卷化学试题及答案.docx
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卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Al27P31S32
Ca40Fe56Cu64Br80Ag108
一、选择题(每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I→H2O+IO慢
H2O2+IO→H2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是()
A.反应的速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol1D.
(H2O2)=
(H2O)=
(O2)
10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和
Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2>Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.
溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(本题包括3小题,共43分)
26、(13分)
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入g的异戊醇,g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是:
__________________
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
________________;第二次水洗的主要目的是:
________________
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是:
________________________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
________________(填标号)。
(7)本实验的产率是:
________________(填标号)。
a.30%b.40%c.50%d.60%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是________________________________。
27、(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,磷元素的化合价为。
2利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为(填化学式)。
3NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
1
写出阳极的电极反应式。
2分析产品室可得到H3PO2的原因。
3早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质。
该杂质产生的原因是:
。
28、(15分)
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成
乙醇。
写出相应反应的化学方程式
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H2=-kJ·mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H3=+50..7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=kJ·mol-1与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:
。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):
n(C2H4)=1:
1)
1列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
2图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为:
,理由是:
。
3气相直接水合法常采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃、压强,n(H2O):
n(C2H4)=:
1。
乙烯的转化率为5%。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:
、
。
(二)选考题:
15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
PH3
难溶于水,有还原性
SiF4
90
86
易水解
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为:
。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是。
(4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去。
(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙醛分子中含有的
键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:
1
21molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
3D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
4核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
5
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为。
(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:
。
(3)G的结构简式为。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
2:
1的是(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N
异丙基苯胺:
反应条件1所用的试剂为,反应条件1所用的试剂为,I的结构简式为。
2014年高考理综化学试题(新课程卷Ⅰ)参考答案
一、选择题(每小题6分,共42分)
二、必考题(本题包括3大题,共43分)
26.(13分)
(1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠
(3)d
(4)提高醇的转化率
(5)干燥
(6)b
(7)c
(8)高;会收集少量未反应的异丙醇
27.(15分)
(1)H3PO2H2PO2+H+
(2)①+1;②H3PO4;③正盐;弱碱性
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(4)①2H2O4e-══O2↑+4H+
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
③PO34;H2PO2或H3PO2被氧化
28.(15分)
(1)C2H4+H2SO4══C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O══C2H5OH+H2SO4
(2);污染小、腐蚀性小等
20%np
(3)①Kpp(CHOH25)2n20%n220180(MPa)1p(CH24)p(HO2)(80%np)280
2n20%n
2p13将产物乙醇液化移去;增加n(H2O):
n(C2H4)比
三、选考题:
15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)69
(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4══3H3PO4+5CaSO4+HF↑;
(3)CaSiO3;液态白磷固态白磷
(4)SiF4、CO;SiF4、HF、H2S;PH3
(5)产品纯度高(浓度大)
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)X
射线衍射
(2)4;1s22s22p63s23p63d5;血红色
(3)sp3、sp2;6NA;CH3COOH存在分子间氢键;16
(4)12;
1010)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)
(3)
(4)19;
(5)浓硝酸、浓硫酸;铁粉/稀盐酸(其它合理还原条件也给分);