届高三内部特供卷 化学四学生版.docx

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届高三内部特供卷化学四学生版

2019-2020学年上学期2月内部特供卷

高三化学（四）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是

A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

2．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是

A．该冰具有丁达尔效应

B．“气态冰”与普通冰化学性质相同

C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4L

D．构成“气态冰"的分子为极性分子

3．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH

+Al3++2SO

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO

=Fe3++NO↑+2H2O

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：

2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO

+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO

+2H2O

4．已知

。

下列说法错误的是

A．M的分子式为C6H10

B．M中所有碳原子在同一平面上

C．N能发生氧化反应和取代反应

D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

B．将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NA

C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

6．利用如图装置可制取二水亚硫酸铜（I，II）（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）。

下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸前需先打开止水夹K

B．装置①中Na2SO3可换成铜屑

C．装置②加热时宜采用热水浴

D．装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

7．下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱（NaOH），不溶于任何酸

B．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2

D．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

8．下列说法正确的是

A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B．泡沫灭火器灭火是利用了A12（SO4）3和小苏打的反应

C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种（不含立体异构）

C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为

，则X的结构共有（不考虑立体异构）10种

10．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．C3N4中C的化合价为−4

B．反应的两个阶段均为吸热过程

C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X

B．稳定性：

A>C

C．反应②和③均为吸热反应

D．X、Y、Z可以形成离子化合物

12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中

溶液变蓝

证明反应生成了Cu2+

B

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO

被还原为NH3

C

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀（Ag2S）

Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）

D

铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中

铝丝表明变红色

铝可以从铜盐溶液中置换出铜

14．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如下图。

下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH−-4e−==2H2O+O2↑

B．阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C．外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa+从b室进入c室

D．c室得到Na2SO3的原因是OH−+HSO

=H2O+SO

15．将不同物质的量的M（g）和N（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M（g）+N（g）

P（g）+Q（g），得到如下两组数据：

下列说法正确的是

A．将实验2的体积压缩为1L，c（Q）为0.4mol·L−1

B．温度升高，该反应的平衡常数增大

C．选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D．实验1中M的化学反应速率为0.32mol·（L·min）−1

16．298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

已知：

（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：

1E-4＝1×10-4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。

A．0.10mol/LNaHS溶液：

c（Na+）＞c（HS−）＞c（OH−）＞c（S2−）

B．Na2S溶液中：

c（OH−）-c（H+）＝c（H2S）+c（HS−）

C．当c（OH−）＝c（S2−）时，c（HS−）＝9.09×10-3

D．室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂

二、非选择题（共52分）

17．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

（1）装置的连接顺序为a→_____________________。

（2）饱和食盐水的作用是________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明______________________________________________；

实验②的目的是___________________________；

得出结论：

__________________________________________。

18．I．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：

饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。

工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。

（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法___________________（只用一种试剂）。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：

_______。

（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+）=______（保留三位有效数字）。

[已知Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36]

19．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1=-99kJ·mol-1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2

相关物质的化学键键能数据如下：

化学键

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

803

436

343

465

413

（1）该反应ΔH2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．使用催化剂，不能提高CO的转化率

D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。

在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆（填“大于”“小于”或“等于”）

④1mim时υ正___________4min时υ逆（填“大于”“小于”或“等于”）

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ（7～8）、υ（12～13）、υ（25～27）表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。

（填“>”、“<”或“=”）

20．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用

（1）基态Fe3+的电子排布式为________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（

）检验Fe3+。

N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。

FeSO4常作补铁剂，SO

的立体构型是_______。

（4）基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1molFe（CO）5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________（填化学式，写一种）

（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知：

氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______pm。

21．苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：

，则符合下列条件的F的同分异构体有__种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无

结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________（写结构简式）。

（6）已知：

，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

___________

2019-2020学年上学期2月内部特供卷

高三化学（四）答案

1.【答案】D

【解析】A．毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B．通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D．含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。

2.【答案】C

【解析】A．该“气态冰”是像棉花糖一样的气凝胶，因此具有胶体的丁达尔效应，A正确；B．“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成，因此物质的化学性质相同，B正确；C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，由于状态为固态，所以不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D．构成“气态冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有孤电子对，所以分子为极性分子，D正确；选C。

3.【答案】A

【解析】A．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH

+Al3++2SO

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；B．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸铁亚铁，离子方程式：

3Fe+8H++2NO

=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：

ClO-+CO2+H2O=HCO

+HClO，故C错误；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为氢离子，离子方程式为：

2MnO

+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO

+4H+，故D错误；故选：

A。

4.【答案】B

【解析】A．根据结构简式确定分子式为C6H10，A正确；B．M中含有亚甲基，具有甲烷结构特点，所以所有C原子不可能共平面，B错误；C．N中含有羧基，具有羧酸性质，能发生酯化反应，有机物能燃烧而发生氧化反应，C正确；D．N结构简式为HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分异构体有8种，两个半键在同一个碳原子上含有2种，在不同碳原子上含有6种，所以符合条件的一共8种，D正确；答案选B。

5.【答案】C

【解析】A．计算溶液中离子数目需要离子浓度和溶液体积，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液无溶液体积，故不能得到Na+数目相等，选项A错误；B．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2NA，选项B错误；C．精炼铜时，阳极上失去0.1NA个电子时，则阴极上得到0.1NA个电子，而阴极上是铜离子放电，故生成0.05mol铜，质量为3.2g，选项C正确；D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误；选C。

6.【答案】B

【解析】A．滴加浓硫酸前若不打开止水夹K，则滴加过程中烧瓶内气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确；B．装置①中Na2SO3不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应，不能生成SO2，B错误；C．装置②的加热温度为60~80℃，可以采用热水浴，C正确；D．SO2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染，D正确。

故选B。

7.【答案】D

【解析】A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱如NaOH，也能溶氢氟酸中，A错误；B．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3，B错误；C．在工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO，C错误；D．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2先与CaO反应产生CaSO3，再被氧化，最终生成CaSO4，因此可减少SO2的排放，减少了对大气的污染，D正确；故合理选项是D。

8.【答案】B

【解析】A．焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；B．泡沫灭火器灭火是利用了A12（SO4）3电离产生的Al3+和小苏打电离产生的HCO3-发生双水解反应，B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与二者的相对多少无关，C错误；D．NaOH、Na2CO3溶液显碱性，与Al2O3会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体，D错误；故合理选项是B。

9.【答案】D

【解析】A．干馏可得到焦炭、出炉煤气、煤焦油，从出炉煤气、煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等，而煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等，故A错误；B．苯环上二氯代物有三种，再形成溴代物时邻二氯苯有2种溴代物、间二氯苯有3种溴代物，对二氯苯有1种溴代物，C6H3Cl2Br的同分异构体有6种（不含立体异构），故B错误；C．乙酸与高锰酸钾不反应，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故C错误；D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为

，苯环上连接的两个取代基都是丁基，丁基有4种结构，用a、b、c、d表示丁基的4种结构。

当苯环上的一个取代基是a时，另外一个取代基可以是a、b、c、d，有4种不同的结构；当苯环上的一个取代基是b时，另外一个取代基可以是b、c、d，有3种不同的结构；当苯环上的一个取代基是c时，另外一个取代基可以是c、d，有2种不同的结构；当苯环上的一个取代基是d时，另外一个取代基可以是d，有1种结构。

所以，X的结构共有10种。

故D正确；故选D。

10.【答案】C

【解析】A．依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项错误；B．阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C．阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D．利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；答案选C。

11.【答案】C

【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。

A．H、C、O三种元素原子半径：

C>O>H，A不正确；B．氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：

H2O>CH4，B不正确；C．反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应，所以C正确；D．H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。

选C。

12.【答案】D

【解析】A．流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B．固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C．Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D．在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3溶于硫酸后生成Fe2（SO4）3，D不正确。

答案选D。

13.【答案】B

【解析】A．Cu与浓硫酸加热反应后生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此再加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，选项A错误；B．试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-还原为NH3，选项B正确；C．滴入少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，则先产生黑色沉淀（Ag2S），可知Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3），选项C错误；D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，发生钝化形成致密氧化膜，因为Al2O3与CuSO4不反应，所以放入CuSO4溶液中，铝丝表面不会生成铜，选项D错误；答案选B。

14.【答案】C

【解析】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH−放电产生O2，阳极电极反应为：

4OH−-4e−=2H2O+O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：

2H2O