西南大学秋0067《分析化学定量》在线作业资料.docx

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西南大学秋0067《分析化学定量》在线作业资料

代做作业

0067

1、已知某显色体系桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2,铜相对原子质量为63.55,则吸光系数（L/g?

cm）

45.5

55.5

110

11.0

参考答案:

45.5;

2、在A=abc方程式中,当c以g/L表示,b以cm表示,a称为

摩尔吸光系数

吸光系数

桑德尔指数

百分比系数

参考答案:

吸光系数;

3、若分光光度计仪器测量误差△T=0.01,当测得透光率T=70%,则其测量引发相对误差为

2%

4%

6%

8%

参考答案:

4%;

4、用一般分光光度法测得标液C1透光率为20%,试液透光率为12%,若以示差法测定,以C1为参比,测试液透光率为

40%

50%

60%

70%

5、在光度分析中,选择参比溶液标准是

通常选蒸馏水

通常选试剂溶液

依据加入试剂和被测试液颜色性质选择

般选择褪色溶液

6、影响有色络合物摩尔吸光系数原因是

比血皿厚度

入射光波长

有色物浓度

络合物lgK稳定

7、下列说法中,不引发偏离朗伯一比耳定律是

非单色光

介质不均匀性

检测器光灵敏范围

溶液中化学反应

8、可见光电子光谱法中可选择光源是

氢灯

空心阴极灯

硅碳棒

钨灯

9、紫外及可见吸收光谱由

.原子外层电子跃迁产生

分子振动和转动产生

价电子跃迁产生

电子能级振动产生

10、用洗涤方法可除去沉淀杂质是

混晶及沉淀杂质

包藏及沉淀杂质

吸附及沉淀杂质

后沉淀杂质

11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:

2SO4等体积混合时,加动物胶凝取（pKa1=2.0,pKa2=9.0）,这时沉淀酸度应选择

H＞2

H＜2

H＞9

H＜9

12、在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3+,若按盐浓度固定,增大氨浓度,Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子吸附量将是

都增加

都降低

Zn2+、Ni2+增加,而Ca2+、Mg2+降低

Ca2+、Mg2+增加,而Zn2+、Ni2+降低

13、在沉淀形成过程中,待测离子半径相近杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成

吸留

混晶

包藏

后沉淀

14、下列说法违反无定形沉淀条件是

沉淀能够浓溶液中进行

沉淀应在不停搅拌下进行

在沉淀后放置陈化

沉淀在热溶液中进行

15、在重量分析中,洗涤无定形沉淀洗涤液应是

冷水

含沉淀剂稀溶液

热电解质溶液

热水

16、晶核形成有两种情况,一个是均相成核作用,一个是异相成核作用,当均相成核作用大于异相成核作用时,形成晶核是

少

多

为晶体晶核

热水

17、沉淀类型与聚集速度相关,聚集速度大小关键相关原因是

物质性质

溶液浓度

过饱和度

相对过饱和度

18、沉淀类型与定向速度相关,定向速度大小关键相关原因是

离子大小

物质极性

溶液浓度

相对过饱和度

19、晶形沉淀沉淀条件是

浓、搅、慢、冷、陈

稀、快、热、陈

稀、搅、慢、热、陈

稀、静、慢、冷、陈

20、在硫酸—磷酸介质中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液,其计量点电位为0.86V,则对此滴定量最适用指示剂是

邻二氮菲—亚铁（1.06V）

二苯胺磺酸钠（0.84V）

二苯胺（0.76V）

次甲基蓝（0.36V）

21、在试验室里欲配制较稳定氯化亚锡溶液,宜采取以下何种方法

将SnCl2溶于碳酸钠溶液中,并加入少许锡粒

将SnCl2溶于新煮沸并冷却了纯水中

将SnCl2溶于硫酸中,并加入少许锌粉

将SnCl2溶于盐酸中,并加入少许锡粒

22、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe²溶液,耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。

每毫升Fe²溶液含铁（mg）（M（Fe）=55.85）

0.3351

0.5585

1.676无忧答案网

3.351

23、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,溶液酸度过低,这会造成测定结果

偏高

偏低

无影响

24、

（1）用0.1mol/LKMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。

（1）＞

（2）

（1）＜

（2）

（1）=

（2）

25、若两电对电子转称移数分别为1和2,为使反应完全程度达成99.9%,两电对条件电位差最少应大于

0.09V

0.18V

0.24V

0.27V

26、以20毫升0.10mol/LFe3+HCl液与40毫升0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时系电位为（已知:

在1mol/LHCl溶液中

0.14V

0.50V

0.68V

0.32V

27、已知V,氧化Br－最高pH值是（忽略离子强度影响）

H＜1

H＜1.4

H＜4.4

H＜5.4

28、在含有Fe3+和Fe2+离子溶液中,欲使Fe3+/Fe2+电对电位升高,宜加入溶液是（忽略离子强度影响）

HCl溶液

NH4F溶液

邻二氮菲溶液

K2Cr2O7溶液

29、用EDTA滴定Pb2+时,要求溶液pH=5,用以调整酸度缓冲溶液应选

NH3－NH4Cl缓冲液

HAc－NaAc缓冲液

六次甲基四胺缓冲液

一氯乙酸缓冲液

30、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便方法

沉淀分离法

控制酸度法

络合掩蔽法

溶剂萃取法

31、已知lgKZnY=16.5和下表数据

H≈4

H≈5

H≈6

H≈7

32、在pH=5.0醋酸缓冲溶液中用0.002mol/LEDTA滴定同浓度溶液中Pb2+。

已知lgKPbY=18.0,lgαY（H）=6.6,lgαPb（Ac）=2.0,在计量点时,溶液中pPb'值应

8.2

6.2

5.2

3.2

33、用含有少许Ca2+、Mg2+离子蒸馏水配制EDTA溶液,然后于pH=5.5。

以二甲酚橙为指示剂,用标准锌溶液标定EDTA溶液浓度。

最终在pH=10.0,用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。

问对测定结果影响是

偏高

偏低

没有影响

34、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色

＜6.3

＞11.6

6.3~11.6

6.3±1

35、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点展现颜色是

游离指示剂颜色

EDTA－金属离子络合物颜色

指示剂－金属离子络合物颜色

上述A与B混合颜色

36、作业附件

8.9

11.8

14.3

11.3

37、EDTA酸效应曲线是指

αY（H）－pH曲线

M－pH曲线

lgKMY－pH

lgαY（H）－pH曲线

38、强酸滴定弱碱应选择指示剂是

酚酞

百里酚酞

甲基红

百里酚蓝无忧答案网

39、六次甲基四胺（pKb=8.83）配成缓冲溶液pH缓冲范围是

8~10

4~6

6~8

3~5

40、100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44时,需加固体NaAc克数（忽略体积改变）是

4.23

2.23

1.23

0.23

41、浓度为0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液pH值是

3.9

4.9

5.9

6.9

42、H2ApKa1=2.0,pKa2=5.0。

溶液中当[H2A]=[A2－]时pH值是

1.0

3.5

2.5

7.0

43、0.10mol/LNaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液pH关系是

H1=pH2

H1＞pH2

H1＜pH2

44、二乙三胺五乙酸（H5L）pKa1~pKa5分别为1.94,2.87,4.37,8.69,10.56。

其溶液中Na2H3L组分浓度最大pH值是

3.62

5.00

9.62

2.87

45、H3PO4pKa1－pKa3分别为2.12,7.20,12.36,其中pKb3是

6.80

1.64

11.88

12.88

46、用含有水份基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时,将使结果

偏高

偏低

无影响

47、常量分析试样质量范围是

＞1.0g

1.0－10g

＞0.1g

＜0.1g

48、将0.0089gBaSO4,其下列换算因数中,表示应为

0.59

0.588

0.5884

0.58837

49、欲将两组测定结果进行比较,看有没有显著性差异,则应该用

先用t检验,后用F检验

先用F检验,后用t检验

先用Q检验,后用t检验

先用u检验,再用t检验

50、在置信度为95%时,测得Al2O3平均值置信区间为35.21±0.10,其意义是

在所测定数据中有95%数据在此区间内

若再进行测定系列数据,将有95%落入此区间

总体平均值μ落入此区间概率为95%

在此区间内包含总体平均值μ把握有95%

51、有两组分析数据,要比较它们精密度有没有显著差异,则应用

t检验

F检验

Q检验

u检验

52、若已知一组测量数据总体标准偏差,要检验该组数据是否符合正态分布,则应

t检验

F检验

Q检验

u检验

53、有限次测量结果偶然误差是服从

正态分布

t分布

高斯分布

泊松分布

54、偶然误差正态分布曲线两个关键参数是

正确度和精密度

F检验和t检验

标准偏差和总体平均值μ

置信度和可靠性范围

55、用NaOH滴定HAc,以酚酞指示剂滴到pH=9,会引发

正误差

负误差

操作误差

过失误差

56、下面结果应以几位有效数字报出

5位

3位

4位

2位

57、计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678,答案x应为

38.66

38.6581无忧答案网

38.64

38.67

58、能够降低偶然误差方法是

进行仪器校正

作对照试验

作空白试验

增加平行测定次数

59、定量分析中精密度和正确度关系是

正确度是确保精密度前提

精密度是确保正确度前提

分析中,首先要求正确度,其次才是精密度

分析中,首先要求精密度,其次才是正确度

60、依据分析天平称量误差（±0.0002g）和对测量相对误差（0.1%）,下列叙述中正确是

试样重量应≥0.02g

试样重量应≥0.2g

试样重量应＜0.2g

试样重量就≥2.0g

61、偏差是衡量

E.精密度

F.置信度

正确度

正确度

62、误差是衡量

A.精密度

B.置信度

C.正确度

D.正确度

63、测纯金属钴中锰时,是在酸性溶液中,将Mn2+以KIO4氧化成MnO4－光度测定,若用纯金属锰标准溶液在一样条件下做工作曲线,那么,工作曲线参比溶液为

含钴溶液

含钴KIO4溶液

含锰试剂溶液

蒸馏水

64、当M与Y反应时,溶液中有另一络合物L存在,若αM（L）=1表示

与L没有副反应

M与L副反应相当严重

M副反应较小

[M′]=[M]

65、下面0.10mol/L酸不能用NaOH作直接滴定分析

HCOOH（pKa=3.45）

H3BO3（pKa=9.22）

NH4NO3（pKb=4.74）

H2O2（pKa=12）

66、浓度为cmol/LNaOH溶液质子条件是

[OH－]=[H+]+[Na+]

[OH]=[H+]－c

[OH－]=[H＋]+c

[H+]=[OH－]－[Na+]

67、标定NaOH溶液基准物质是

HCOOH

二水合草酸（H2C2O4?

2H2O）

邻苯二甲酸氢钾

硼砂

68、标定HCl溶液基准物质是

基准Na2CO3

邻苯二甲酸氢钾

硼砂

Na3PO4

69、能够减免分析测试中系统误差方法是

进行仪器校正

认真细心操作

作空白试验

增加平行测定次数

70、通常测水中溶解氧方法是:

用溶解氧瓶装满水样后,依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾,加塞混匀,再加入1.5毫升浓硫酸,盖好瓶盖,待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中,快速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色,再加入1毫升淀粉作指示剂,继续滴定至蓝色刚好退去。

耗去溶液7.25毫升,求其中溶解氧含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积影响）。

（MO2=32.0）

xml:

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71、碘量法关键误差起源是什么?

72、什么是条件电极电势?

73、

left;mso-pagination:

widow-orphan"class=MsoNormalalign=left>计算BaSO4在pH=10.0,含有0.01mol/LEDTA溶液中溶解度（pKsp（BaSO4）=9.96,lgKBaY=7.86,pH=10时,lgαY（H）=0.45）。

xml:

namespaceprefix=ons="urn:

schemas-microsoft-comfficeffice"

74、沉淀玷污原因有那些?

75、简述沉淀类型和沉淀条件.

76、五.分光光度法选择参比溶液标准和方法是什么?

77、<>四.简述分光光度计关键仪器部件.