氧化还原反应高考真题及解析.docx

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氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原真题及模拟

1•高温下焙烧CuFeSz的反应之一为：

2CuFeS2+7O2—CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

下列关于该反应的叙述正确的是（）

A.CuFeS冲硫的化合价为

B.CuFeS2发生还原反应

C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子

D.CuS04fllSO2既是氧化产物，又是还原产物

［答案］D

［解析］CuFeSz中Cu为+2价,Fe为+2价,S为・2价,A选项错误:

CuFeSz中S.Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项molCuFeS2完全反应转移14mol电子.C选项错误；D正确。

2•三簸化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF.NO和HN03o下列说法错误的是（）

A.原子半径:

N>F

B.在与水蒸气反应中，NFsia是氧化剂又是还原剂

C.若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染

D.在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的址之比为2：

1

［答案］D

［解析］原子半径：

N>F,A正确；三氛化氮与水蒸气反应生成HF.NO和HNO3.三氟化氮中氮元素为+3价，部分N元素化合价升岛转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,B正确；石灰水可除去HF、HNOs,所以若NFsitt漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染，C正确；根据化合价升岛总数和降低总数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的址之比为1：

2.D错误。

3•已知:

①Na3N+3H2O—3NaOH+NH3t®NaH+H2O—NaOH+H2To下列叙述正确的是（）

A.离子半径:

Na+>/V3->h+

B.反应①和②都是氧化还原反应

C.反应②每生成1mo1H?

转移的电子数为Na

D.NasN和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

［答案］C

［解析］离子半径:

N'・>Na+>H+,A不正确；反应①中元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应,B不正确；根据反应①可知NaaN与盐酸反应生成氮化钠和氮化彼两种盛D不正确。

4•金屈铜的提炼女从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS2+O2—_+2FeS+SO2,则下列说法正确的是（）

A.2CuFcS冲的S为・2价

B・CuFcS,仅是还原剂

C.横线上的物质应是CuS

D.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

［答案］A

［解析］根据原子守恒知横线上的物质为Cu2SoI対为F0能轲化SS所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为・2价，反应前后Cu.Sx0三种元素的化合价都发生了变化CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。

反应中除02得电子外+2价Cu也得电子，若有1mol02参加反应则有6mol电子转移。

5•将51.2gCu完全溶干适虽浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4.N00的混合物，这些气体

恰好能被500mL2.0mol/LNa0H溶液完全吸收生成含NaNOs和NaN（h的盐溶液，其中NaNOs的物质的虽是（）

A.0.2molB.O.4molC.0.6molD・0.8mo1

［答案］A

［解析］木題考査氧化还原反应。

整个反应过程中Cu失电子生成32九N°3得电子生成设NaNO“

51.2

NaNO2的物质的虽分别为xmol和ymol则根据得失电子守恒W：

2y=^Tx2=1・6,根据原子守恒有:

x+y=0・5x2・0=1・0,解得x=0.2,故选A。

6•三簸化氮（NF3）是微电子1：

业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应“NF3+5H2O—

2NO+HNO’+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NF3是氧化剂.H0是还原剂

B.还原剂和氧化剂的物质的虽之比是

C.若生成0・2mo1HNO-则转移0・2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

［答案］D

SXF^SH.O—HXO.««HF

［解析］1药?

，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF•占总虽:

的2/3,每

生成1molHNOs,转移2mol电子，所以若生成0.2molHN03,则转移0.4mol电子。

7•关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O—9+AgCI0‘+10HF+0力下列说法不正确的是（）

A.每生成1mo102,该反应转移电子的物质的量是4Na

B・该反应中C12既是氧化剂，又是还原剂

C.中的物质是AgCl

2

D.该反应消耗的水有$被氧化

［答案］A

［解析］由原子守恒可知中的物质是AgCI;由元素化合价的变化可知C12既是氧化剂又是还原利H2O是还原剂：

由得失电子守恒可知，生成1molO,时转移电子的物质的址是9mol：

被氧化的H’O占反

2

应中消耗的水的5故选A。

8.在pH=I的某溶液中，可能存在N°l1・、Fe?

+中的一种或两种，向该溶液中滴入Ba爪质Br2被还

原，由此推断该溶液里.上述三种离子中一定存在的离子为（）

A.N°3.Fe3+

B.只有N°?

C.I・.Fc3+

D.只有卜

［答案］D

［解析］爪质B「2被还原说明溶液中一定存在卜，则N°3、F「+都不存在，原闵是Fe3+具有强氧化性，能氣化I:

N°亍在酸性条件下也能氧化l-o

9・下表中对应关系正确的是（）

A

CH3CH3+CI2-CH3CH2C1+HC1

CH2-CH2+HCI—CH3CH2CI

均为取代反应

B

由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

Ch+2Br一2C1-+Brz

Zn+Cu+—•Zn2++Cu

均为的质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2T

Cl?

+H.0—HCI+HC10

均为水作还原剂的氧化还原反应

［答案］B

［解析］CH2-CHz+HC1—CHCH2C1是加成反应,A项错误：

Zn+Curi—Zn"+Cu中单质Zn被氧化项钳误：

D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂.D项错误。

10.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A.1molH2燃烧放出的热址为H2的燃烧热

B.Na^SOs与H2O2的反应为氧化还原反应

C.曲和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO,是弱电解质

［答案］B

［解析］没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态，所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误；同系物结构相似，即必须是同类物质，但该项所给物质一个是苯酚，一个是苯甲醇，C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO.溶解度小，水溶液中离子浓度小，但BaS04是强电解质,D项错误。

11.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.NazOz用作呼吸面具的供氧剂

B.匸业上电解熔融状态的AI2O3制备AI

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D・实验室用NH4C1和Ca（OH）2制备NH3

［答案］D

［解析］NH4C1与Ca（OH）2制取NH尚反应为复分解反应，不是氧化还原反应。

12.下列讯质或化合物性质的描述正确的是（）

A.NaHSO＜水溶液显中性

B.SiOz与酸、碱均不反应

C.NO2溶于水时发生氧化还原反应

D・Fe在足虽C1?

中燃烧生成FeC12和FeCis

［答案］C

［解析］A项，在水溶液中，NoHS04—Na'+H++S°，4，故NallS04水溶液显酸性;B项，Si02能与

NaOH等强碱溶液反应，也能与氢氛酸反应;C项，3NO2+H2O—2HN0s+N0,该反应屈于氧化还原反应;D项,Fe与足虽C12反应只生成FeClso

13•高铁酸钾（KsFe0＜）是一种新型的自來水处理剂，它的性质和作用是（）

A.有强氣化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消祷杀菌，氣化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

［答案］A

［解析］在K.FcO4中，Fc显+6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性.可杀菌消毒，还原产物F/+水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中杂质。

14.氧化还原反应中.水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO,+2H2O—H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

A.2Na2O2+2H」O—4NaOH+O2T

B・4Fe（0H）2+O2+2H2O-*4Fe（OH）3

C・2F2+2H2O一4HF+0,

D・2A）+2NaOH+2H2O—2NaA102+3H2T

［答案］CD

［解析］分析反应Br2+S02+2H20—H2SO4+2HBr可知，水在该氧化还原反应中疏不是氧化剂又不是还原剂°A项,NO2O2疏是氧化剂又是还原剂.水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题总：

B

是氧化剂，也0既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题总：

C项,出。

'一

0

H2O作还原剂，符合题蘇D项，该反应的实质是H20先将A1氧化NaOH再将Al与H2O反应生成的A1（OH）3变成NaA102,反应中水是氧化剂，故D项符合題意。

15.下表各选项中，不能利用宜换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项化合物

A

B

c

D

Y

CO2

止2。

3

C2H5OH

FeCh

W

MgO

AI?

O3

C2H5ONa

CuCh

［答案］D

［解析］A项，Mg与C02反应可生成MgO：

B项.A1与Fe2O3在高温条件下反应可生成A12O3；C

16•亚氨基锂（LizNH）是一种储氢容址商、安全性好的固体储氢材料，其储氢廉理可表示为：

Li2NH+H2—LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是（）

A.LizNH中N的化合价是一1

B.该反应中H?

既是氧化剂又是还原剂

C.L汁和H•的离子半径相等

D・此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

［答案］B

［解析］A项，LizNH中N的化合价是dB<该反应中H?

—部分生成LiNH2,—部分生成LiH,故出既是氧化剂又是还原剂,B正确。

C项,Li+的离子半径小干H的离子半径。

D顷钢瓶储氢利用的是物理性质，二者原理不同。

c（E）

17.已知：

将CL通入适ftKOH溶滋产物中可能有KC1、KC10、KC103,且C（ClOJ的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

c（C/Jc（CZO•）］

A.若某温度下，反应后c（C10-）=ii则溶液中c（C/°Q=2

1

B・参加反应的氮气的物质的虽等干方mol

n二n二

C.改变温度反应中转移电子的物质的址厂的范風之amol

1

D.改变温廃产物中KClOs的最大理论产虽为7amol

［答案］D

［解析］A项，可设溶液为lLn（C）-）=Hmol,n（C1O-）=1mol则反应中n（得电子）=1

1moL生成Imo1CIO•时只失电子1mol,故应生成2molCl°3（失电子10mol）,即c（C2）ia

e（a°§）=ZA正确。

由KCKKCIOxKC10,中n（Cl）=n（K）=n（KOH）=amol可推知n（Ch）=2moL

（Crajt2KOII—KQtKCIOi3I|O>

B正确。

C12通入KOH溶液中，可发生仏3CX-6KM—524“04班0Min（KOH）=amol时，转移电子

的物质的址范歸2amoI（只发生反应①）

若只发生反应②,

a

KClOs可达最大理论产虽&noI,D错误。

18.NaCl是一种化匸原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）

A.25°GNaHCOs在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与*的反应中,C1,既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮运，所以C12不与诜反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应［答案］B

［解析］A项Na2CO3比NaHCOs的溶解度大；C项因果关系不对：

D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。

19・氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金屈氓质和6.72L的1乃（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于Na（）H溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H,和另一种浪质气体丙，丙在标准状况下的密度为1・25g-L^o请回答下列问题：

（1）甲的化学式是:

乙的电子式是:

（2）甲与水反应的化学方程式是>

（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）o

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式o有人提出产物

Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之_

（已知:

CU2O+2H+——Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间（填“可能”或'不可能J发生反应产生也，判断理由是.

H

N

［答案］⑴AlHsH••…H

（2）A1H3+3H2O—Al（OH）sl+3H?

T

（3）Mg3N2

<4）2NHs+3CuO—3Cu+N2+3H2O

取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O

（5）可能

AlHs中的氢化合价为价,Nib中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

［解析］由甲加热可产生金屈収质和Hz可判断甲为氢化物，又伙I甲与水反应生成的白色沉淀可洛于NaOH溶液及根据质址关系可推出甲为A1H3o丙的摩尔质虽为1・25g・Lix22.4L-mo1・i=28g・mol「中学中常见的摩尔质虽为28g-molJ的物质有N2.CO、C2H4等，又因丙为单•质，则丙为N’，乙为Nib20•若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2.NH3和氏0,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）

A.1：

4B.1:

2C.2：

lD・4:

1

［答案］B

［解析］（NH4）2S04分解生成SO2、N2xNH3和H2O的方程式为3（NH4）2SO4—3SO2T+N2T+4NHH+6H2O,故选B。

21•次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化匸产品，具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式.

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

1比PO2中，P元素的化合价为—-

2利用H3P0,进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的虽之比为4江，则氧化产物为（填化学

式）°

3NaHPO,为（境'正盐“或'酸式盐）其溶液显（填“弱酸性““中性”或”弱戚性”）。

（3）H3PO2的匸业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2液反应生成PH3气体和Ba（H,PO2）2，后者

再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式，

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“I川室电渗析法"工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子.阴离子通过》

1写出阳极的电极反应式

2分析产品室可得到H3P02的原因_

③早期采用"三室电渗析法”制备HP02:

将“I川室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜.从而合

并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是o

［答案］⑴HbPO2—H2P°2+H+

⑵①+1②H3PO4③正盐弱碱性

（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2—3Ba（H2P02）2+2PH3T

（4）①2也0・4c—0.T+4H+

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2P°2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

③P°34H2P°2或H3PO2被氧化

［解析］

（1）HsPO.为一元中强酸，则其电离方程式为H.P02—H++H2P°2。

（2）①在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，故H3PO2中P元素化合价为+1价。

②设氧化产物中P元素的化合价为+x价，依題懑并根据得失电子守恒有4x［（+l）-0］=lx（+x-（+l）］•解得x=5故氧化产物为H，.

P04o③因H3PO2为_元酸,故NaH2PO2为正盐；H3PO2为中强酸故NaH?

P02溶液呈弱碱性。

（3）根据得失电子守恒及原子守恒•可写出区与Ba（OH）2溶液反应的化学方程2P4+3Ba（OH）2+6II2O—3Ba（H2PO2）2+2PH3仁（4）①由题给装迓可知阳极反应式为2H2O-4e—4H++O2T。

②阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P°2反应生成H3PO2。

③若取消阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的0「可将H3PO?

或原料室扩散來的H2P°2氧化，适成产品中混入

22•氢能是重要的新能源。

储氮作为氢能利用的关键技术，是和前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变该反应的化

学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为

（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应來实现脱氢和加氢：

O（g）

叶y-v

F（g）+3H2（g）。

在某温度下.向恒容密闭容器中加入环己烷其起始浓度为amol-L-1,平

衡时苯的浓度为bmo1・L」，该反应的平衡常数K=_o

（4）一定条件下，下图所示装宜可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）o

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1导线中电子移动方向为C（用A、D表示）

2生成目标产物的电极反应式为—o

生巒武例寧純

3该储氢装宜的电流效率11=o（n=X100%,计算结果保留小数点后1

位）［答案］

（1）h20

（2）NaBH4+2H2O—NaB02+4H「T4Na或2・408x102

27b4

（3）乔亦013・「3

（4）①AtD

2SH6+6H++6c—CsHi2

364.3%

［解析］

（1）H2的燃烧产物是H’O。

（2）由NaBO2和NaBH.中B化合价相同知,NaBII4中H化合价升高,H20中H化合价降低所以反应

-1

^:

NaBH4+2H2O—NaBO?

+4H2t1molNaBFh反应，则有4molH化合价升甌所以转移电子数为4Nao

（3）由化学反应知，平衡时苯的浓度为bmol・lA则环己烷浓度为（a-b）mo1L\H2的浓度为3b心6“6）・疋（日2）bX（3b）327b4

mol・!

A所以平衡常数K=―MS©―=aRmoT・L・3=&5mo13-L-\

（4）①由图知◎在笋孔•惰性电极D表面生成\丿，C的化合价降低，所以电子移动方向为：

A-D。

②目标产物是C6H",所以电极反应为：

C・.H6+6H++6e—C6Hi,o③由題总知，电极E产生02的物质的虽为2.8mol,n（e）转匕n（O2）x4=2・8molx4=11.2mol,而CsH,没有完全转4匕所以电极D上有H

（2x+6y=11.2（电子守恒

2生成。

设生成H2Xmol,C6H6转化ymol,则有：

（10+xfHJ

解得:

y=1・2,x=2,

1.2molX6

所以n=11.2wo/x100%q64・3%。

22•硫酸钠•过氧化氢加合物（xNa2SO4・yH「O2・zH2O）的组成可通过下列实验测定:

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确址取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaClz溶液至沉淀完全.过滤.洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0・5825g：

③准确虽取25.00mL溶液A.力II适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL-iKMnO<^液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25・00mL。

H2O2与KMn04反应的离子方程式如下：

2Mn°4+5II20?

+6H+——2Mn2++8H2O+5O2T

（1）已知室温下BaS04的Ksp=1・1X1O\欲使溶液中c（S°24）<1.0x10^mo—应保持

溶液中c（Ba2+）>mobL-io

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn°：

被还原为MnO2，其离子方程式为一

（3）通过汁算确定样品的组成（写出汁算过程）°

［答案］（12分）

（1）1.1x10-4

（2）2MnC，4+3H2O2—2MnO2X+3O2T+2OH-+2H2O

0.5825°

（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=233=2・50x10-3mol

2Mn°4+5H；O2+6H—2Mn?

++8H2O+5OT

50.02025.007M

n（H2O?

）=2x1000mLL~1=1.25x10mo1

m（Na2SO4）=142gmob'x2・50x10-3mol=0・355g

m（HO2）=34g・mo1"xl.25x10*3mo1=0.0425g

1-7700gX爲热疇-0.355g-0.0425g

n（HzO）=Wginor1=2.5OxIO*3mo1x：

y：

z=n（Na>SO.）:

n（H2O2）:

n（H2O）=2：

1：

2

硫酸钠一过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4-H20?

・2H2O

［解析］⑴K,p（BaS04）=c（Ba2）-c（S°V）

若c（S°^）<1.0x10-6mobfi,

k/b乎。

4）i.ixi（r：

则c（Ba2+）=^（5°24）>1.0x10^mol-U=l.1x104mo1亠讥

（2）首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂（Mn°4）.还原剂（H2O2）、氧化产物（02）及还原产

物（MnOQ;然后根据电荷守恒可知，产物应有帯负电荷的微粒即OH；再根据原子守恒确定有比0生成。