《河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学》.docx

《河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学》.docx

《《河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学》.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《河南省平顶山市高二上学期期末调研考试化学》

河南省平顶山市2018-2018学年度高二上学期期末调研考试

（化学）

（选修4）

本试卷共6页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷卷上无效。

3．第17~21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷卷上无效。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：

H．1C．12O．16Al．27Cu．64

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

2．下列物质中属于强电解质的是

A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O

3．热化学方程式中的化学计量数表示

A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量

4．在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B．某无色溶液中：

K+、NO3-、Cl－、Na＋

C．含有大量OH-的溶液中：

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：

Na+、C1-、S2-、SO32-

5．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=─484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+

O2（g）的△H为

A.─484kJ/molB、+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol

6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的

不同

7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示

B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率

D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率

9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：

a~b段小于b~c段

10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl

12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中所述操作有错误的序号为

A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．④⑥⑦

13．下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成

浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向

铜电极移动

15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na＋）

16．x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y

2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（   ）

A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

二、非选择题（本小题包括5小题，共52分）

17．（4分）下列实验操作中不正确的是______________（填序号）。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/mol

C．用量筒量取12.36mL盐酸

D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定

E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。

18．（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。

然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=E1①

b．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H=E2②

H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）△H=E3③

CO（g）+

O2（g）＝CO2（g）△H=E4④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：

_____；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为。

19．（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①；②；③。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：

；

（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：

①、②；

（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是（填序号）。

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

20．（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________（填字母）。

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）＝            ；H2的转化率w（H2）=。

②该反应的平衡常数表达式K＝            。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 （填字母）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入lmolCO2和4molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有___________；其负极的电极反应式是：

______________。

21．（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为；

②乙中总反应的离子方程式为；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。

若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。

（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是（写化学式），其质量为g。

平顶山市2018～2018学年第一学期期末调研考试

高二化学（选修4）答案及评分意见

说明：

2考生给出其它合理答案，可比照给分；

3反应方程式：

化学式错不给分，不配平扣1分，其它如必要的反应条件、沉淀气体符号等见错扣1分且共扣1分。

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．C2．B3．D4．B5．D6．C7．A8．C9．D10．D11．B12．A13．C14．D15．A16．B

17．（4分）ABCD（选对1个给1分，全选不得分）

18.（8分。

每空2分）

（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。

（2）②（3）C（4）E1=E2+E3+E4

19．（14分，每空2分）

（1）①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH③CH3COONa和ＮaOH

（2）CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

（3）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-＞c（H+）c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

（4）C

20．（14分）

（1）C（2分）

（2）①0.075mol·L-1·min-1（1分）56.25%（1分）

② 

（2分）

③BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）

（3）CH3OH（l）+

O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－726.6kJ·mol-1（2分，单位错漏扣1分）

（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；

2CH3OH＋16OH—12e-＝2CO32-+12H2O（2分）

21．（12分）（每空2分）

（1）①O2+2H2O—4e-===4OH-②2Cl-+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

（2）①Fe—2e-=Fe2+②CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）

●