高考化学必备高考化学分类汇编专题4氧化还原反应学术小金刚系列.docx

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高考化学必备高考化学分类汇编专题4氧化还原反应学术小金刚系列

2017年高考真题分类汇编（化学）：

专题4氧化还原反应

一.单选题

1.（2017•海南）下列说法错误的是（ ）

A. 蔗糖可作调味剂     B. 细铁粉可作食品抗氧剂     C. 双氧水可作消毒剂     D. 熟石灰可作食品干燥剂

2.（2017•天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能    B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能    D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3.（2017•新课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

实验

现象

结论

A．

向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe＞Fe2+

B．

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C．

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D．

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

4.（2017•新课标Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：

d＞c＞b＞a                                      B. 4种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物的水化物是强碱                                  D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

5.（2017•新课标Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A. ①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

6.（2017•北京）下列变化中，气体被还原的是（ ）

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白                                B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色                           D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

二.综合题

7.（2017•新课标Ⅲ）（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图________．

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．

（3）已知：

As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．

（4）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

a．溶液的pH不再变化

b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）

c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再变化

d．c（I﹣）=ymol•L﹣1

②tm时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③tm时v逆________tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．

8.（2017•新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．

（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

（4）有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

a.80℃    b.60℃     c.40℃    d.10℃

步骤⑤的反应类型是________．

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________．

9.（2017•新课标Ⅲ）（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：

________、________．

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是________．

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．

10.（2017•新课标Ⅱ）（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）

11.（2017•新课标Ⅱ）（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．

答案解析部分

一.单选题

1.【答案】D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系

【解析】【解答】解：

A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；

B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；

C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；

D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；

故选：

D．

【分析】A．蔗糖具有甜味；

B．铁粉具有强的还原性；

C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．

2.【答案】A

【考点】氧化还原反应，反应热和焓变

【解析】【解答】解：

A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；

B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；

C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；

D．发生氧化反应，故D不选．

故选A．

【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．

3.【答案】C

【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：

A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，