B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
8．某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：
A（g）＋B（g）2C（s）＋2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0．8mol，下列相关表述正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．该条件下B的平衡转化率是40%
9．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）
①0．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②
10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（）
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大
酸性强弱：
CH3COOH比H2CO3强
B
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生
说明此溶液中一定含SO42‾
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊
非金属性强弱：
C>Si
D
比较H2O和H2S的沸点前者大
非金属性：
O>S
11．下列装置能达到实验目的的是（）
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：
O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2C1－一2e一＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe一2e—＝Fe2＋
13．1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）
A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL
14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：
V2=9：
11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：
①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
15．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：
Cl2+2e－=2Cl－
第II卷（非选择题55分）
16．（10分）某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。
为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：
____________，溶液M中的阴离子有：
____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：
_____________________________________
（3）该样品中铝的质量分数是：
_______________________________（用a、b表示）。
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分
17．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
性质
或结
构信
息
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性
单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。
（3）写出丙的电子式为。
说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。
（请参考下表数据）
酸
电离常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。
将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式。
18．（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol•L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式__
19．（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
。
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：
。
（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。
（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为。
20．选考[化学——选修3：
物质结构与性质]（13分）
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO
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