C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
17.（14分）A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ,C为 。
（2）写出化合物E的电子式 ,E中含有的化学键为 。
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
。
（4）A、B两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
。
18.（11分）元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4 （填“>”“<”或“=”）H3PO4。
（2）根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第 族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 。
A.硫B.砷C.硒D.硅
19．（12分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是________（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（2）若用M代表第ⅠA族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。
其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是________。
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是________（填元素名称）。
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
________。
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
（8）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
20.（10分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
（1）同一周期从左到右元素金属性的递变规律；
（2）同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。
（Ⅰ）实验方法
（Ⅱ）实验现象
1.钠与冷水反应
a.溶液变红色
2.向NaOH溶液中滴加酚酞
b.产生白烟
3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。
与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4.镁带在空气中燃烧
d.产生大量气泡、气体可以燃烧
5.NaI溶液中加入溴水和CCl4
e.下层溶液变橙色
6.镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞。
镁与2mol·L－1盐酸反应
f.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7.分别蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
g.下层溶液变紫色
8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h.发出耀眼的强光，生成白色物质
9.铝片与2mol·L－1盐酸反应
i.生成淡黄色沉淀
回答下列问题：
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，在空格中上下对应地填写符合要求的序号（有几个填几个，不一定把空格填满）。
（2）实验结论（表示元素的强弱顺序）：
金属性：
________________________。
非金属性：
________________________。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9对应的离子方程式为_______________。
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e对应的离子方程式为________。
21．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
（1）A为________（填元素名称，下同），C为________。
（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为___________。
（3）A、B两种元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为________________________。
22．（8分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。
（2）试写出四种元素的简单离子结构示意图。
A________，B________，C________，D________。
它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。
（3）它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是__________，分别比较它们酸性和碱性的强弱______________________
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