江苏省南京市溧水区届九年级下学期第一次中考模拟化学试题解析解析版.docx
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江苏省南京市溧水区届九年级下学期第一次中考模拟化学试题解析解析版
注意事项：
1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。
2．选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量为：
H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质迅速分解，产生大量的气体，该气体就是空气中体积分数最大的气体。
该气体是
A．氮气B．氧气C．氦气D．水蒸气
【答案】A
【解析】
试题分析：
该气体就是空气中体积分数最大的气体。
该气体是氮气，大约占空气体积的78%。
故选A．
考点：
空气的成分
2．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是
A．高炉炼铁B．干冰升华C．食物变质D．光合作用
【答案】B
【解析】
试题分析：
干冰升华过程中只是发生了物质的状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。
故选B．
考点：
物质的变化
3．下列常见的食物中，富含糖类的是
A．黄瓜B．鸡蛋C．大豆油D．米饭
【答案】D
【解析】
试题分析：
食物中，富含糖类的是米饭。
故选D．
考点：
营养元素
4．下列物质中，由离子构成的物质是
A．金刚石B．氧气C．氯化氢D．硫酸铜
【答案】D
考点：
物质的构成
5.益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。
因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞10
【答案】B
【解析】
试题分析：
溶液显示酸性其PH值小于7，数值越大酸性越弱。
故选B．
考点：
物质的酸碱性
6．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．蒸发溶液C．称量固体质量D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】
试题分析：
稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中；称量固体质量，要按照左物右码的原则；测溶液的pH时，不能将试纸浸入待测液中。
故选B．
考点：
实验操作
7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。
下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子核内中子数为23
C．原子核外电子数为23D．相对原子质量为50.94g
【答案】C
【解析】
试题分析：
从图示看：
钒属于金属元素；原子核内质子数为23，所以其原子核外电子数为23；相对原子质量为50.94。
故选C．
考点：
元素周期表
8．下列属于复合肥料的是
A．NaNO3B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
试题分析：
NH4H2PO4中同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选C．
考点：
化学肥料
9．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。
它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。
下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9:
1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
【答案】C
【解析】
试题分析：
丙烯酸（C3H4O2）是有机分子化合物，但不是高分子；其中氧元素与氢元素的质量比为=32:
4=8:
1；其中碳元素的质量分数为50%；一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成。
故选C．
考点：
化学式的意义
10．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在
、
两类反应中的产物相同
C．
类反应放出热量，
类反应吸收热量
D．
、
两类反应均体现了氧气的氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：
P在氧气中燃烧会产生大量白烟；Fe在
、
两类反应中的产物不相同，一种是四氧化三铁，一种是氧化铁；
类反应放出热量，
类反应也是放出热量；
、
两类反应均体现了氧气的氧化性。
故选D．
考点：
基本概念和原理
11．下列有关课外实验的说法不正确的是
A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵
B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑
C．用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维
D．在制作叶脉书签时，一般选用10%的氢氧化钠溶液
【答案】A
考点：
基本概念和实验
12．下列各组中的四种离子，在同一水溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、H＋、Cl－、NO3－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、OH－
C．K＋、H＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：
B中Cu2＋和OH－产生沉淀；C中H＋和HCO3－产生气体；D中Ba2＋和CO32－或产生沉淀。
故选A．
考点：
离子共存
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是
A．KNO3（NaCl）：
加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．FeCl2溶液（CuCl2）：
加入过量铁粉、过滤
C．CO2（HCl、水蒸气）：
依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D．NaOH溶液（Na2CO3）:
加入适量氯化钙、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：
A中二者都会溶解，不能分离；C中二氧化碳会和氢氧化钠发生反应；D中会产生新的杂质氯化钠。
故选B．
考点：
除杂
14．下表物质符合图中转化关系的是
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
Fe
Cu
Ag
B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析：
氧化铜会和酸反应得到水，水能够电解产生氧气和氢气。
故选C．
考点：
物质的转化
15．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙、丙的大
B．t1℃时，甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】D
【解析】
试题分析：
从图示看：
温度大于t1℃时甲的溶解度比乙、丙的大；t1℃时，甲、丙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到75g溶液，因为此时的溶解度是50克，所以50克水中能够溶解25克甲。
故选D．
考点：
溶解度及其曲线
第II卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（9分）如图所示，回答问题。
（1）仪器a的名称是▲。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为▲，可选用的收集装置是▲（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为▲。
选用的发生装置是▲（填字母）。
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液▲克，该配制过程的主要步骤有：
计算、量取、▲、装瓶并贴上标签。
【答案】
（1）长颈漏斗。
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D或E或DE。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A（4）100混匀
【解析】
试题分析：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的收集装置是D或者E，因为氧气的密度大于空气，且不能溶于水中。
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
选用的发生装置是A，因为不要加热。
实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液=5%×600g克÷30%=100克，该配制过程的主要步骤有：
计算、量取、混合、装瓶并贴上标签。
考点：
气体的制取和溶液的配制
17．（8分）用如图装置可完成多个实验：
（1）实验一：
探究燃烧条件：
在B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是▲；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是▲。
（2）实验二：
模拟工业炼铁：
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为▲，C处发生反应的化学方程式为▲。
（3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术。
电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为2Fe2O3（熔融）通电4Fe+3O2↑，若电解160吨的氧化铁，能得到多少吨的铁？
【答案】
（1）可燃物燃烧要与氧气接触可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）红色物质变成黑色Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）112吨
铁，C处发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
设电解160吨的氧化铁，能得到铁为X，
2Fe2O3（熔融）通电4Fe+3O2↑
320224
160tX
列比例式得：
320：
:
160t=224：
X解得X=112t.
考点：
燃烧的条件根据化学方程式的计算
（请在答题纸上写出计算过程）
三、（本题包括2小题，共19分）
18．（7分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）化石燃料包括煤、 ▲ 和天然气等。
过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。
如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 ▲ （填字母序号，下同）。
A．酸雨B．温室效应C．可吸入颗粒物增加
（2）2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。
下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是 ▲ 。
A．PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物B．控制城市汽车数量
C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D．冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题。
图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是 ▲ 。
（4）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。
科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。
①途径一：
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的有 ▲ ；
A．该过程可实现CO2零排放B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：
将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：
请写出上述反应的化学方程 ▲ 。
【答案】
（1）石油ABC
（2）A（3）石油、煤炭比重下降，天然气以及非化石能源比重上升
△
（4）①CD②2CO2+4H2催化剂C2H4+4H2O
考点：
化学与能源元素及化合物
19．（12分）水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
下图实验中得到氧气的试管是▲（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是▲。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是▲（填字母序号）。
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会▲（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如下图：
该工艺主要包括：
①粗盐精制（设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2）：
试剂X是 ▲ （填化学式）；操作A的名称是 ▲ ；加入适量HCl的目的是：
既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式▲ 。
②电解微酸性NaCl溶液：
请完成反应Ⅱ的化学方程式：
NaCl+3▲通电NaClO3+3H2↑。
③ClO2的制取（其化学方程式为：
2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）。
为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是
▲ 。
（5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素。
上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出下表中其中氯元素的化合价。
氯元素化合价
▲
▲
▲
▲
化学式
NaCl
Cl2
ClO2
NaClO3
【答案】
（1）2
（2）吸附作用（3）①AB②变大（4）①Na2CO3过滤HCl+NaOHNaCl+H2O②H2O③NaCl
（5）
氯元素化合价
－1
0
＋4
＋5
化学式
NaCl
Cl2
ClO2
NaClO3
【解析】
方程式HCl+NaOHNaCl+H2O。
②电解微酸性NaCl溶液：
反应Ⅱ的化学方程式：
NaCl+3▲通电NaClO3+3H2↑根据质量守恒定律知道此物质的化学式为H2O。
③ClO2的制取（其化学方程式为：
2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）。
为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是NaCl；可以利用化合物中元素的化合价的而代数和为零的原则确定各物质中氯元素的化合价。
考点：
基本实验及其过程质量守恒定律化合价的计算
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（5分）A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E的化学式 ▲ ；C的化学式 ▲ 。
（2）反应②的化学方程式：
▲。
（3）由D生成C的基本反应类型是▲。
【答案】
（1）Ca（OH）2CO2
（2）Ca（OH）2Na2CO3+=CaCO3↓+2NaOH（3）复分解反应
【解析】
试题分析：
D和E的溶液均呈碱性，且E可用作改良酸性土壤，说明E是氢氧化钙，D、E是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，说明D是碳酸钠，碳酸钠和C相互转化，说明C是二氧化碳，而B、C组成元素相同说明B是一氧化碳，则A是碳单质。
考点：
物质的鉴别物质的性质和变化
21．（9分）某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。
甲组实验：
先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。
乙组实验：
先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：
▲ 。
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。
如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有▲生成；C中现象为 ▲ ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 ▲ （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：
2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：
▲。
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。
试另举一个例子：
▲。
（2）当反应物相同，而▲不同时，产物也可能不同。
如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：
aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ▲ 。
【答案】CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4【实验设计】水（或H2O）高锰酸钾稀溶液的紫色褪色（或紫色变浅）【实验反思】
（1）不足
（2）3Cu（OH）2•CuSO4
【拓展延伸】
（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳（其他合理答案也可）
（2）反应条件（3）2Cu（OH）2•CuSO4（或Cu3（OH）4SO4）
【解析】
试题分析：
甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，反应的化学方程式：
CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+
用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。
为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：
aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，确定所得浅绿色沉淀的化学式为：
氢元素的质量=0.9克*2／18×100%=0.1克，根据元素的质量的关系得出Cu（OH）2中M铜元素：
M氧元素：
M氢元素=32:
16:
1，得出其中的铜元素的质量=3.2克，氧元素的质量=1.6克，所以其中CuSO4的质量=8.9克-3.2克-1.6克-0.1克=4.0克，所以98a：
160b=4.9克：
4克解得a：
b=2:
1.
考点：
实验探究的过程化学式的计算
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