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物质的分类

天津市七十四中学教师课时授课计划

第周第课时使用日期

课题：

物质的分类

考

纲

要

求

1．理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。

3．了解溶液的含义。

4．了解溶解度、饱和溶液的概念。

5．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。

7．了解胶体是一种常见的分散系。

教

学

目

标

知识与能力：

掌握分子、原子、离子、原子团、元素的概念；掌握混合物、纯净物、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐及同素异形体的概念；掌握物理变化和化学变化的区别与联系。

过程与方法：

通过对概念的比较和掌握，学会把握概念的内涵与外延，进而培养概括能力；通过对概念的应用，提高分析问题和解决问题的能力。

情感态度价值观：

通过对相近的概念的比较及物质的分类方法，培养严谨、准确的科学思想。

重点难点

分析

相近概念的比较与判断。

教与学的准备

教学课件

布置复习提纲

教学过程

一、物质的组成

游离态：

单质

（宏观）元素

化合态：

化合物

物质的组成原子（）→原子晶体

（微观）微粒分子→分子晶体

离子→离子晶体

原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。

原子中，X表示元素，Z表示质子数（核电荷数），A表示质量数。

原子间通过共价键作用可以形成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等物质。

分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。

分子间以分子间作用力相结合的晶体可以形成分子晶体，如有机物、酸类以及大部分非金属单质、非金属氧化物等物质。

离子也是构成物质的一种微粒。

阴阳离子间通过离子键作用可以形成离子晶体，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐和类盐（NaH、CaH2、Mg3N2等）等物质。

例1．下列各组表达式意义相同的是（D）

A．-NO2和NO2—B．CH3CH=CHCH3和C3H8

C．-COOH和HCOO—D．-OH和

例2．下列指定微粒个数比为2∶1的是（A）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

例3．与两种粒子，下列叙述正确的是（A）

A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定有质子、中子、电子构成

D．核电荷数、核外电子数一定相同

二、物质的分类

混合物金属

1．物质单质

纯净物非金属氧化物

无机物氢化物

化合物酸、碱、盐

烃

有机物

烃的衍生物

混合物和纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。

混合物是由两种或两种以上物质混合而成，无固定的熔、沸点，各物质仍保持其原有的性质；纯净物是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔、沸点。

两者之间的联系是：

不同种纯净物混合

提纯、分离

纯净物混合物

某些单质经化学反应

某些化合物在一定条件下

单质与化合物的根本区别在于构成的物质中所含元素的种类不同。

前者是由同种元素组成，且元素处于游离态；后者是由不同种元素组成，且元素处于化合态。

两者之间的联系是：

单质化合物

2．化合物的分类

离子化合物：

含离子键（也可同时存在共价键）

（1）按化学键的类型

共价化合物：

全部以共价键结合

（2）按组成和化学性质分类

酸性氧化物如CO2、SO2、SiO2等

成盐氧化物碱性氧化物如Na2O、CaO等

两性氧化物如Al2O3、ZnO等

氧化物不成盐氧化物如CO、NO等

过氧化物如Na2O2、H2O2等

特殊氧化物如Fe3O4、Pb3O4等

气态氢化物如HF、HCl、NH3、H2S等

氢化物

固态氢化物如NaH、CaH2等

强酸（完全电离）如HI、HCl、HNO3、H2SO4等

酸性强弱

弱酸（不完全电离）如CH3COOH、HClO等

挥发性酸如HCl、HNO3等

挥发性

难挥发性酸如H2SO4、H3PO4等

氧化性酸如浓H2SO4、HNO3等

酸氧化性（酸根）

非氧化性酸如HCl、H3PO4、稀H2SO4等

一元酸如HNO3、HClO等

提供H+的个数二元酸如H2SO4、H3PO3等

三元酸如H3PO4等

含氧酸如H2SO4、HNO3、H3PO4等

是否含氧

无氧酸如HCl、H2S等

可溶性碱如NaOH、Ba（OH）2等

按溶解性

碱难溶性碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3等

强碱如NaOH、Ba（OH）2、KOH等

按碱性强弱

弱碱如NH3·H2O等

正盐如KCl、NaNO3、Na2CO3等

酸式盐如NaHCO3、KH2PO4等

盐碱式盐如Cu2（OH）2CO3等

复盐如KAl（SO4）2等

例4．只含有一种元素的物质（）

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物D．一定是一种单质

解析：

如O2与O3等同素异形体都只含一种元素，但两者混合则是混合物。

故选A项。

小结：

常见的混合物有：

①含有多种成分的物质，如石油、煤、合金、钢、玻璃、水泥、铝热剂、漂白粉、碱石灰、波尔多液、福尔马林、氨水、氯水、王水、生理盐水（0.9%NaCl溶液）、空气、天然气（CH4及少量C2H6、C3H8，有些含少量N2、CO2）、爆鸣气（H2、O2）、水煤气（CO2、H2）、高炉煤气（CO、CO2、N2）等。

②无固定组成的物质，如淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯等高分子物质。

③同素异形体混合在一起，如红磷与白磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等。

④有同分异构体，但未指明哪一具体异构体的有机物，如C5H12、二甲苯等。

常见的纯净物有：

①只含一种成分的物质，如氮气、水、氯化钠等。

②同一物质不同状态的共存物，如冰水混合物。

③同位素的混合体，如12C和13C组成的石墨。

④结晶水合物，如明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、胆矾（CuSO4·5H2O）、皓矾（ZnSO4·7H2O）、绿矾（FeSO4·7H2O）、泻盐（MgSO4·7H2O）、生石膏（CaSO4·2H2O）、熟石膏（2CaSO4·H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

例5．下列各组物质中，前者是后者酸酐的是。

1Cl2O7、HClO②SO2、H2SO4③NO2、HNO3

④SiO2、H2SiO3⑤Mn2O7、HMnO4

解答：

④⑤。

小结：

常见的无机酸酐：

N2O5、N2O3、P2O5、P2O3、SO2、SO3、Cl2O、Cl2O7等。

常见的有机酸酐：

草酸酐：

C2O3、马来酸酐（顺丁烯二酸酐）：

（C4H2O3）、邻苯二甲酸酐：

等。

例6．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

解析：

C60与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。

故选B项。

小结：

注意“四同”辨析：

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；由同种元素形成的不同性质（主要指物理性质）的单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。

例7．A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素的组成，甲、乙是两种单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。

⑵单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。

⑶单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。

解答：

⑴A、B。

⑵非金属A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别是正、负价，所以乙是非金属。

⑶S（或N2），H2S（或NH3）。

三、胶体

[分散系、分散质和分散剂]

一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．

[胶体]分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系，叫做胶体．

说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：

a．液溶胶（溶胶）：

分散剂是液体，如Fe（OH）3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．

[渗析]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（一般是水）中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．

说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．

[溶液、胶体和浊液（悬浊液或乳浊液）的区别与联系]

分散系

溶液

胶体

悬（乳）浊液

分散系的微粒组成

单个分子或离子

若干分子的集合体或单个的大分子

大量分子集合而成的固体小颗粒（或小液滴）

分散系的微粒直径

＜1nm

1nm～100nm

＞100nm

外观

均一、透明、稳定

均一、透明、稳定

不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀（或分层）

能否透过半透膜

能

不能

不能

能否透过滤纸

能

能

不能

是否有丁达尔效应

没有

有

颗粒直径接近100nm的溶液也有丁达尔效应

实例

食盐水、碘酒

Fe（OH）3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶

泥浆水、油水、牛奶

联系

都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系

3．胶体的性质及其应用

解释

说明

应用

性

质

丁达尔效应

强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象

胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的．溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象

用于鉴别胶体和溶液

布朗运动

在胶体中，胶体微粒（简称胶粒）不停地作无规则的运动

胶体作布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动

证明物质是不断运动的，是使胶体保持稳定的原因之一

电泳

在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极（阴极或阳极）作定向移动的现象

①胶粒带电的原因：

胶粒直径小一表面积大一吸附能力强一胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子②同种胶粒在同一溶液中只吸附同一种离子而带相同电荷．一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，在外加电场的作用下，向阳极移动

证明胶体微粒带有电荷及所带电荷的种类．例如，用Fe（OH）3胶体做电泳实验时，发现阴极附近颜色变深，而阳极附近颜色变浅，说明Fe（OH）3胶体带正电荷

聚沉

胶体的微粒在一定条件下，聚集成较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出

要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径＞100nm）而形成沉淀胶体聚沉的方法有：

①加入电解质；②加热；③加入带相反电荷的电解质