精选5份合集广东省湛江市学年新高考化学学业水平测试试题.docx

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精选5份合集广东省湛江市学年新高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是

A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：

N2H4＋H2ON2H5＋OH－

D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H＋）·n（OH－）会增大

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W+>Y3->X2->M+

B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:

1，水溶液显碱性

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法正确的是

A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C．Y、Q形成的化合物是非电解质

D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

5．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

6．下列物质属于电解质的是（）

A．Na2OB．SO3C．CuD．NaCl溶液

7．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：

X>Y>ZB．单质沸点：

Y>Z>W

C．离子半径：

Y+>X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中

有红棕色气体产生，石灰水变浑浊

有NO2和CO2产生

B

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

C

向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置

水层几乎无色

苯与溴发生了反应

D

向试管底部有少量铜的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸

铜逐渐溶解

铜可与稀硫酸反应

A．AB．BC．CD．D

9．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

10．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）

A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

+

A．a、b、c均属于芳香烃B．a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C．A有9种属于芳香族的同分异构体D．c、d均能发生氧化反应

12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。

下列说法正确的是

A．常温下，X的单质一定呈气态

B．非金属性由强到弱的顺序为：

X>Z>W

C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

14．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出

A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性

15．常温下,将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:

N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）

A．联氨的水溶液中不存在H+

B．曲线M表示pOH与的变化关系

C．反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D．N2H5Cl的水溶液呈碱性

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（金属离子浓度为：

0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。

制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5B．3.0~3.5

C．4.0~4.5D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。

（答一条即可）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。

为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：

气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：

____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：

_____。

（2）请写出①的化学方程式：

_____。

（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：

_____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。

工艺流程如图所示：

已知：

①NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配位体，K=1.6×10-14）

②Ksp[Fe（OH）3]=2.16×10-39，Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15

③Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2，Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R（有机物自由基），·OH能与H2O2发生反应。

有关反应的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）中间产物·OH的电子式是_______。

（2）“沉铁”时，若溶液中c（Ni2+）=0.01mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______（假设溶液体积不变，1g6≈0.8）使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol/L），此时_____（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。

（3）25℃时pH=3的草酸溶液中=____________（保留两位小数）。

“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。

（4）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是____________。

（5）工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。

电解过程中ClO-把Ni（OH）2氧化为三氧化二镍。

写出该反应的离子方程式：

____________。

19．（6分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。

甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成•CH3、等自由基，在气相中经自由基：

CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。

物质

燃烧热（kJ•mol-1）

氢气

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______。

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4O，不含双键）。

该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是______（填结构简式）。

（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述

（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%．则：

①用CH4表示该反应的平均速率为______。

②在该温度下，其平衡常数K=______。

③下列说法正确的是______。

a．升高