结构化学练习题.docx
《结构化学练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《结构化学练习题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![结构化学练习题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-9/30/c9930ce0-8b0b-4a09-ab45-4973ea56b835/c9930ce0-8b0b-4a09-ab45-4973ea56b8351.gif)
结构化学练习题
一选择题
1首先提出能量量子化假定的科学家是()
(A)Einstein(B)Bohr(C)Schrodinger(D)Planck
2微粒在间隔为1eV的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为()
(A)4032cm-1(B)8066cm-1(C)16130cm-1(D)2016cm-1(1eV=1.602×10-19J)
3下列条件不是合格波函数的必备条件是()
(A)连续(B)单值(C)归一(D)有限
4波函数ψ是()
(A)几率密度(B)几率(C)电子云(D)原子轨道
5波函数|ψ|2是()
(A)几率密度(B)几率(C)电子云(D)原子轨道
6已知一维势箱中运动的粒子的波函数为ψ(x),则该粒子在
和
间出现的概率为()
(A)
(B)
(C)
(D)
7若
,则ψ的归一化系数是()
(A)5(B)1/5(C)
(D)
8立方势箱的能量
,粒子的状态数是()
(A)1(B)2(C)3(D)6
9下列函数中哪些是d/dx的本征函数()
(A)coskx(B)sinkx(C)eikx(D)x2
10一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一
①2,1,0,1/2②2,1,0,-1/2③2,1,1,1/2
④2,1,1,-1/2⑤2,1,-1,1/2⑥2,1,-1,-1/2
氧的电子层结构为1s22s22p4,试指出4个2p电子在下列组合中正确的有()
(A)①②③⑤(B)①②⑤⑥(C)②④⑤⑥(D)③④⑤⑥
11B原子的基态为1s22s22p1,B原子的原子轨道有多少个()
(A)2个(B)3个(C)5个(D)无穷多个
12氢原子的px态,其磁量子数是下列的哪一个()
(A)1(B)-1(C)|1|(D)0
13B原子的基态为1s22s22p1,其光谱项是哪一个()
(A)2P(B)1S(C)2D(D)3P
14He原子的基态波函数是哪一个()
(A)
(B)
(C)
(D)
15ψ,R,Θ,Φ皆已归一化,则下列式中哪些成立()
(A)
(B)
(C)
(D)
16Be3+的一个电子所处的轨道,能量等于氢原子1s轨道能,该电子所处的轨道可能是()
(A)1s(B)2s(C)3p(D)4d
17双原子分子AB,如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A原子轨道上,10%的时间在B的原子轨道上,描述该分子轨道的表达式为:
()
(A)
(B)
(C)
(D)
18由n个原子轨道形成杂化原子轨道时,下列哪一个说法是正确的()
(A)杂化原子轨道的能量低于原子轨道(B)杂化原子轨道的成键能力强
(C)每个杂化原子轨道中的s成分必须相等(D)每个杂化原子轨道中的p成分必须相等
19两个原子轨道形成分子轨道时,下列哪一个条件是必须的()
(A)两个原子轨道能量相同(B)两个原子轨道的主量子数相同
(C)两个原子轨道对称性相同(D)两个原子轨道相互重叠程度最大
20价键理论用变分法处理氢分子,a、b分别表示两个氢原子,1、2分别表示两个电子,选用的试探函数是()
(A)
(B)
(C)
(D)
21分子轨道理论用变分法处理氢分子,a、b分别表示两个氢原子,1、2分别表示两个电子,选用的试探函数是()
(A)
(B)
(C)
(D)
22当φi代表某原子的第i个原子轨道时,
的意义是()
(A)第k个原子轨道(B)第k个杂化轨道
(C)第k个分子轨道(D)第k个休克尔分子轨道
23当φi代表i原子的某个原子轨道时,
的意义是()
(A)第k个原子轨道(B)第k个杂化轨道
(C)第k个分子轨道(D)第k个休克尔分子轨道
24用价电子对互斥理论判断下列键角关系中,哪一个是不正确的()
(A)NH3的键角大于H2O的键角(B)OF2的键角小于OCl2的键角
(C)NH3的键角小于PH3的键角(D)
中O-C-H键角大于H-C-H键角
25用紫外光照射某双原子分子,使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了,该电子是()
(A)从成键MO上电离出的(B)从非键MO上电离出的
(C)从反键MO上电离出的(D)不能断定从哪个轨道上电离出的
26下列分子中哪一个磁矩最大()
(A)N2+(B)Li2(C)B2(D)
27下列分子中含有大П键的是哪一个()
(A)OCCl2(B)HCN(C)H2C=C=CH2(D)C2H5OH
28在八面体场中没有高低自旋络合物之分的组态是()
(A)d3(B)d4(C)d5(D)d6(E)d7
29下列配位离子那个分裂能较大()
(A)
(B)
(C)
(D)
30下列配位离子那个是低自旋的()
(A)
(B)
(C)
(D)
31下列配位离子那个是反磁性的()
(A)
(B)
(C)
(D)
32Fe原子的电子组态是3d64s2,形成水合物[Fe(H2O)6]2+,其磁矩为()
(A)0(B)
(C)
(D)
33某金属离子在弱八面体场中磁矩为4.9μB,在强八面体场中磁矩为0,该离子是()
(A)Cr(Ⅲ)(B)Mn(Ⅱ)(C)Co(Ⅱ)(D)Fe(Ⅱ)
34同一中心离子的下列构型配合物哪个分裂能大()
(A)八面体(B)四面体(C)平面正方形
35同一中心离子,下列那种配体分裂能大()
(A)Cl-(B)NH3(C)H2O(D)CN-
36下列配位离子中,哪个构型会发生畸变()
(A)
(B)
(C)
(D)
37Fe3+的电子构型为3d6,
的CFSE是多少()
(A)0(B)4Dq(C)12Dq(D)24Dq
38化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9μB,而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7μB,这种差别的原因是()
(A)铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B)CN-比F-引起的配位场分裂能更大
(C)氟比碳或氮具有更大的电负性(D)这两种化合物的构型不同
39
(1)六氟合铁(Ⅱ)
(2)六水合铁(Ⅱ)(3)六水合铁(Ⅲ)三种配合物的d-d跃迁频率大小顺序()
(A)
(B)
(C)
(D)
40Ni(3d84s2)与CO形成羰基配合物Ni(CO)n,式中n是()
(A)6(B)3(C)4(D)5
41Ni与CO形成羰基配合物Ni(CO)4时,CO键会()
(A)不变(B)加强(C)削弱(D)断裂
42下列分子或离子作为配位体时,与中心离子只形成σ键的是()
(A)Cl-(B)CN-(C)NH3(D)NO2
43在s轨道上运动的一个电子的总角动量为()
(A)0(B)
(C)
(D)
44已知,Y是归一化的,下列等式中哪个是正确的()
(A)
(B)
(C)
(D)
45对于氢原子的ns态,下列哪个是正确的:
()
(A)
(B)
(C)
(D)
46就氢原子波函数
和
两状态的图像,下列说法错误的是()
(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同
(C)径向分布图不同(D)界面图不同
47下列分子的键长次序正确的是()
(A)OF->OF>OF+(B)OF>OF->OF+
(C)OF+>OF>OF-(D)OF->OF+>OF
48若以x轴为键轴,下列何种轨道能与py轨道最大重叠?
()
(A)s(B)dxy(C)pz(D)dxz
49根据MO理论,正八面体络合物中的d轨道能级分裂定义为()
(A)E(eg)-E(t2g)(B)E(eg*)-E(t2g)(C)E(t2g)-E(eg)(D)E(t2g*)-E(eg*)
50等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为()
(A)
(B)
(C)
(D)
51下列氯化物中,哪个氯的活泼性最差?
()
(A)C6H5Cl(B)C2H5Cl
(C)CH2═CHCl(D)C6H5CH2Cl
52考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有几种()
(A)3(B)9(C)18(D)1
53下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大()
(A)六水合铜(Ⅱ)(B)六水合钴(Ⅱ)(C)六氰合铁(Ⅲ)(D)六氰合镍(Ⅱ)
54单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构型为()
(A)三角双锥(B)四面体(C)正方形(D)八面体
55四羰基镍的构型应为()
(A)正八面体(B)平面三角形(C)四面体(D)正方形
56H2+的
,此种形式已采用了下列哪几种方法()
(A)波恩-奥本海默近似(B)单电子近似
(C)原子单位制(D)中心力场近似
57对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是()
(A)分子中电子在空间运动的波函数
(B)分子中单个电子空间运动的波函数
(C)分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
(D)原子轨道线性组合成的新轨道
58含奇数个电子的分子或自由基在磁性上()
(A)一定是顺磁性(B)一定是反磁性(C)可为顺磁性或反磁性
59Rn,l(r)-r图中,R=0称为节点,节点数有()
(A)(n-l)个(B)(n-l-1)个
(C)(n-l+1)个(D)(n-l-2)个
60物质颜色的产生是由于吸收了()
(A)红外光(B)微波(C)紫外光(D)可见光
61Pauli原理的正确叙述是()
(A)电子的空间波函数是对称的(B)电子的空间波函数是反对称的
(C)电子的完全波函数是对称的(D)电子的完全波函数是反对称的
二填空题
1具