高中化学二轮复习第2章元素与物质世界章末过关检测卷鲁科版必修1.docx
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高中化学二轮复习第2章元素与物质世界章末过关检测卷鲁科版必修1
第二章元素与物质世界
（时间：
90分钟 满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．（2014·菏泽5月模拟）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③B．②④C．①④D．③④
解析：
①中碳酸钠是由金属阳离子（Na＋）和酸根离子（CO
）构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。
答案：
B
2．实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
解析：
此反应为归中反应：
＋3价N与－3价N归中为0价N，故B项中生成1molN2转移电子的物质的量为3mol。
C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化。
D项中N2既是氧化产物，又是还原产物。
注意：
氧化剂和还原剂仅指反应物。
答案：
A
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．I－→I2B．Fe3＋→Fe2＋C．FeO→FeD．HCl→AgCl
解析：
A项中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C两项中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D项中无元素化合价变化。
答案：
A
4．（2013·衡水中学模拟）下列离子方程式中，书写错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：
H＋＋OH－===H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
解析：
醋酸是弱电解质，应写化学式。
答案：
C
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu
解析：
酸、碱、盐都属于电解质。
答案：
C
6．制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2
SiCl4 ③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
解析：
①③反应中Si元素化合价由＋4→0，被还原。
答案：
D
7．（2013·中山一中）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量S2－的溶液：
ClO－、Na＋、Cl－、CO
B．无色澄清溶液：
MnO
、SO
、K＋、Fe3＋
C．能使pH试纸变红的溶液：
NH
、Na＋、SO
、Fe3＋
D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：
、
、Cl、Ca2+
解析：
A项中ClO－有强氧化性，会氧化S2－；B项中MnO
和Fe3＋有色；D项中水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而HCO
在酸性、碱性溶液中均不能大量共存。
答案：
C
8.（2013·广东六校联考）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH
、Na＋、S2－、ClO－
B．K＋、SO
、OH－、AlO
C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、Na＋、OH－、CO
解析：
S2－与ClO－发生氧化还原反应，不能共存，A项错误；Fe3＋呈黄色，C项错误；Ba2＋与CO
生成沉淀，不能共存，D项错误。
答案：
B
9．（2013·潮州模拟）（双选题）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl
＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
A．氧化剂是H3AsO3，SnC
是氧化产物
B．还原性：
Cl－＞As
C．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
D．M为OH－
解析：
根据反应方程式可知，SnCl2为还原剂，SnCl
为氧化产物，H3AsO3为氧化剂，As为还原产物，故A项正确；每生成1molAs转移电子的物质的量为3mol，故C项正确；Cl－没有参与氧化还原反应，无法比较Cl－与As的还原性，故B项错误；根据电荷守恒可知，M应为电中性，根据元素守恒可知，M为H2O，故D项错误。
答案：
AC
10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，是化学学习和研究的常用手段。
下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据是否电离出氢离子分为酸和碱
A．①②B．③④C．①③D．②
解析：
CH3COOH中含有4个氢原子，为一元酸，故①错误；根据分散质直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；②正确，故选D项。
答案：
D
11．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
得6×e－
D．生成1molN2有6mol电子转移
解析：
因3Cl2＋2NH3===N2+6HCl,故此反应有电子转移，为
得2×3e－
氧化还原反应，Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，生成1molN2有6mole－转移。
反应生成的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，有白烟生成。
答案：
C
12．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2＋
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体
解析：
A项，溶液中可能含Ag＋；B项，溶液中可能含HCO
；D项，应检验半透膜袋内是否含Cl－。
答案：
C
13．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL（标准状况）气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
解析：
200mL1mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解，生成气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，即溶液中的溶质全部为FeCl2，由电荷守恒得n（Fe2＋）＝
n（Cl－）＝
×0.2L×1
mol·L－1＝0.1mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n（Fe）＝0.1mol，当用足量的CO还原时，得到0.1mol铁，质量为0.1mol×56g·mol－1＝5.6g。
答案：
B
14．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
解析：
氧化剂与还原剂恰好发生反应，根据得失电子总数相等的知识解答。
设产物中Cr元素的化合价为x,则Na2SO3
Na2SO4，失去电子的物质的量为：
0.024L×0.05mol·L－1×2；
K2
r2O7
2
得电子的物质的量为：
0.02L×
0.02mol·L－1×（6－x）×2。
所以：
0.02L×0.02mol·L－1×
（6－x）×2=0.024L×0.05mol·L－1×2；解得x=3。
答案：
B
15．（2013·惠州一模）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．稀硫酸与Ba（OH）2溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
B．用铂电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．镁与热水反应：
Mg＋2H2O
Mg2＋＋2OH－＋H2↑
D．铜片与浓硝酸：
Cu＋2NO
＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
解析：
A项中应还有H＋和OH－反应生成H2O。
答案：
A
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
解析：
分析题干中的化学方程式，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降为ClO2中的＋4价，Cl元素得到电子，故KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高至CO2中的＋4价，C元素失电子，故H2C2O4为还原剂，CO2是氧化产物。
由反应中Cl元素化合价的变化知，1molKClO3参加反应有1mol电子转移。
答案：
A
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
A________；B________；C________。
（2）A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为______________________________。
解析：
（1）A组中MgO、Na2O、CuO均为金属氧化物；B组中HCl、H2SO4、HNO3均为酸；C组中NaOH、KOH、Cu（OH）2均为碱。
（2）由题意可知发生的反应为：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应中无元素化合价变化。
答案：
（1）CO2 H2O Na2CO3
（2）不是 HCO\o\al（－,3）＋H＋===H2O＋CO2↑
18．（8分）已知有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
（1）属于电解质的是________________。
（2）属于非电解质的是________________。
（3）上述状态下可导电的物质是____________。
（4）上述状态下不能导电的电解质是________。
解析：
氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体都不能导电，但它们溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质。
铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，氨水是混合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，只有氯化钠是电解质。
二氧化碳气体和蔗糖在熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
答案：
（1）①③⑦⑨⑩
（2）⑤⑧ （3）②④⑥⑨ （4）①③⑦⑩
19．（8分）
（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。
主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。
Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。
服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。
①人体中经常进行Fe2＋
Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做________剂，过程B中Fe3＋做______剂。
②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做____________，具有____________性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂。
①“曾青得铁化为铜”：
_________________________________________________________；
②用CO还原Fe2O3炼铁：
________________________________________________________。
解析：
（1）①过程A：
Fe化合价由＋2升高到＋3，被氧化，Fe2＋做还原剂，过程B：
Fe化合价由＋3降低到＋2，被还原，Fe3＋做氧化剂。
②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋被还原，可推知：
Vc在这一过程中被氧化，做还原剂，具有还原性。
（2）①CuSO4中Cu的化合价降低，做氧化剂，Fe的化合价升高，做还原剂；②CO中C的化合价升高，做还原剂，Fe2O3中Fe的化合价降低，做氧化剂。
答案：
（1）①还原 氧化 ②还原剂 还原
（2）①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；氧化剂：
CuSO4，还原剂：
Fe
②3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2；氧化剂：
Fe2O3，还原剂：
CO
20．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。
为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
（1）原混合物中肯定有______________，肯定没有________，可能含有________________。
（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：
______________________________________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是
____________________________________________________。
解析：
由①知混合物中不含CuSO4，CaCl2与Na2CO3，CaCl2与Na2SO4不能同时共存；由②、③知不能溶解的沉淀是BaSO4，溶解的沉淀是BaCO3，原混合物中一定含Na2CO3和Na2SO4，则一定不含CaCl2；可能含有NaCl。
答案：
（1）Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl
（2）Ba2+＋
===BaCO3↓、Ba2＋＋
===BaSO4↓、BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑
（3）取①的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
21．（8分）如下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为_________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），其目的是______________。
在C中收集到的气体主要为________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
_______________________________________________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为__________________________________________________________；
写出有关反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
解析：
Fe（OH）2属于难溶碱，制取时可根据：
盐＋碱→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。
B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6mol·L－1的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将装置内的空气排净。
答案：
（1）铁屑 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（2）打开 排除B中的空气 H2
（3）关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
22．（10分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题。
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。
答案：
（1）②⑩ ③④⑥⑦⑨ 电解质 非电解质 ④⑥⑦⑨ ③
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？
（简要说明实验方法和判断依据）_______________________________________________________。
答案：
（2）分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
（3）写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
答案：
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（4）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是________（填化学式）。
答案：
（4）CO2、CaCO3
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