属元素的化合物多为共价型。

（  ）

24.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

（  ）

25.碳酸盐的热稳定性强弱的顺序是：

铵盐>过渡金属盐>碱土金属盐>碱金属盐。

（  ）

26.硼砂在高温熔融状态能溶解能与一些作用金属氧化物并显示出不同的颜色，分析化学上利用这一性质初步检验某些金属离子，这叫做硼砂珠试验。

（  ）

27.H3PO3可作为还原剂使用。

（  ）

28.氨气与氯化氢气相遇,可生成白烟。

（  ）

29.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体。

（  ）

30.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物。

（  ）

答案：

一.单选题

1.D，2.B，3.B，4.C，5.D，6.D，7.D，8.C，9.B，10.B，11.A，12.C，13.C，14.C，15.C，16.C，17.B，18.C，19.C，20.A，21.A，22.D，23.D，24.B，25.D，26.B，27.A，28.B，29.B，30.B，31.C，32.D，33.C，34.B，35.C。

二.多选题

1.ACD，2.CD，3.AD，4.AD，5.ACD，6.ACD，7.ACD，8.ABD，9.ABD，10.AC，11.BC，12.BCD，13.ABC，14.ABD，15.ACD，16.CD，17.AB，18.AB，19.ACD，20.ABC，21.ABC，22.BCD，23.ACD，24.AD，25.ABC，26.BD，27.ACD，28.ABC，29.AC，30.CD，31.BD，32.CD，33.AB，34.AB，35.AB。

三.判断题

1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.×11.√12.×13.√14.×15.√16.×17.×18.×19.×20.×21.√22.√23.×24.√25.×26.√27.√28.√29.×30.×