最新四川省成都实验中学学年高一下学期期末考试化学模拟试题二有答案.docx

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最新四川省成都实验中学学年高一下学期期末考试化学模拟试题二有答案

高2017级高一下学期期末考试模拟试题

化学

（考试时间：

90分钟满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题：

本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。

1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（　C　）

A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同

B．核外电子数分别为108、113

C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NA

D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

解析：

A.185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数＝质子数＝72，B错误；C.中子数＝质量数－质子数，质子数相同，中子数之差＝质量数之差＝185－180＝5，C正确；D.180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。

2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　D　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　B　）

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

解析：

同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1。

由此可得B项错误。

4．下列电子式书写正确的是（　C　）

①氧原子··　②过氧根离子[]－　③氢氧根离子[H]－　④钠离子[Na]＋　⑤氢离子H＋　⑥铵根离子[HH]＋　⑦铝原子··　⑧溴离子[]－

A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

5．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数是（2n2－1），则下列有关X的说法中不正确的是（　A　）

A．最高正价为＋3价

B．其最低负价可能为－1价

C．氢化物易溶于水

D．是活泼的非金属元素

解析：

由题给已知条件，采取代入法进行推断。

当n＝1时，不合理；当n＝2时，最外层电子数是5，核内质子数是7，该元素为N；当n＝3时，最外层电子数为7，核内质子数为17，该元素为Cl。

根据N和Cl的性质推知，B、C、D均正确。

故选A。

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（　D　）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：

X>Y>Z>W

B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W>Z

解析：

首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。

阴离子半径大小为Z>W>X>Y，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4>H2SO4，D正确。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（　D　）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：

结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。

A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：

C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　B　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应

解析：

A、D都是放热反应，C不是氧化还原反应，B符合题意。

9．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是（　D　）

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益

C．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大

D．茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

解析：

A项，低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。

B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高。

C项，夏天温度高，面粉的发酵速度加快。

D项，还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间。

10．原电池产生电流的本质原因是（　D　）

A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接

C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应

11．比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是（　D　）

A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈

B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同

D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多

解析：

纯氧中氧气浓度大于空气中氧气的浓度，所以，硫在氧气中燃烧更剧烈，更快，所用时间也短。

但是，两种情况下放出的热量一样多。

12．下列实验方案不合理的是（　A　）

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：

直接在水解液中加入新制Cu（OH）2

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：

用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：

加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别乙烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中

解析：

蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2，Cu（OH）2与硫酸反应生成CuSO4，破坏了Cu（OH）2，无法鉴定。

13.已知:

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH=-566kJ·mol-1,

Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-226kJ·mol-1。

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（　C　）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH>-452kJ·mol-1

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

解析:

A选项中燃烧热单位错误,应为kJ·mol-1;B项图中没有表示出ΔH=-566kJ·mol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;由于2Na2O2（s）+2CO2（g）2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH=-452kJ·mol-1,固态CO2转化为气态CO2需吸收热量,所以2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH>-452kJ·mol-1,C项正确;根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号①②并作×①+②运算得:

CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）　ΔH=-509kJ·mol-1,可知当放出509kJ热量时,消耗1molCO（g）,电子转移数为2×6.02×1023,D项错误。

14．TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（　A　）

A．该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的电极反应为氧化反应

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

解析：

该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应，生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H＋＋2e－===H2↑，是还原反应；TiO2电极上生成氧气的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

所以，TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流方向正好相反。

15．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（s）正反应速率增大的措施是（　D　）

A．减小C的浓度B．增大D的用量

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

解析：

在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。

减小反应物或生成物的浓度都会使反应速率减小，而增大固体反应物的用量不会改变反应速率。

所以不可选A、B、C。

16．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　A　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥绵纶织品

A．②④B．①②③

C．③④⑤D．③⑤⑥　

解析：

依据题给信息，该碱性蛋白酶能够使蛋白质水解，所以毛织品和蚕丝织品因属于蛋白质类制品而不能使用这种加酶洗衣粉。

17．下列叙述正确的是（　B　）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

解析：

本题考查有机物基础知识。

碳氢化合物是指烃类物质，而植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质，A项错误；乙醇发生去氢氧化可得到乙醛，乙醛可进一步被氧化为乙酸，醇和羧酸在一定条件下都能发生酯化反应，B项正确；甲烷、乙烯等都是在石油裂化和裂解过程中得到的重要化工原料，C项错误；含5个碳原子的有机物，若形成环状化合物，如环戊烷，则最多可形成5个C—C键，D项错误。

18．某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为（　C　）

A．C4H8B．C4H10O

C．C5H10D．C4H10

解析：

完全燃烧生成等体积的CO2和H2O（g），则该有机物中N（C）∶N（H）＝1∶2，该烃分子中有40个电子，只有C符合题意。

19．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（　B　）

A．B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．D．

解析：

按题设条件“能生成3种一氯取代物”的要求，挑选分子的结构式中有处于三种不同情况的氢的选项。

这样