化学小高考压轴题推断题强化训练.docx
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化学小高考压轴题推断题强化训练
化学小高考第25题强化训练
1．（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
⑴写出下列物质的化学式：
A是，D是，
⑵写出反应“I→J”的离子方程式：
；
⑶写出反应“F→G”的化学方程式：
；
⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
。
2．（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
填写下列空白：
（1）写出化学式D，F，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式.
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:
。
3．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白:
（1）写出化学式：
A，B。
（2）写出反应⑤的离子方程式：
。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：
。
4．（6分）如图所示：
已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。
按要求回答下列问题：
⑴E在元素周期表中位于第周期；第族。
⑵写出A和B反应的化学方程式：
。
⑶写出E与烧碱溶液反应的离子方程式为：
。
⑷C和D反应的化学反应方程式为。
5．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴甲的化学式是，C的电子式为；
⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：
；
⑶写出A和E反应的化学方程式：
。
6．（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
⑴A的化学式是；
⑵反应F→D的化学方程式是。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。
7．（6分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。
又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴B的化学式是，F的化学式是，H的电子式为；
⑵写出A和B溶液反应的离子方程式：
；
⑶写出D和E反应的化学方程式：
。
⑷如何检验I中的阳离子。
8．（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：
填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A、甲。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：
；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
。
9．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：
A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为:
。
10．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
（1）E是，F是（填化学式）。
（2）C物质在日常生活中可作剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
。
化学小高考第26题强化训练
1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。
由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤⑶取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。
将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。
8.0 g滤渣中活性炭的质量为g；
步骤⑷将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。
为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；
步骤⑸向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：
该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为。
2、二氧化硫（SO2）是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
⑴分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_________________________（用化学方程式表示）
⑵常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____________（填“变大”、“变小”或“不变”）
⑶兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa（OH）2溶液。
请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。
3、已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：
将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。
实验前
实验后
甲的质量/g
101.1
103.8
乙的质量/g
82.0
86.4
根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g，生成CO2的质量为 g。
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
，结构简式为 。
4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。
现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
盐酸
甲：
铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：
铝镁合金测得剩余固体的质量a克；
丙：
铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
该方案能否测定出镁的质量分数？
（填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为
⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。
为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。
在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝mol/L，c（NH4+）＝mol/L，c（NO3-）＝mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3沉淀物质的量的关系曲线。
6、为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：
铜铝混合物测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。
（填编号）
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液
（3）铜铝混合物的质量为Ag,
方案Ⅰ：
常温下,测定生成气体的体积体积为VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为（1-45V/56A）,你认为此计算结果是否有问题（是或否）,理由.
方案Ⅱ:
测定剩余固体的质量为Bg,铜铝混合物中铜的质量分数为.
若选用溶液的浓度均为Cmol/L,为了充分反应，溶质均过量了原溶质质量的1/5，则选用的溶液体积至少为L或L。
7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，
用下列两种方法进行实验：
方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
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