浙江省高中化学学考选考试题与答案.docx
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浙江省高中化学学考选考试题与答案
2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）下列属于盐的是（ ）
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2
2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．（2分）下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液
6．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7．（2分）下列表示不正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．Cl2的结构式：
Cl﹣Cl
C．CH4的球棍模型
D．Clˉ离子的结构示意图
8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2
9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物
D．C4H10的一氯代物只有一种
12．（2分）已知：
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
15．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：
Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：
Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NH3•H2O的pH小于13
B．0.1mol•L﹣1NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
19．（2分）已知断裂1molH2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ）
A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ•mol﹣1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ•mol﹣1
D．H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.4
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.4
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变
24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
25．（2分）某固体混合物中可能含有：
K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是 ．
（2）D+E→F的反应类型是 ．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．
（4）下列说法正确的是 ．
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．
27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是 ．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ．
28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．
29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：
n（NH4Cl）为 ．
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．
【加试题】（10分）
30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ．
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：
4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法不正确的是
A．△H4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：
3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a、V表示）
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．
【加试题】（10分）
31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．
已知：
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
（1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）．
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
① （用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．
（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物是 ．
（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．
【加试题】（10分）
32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
已知RX
RCN
RCOOH
请回答：
（1）A→B的反应类型是 ．
（2）下列说法不正确的是 ．
A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）写出B+C→D的化学反应方程式 ．
（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．
2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）（2017•浙江）下列属于盐的是（ ）
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2
【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
【解答】解：
A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；
B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；
C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；
D、二氧化碳是氧化物，故D错误．
故选A．
2．（2分）（2017•浙江）仪器名称为“量筒”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有0刻度，但是量筒上标有具体刻度，据此进行解答．
【解答】解：
A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选；
B．该仪器为分液漏斗，故B错误；
C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选；
D．该仪器为研钵，故D不选；
故选C．
3．（2分）（2017•浙江）下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
【解答】解：
A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；
B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；
C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；
D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
4．（2分）（2017•浙江）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
【解答】解：
A．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
5．（2分）（2017•浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液
【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，据此分析．
【解答】解：
A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；
B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误；
C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；
D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；
故选C．
6．（2分）（2017•浙江）下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；
B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；
C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；
D．Cu与氯化铁溶液反应．
【解答】解：
A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；
B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；
C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；
故选A．
7．（2分）（2017•浙江）下列表示不正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．Cl2的结构式：
Cl﹣Cl
C．CH4的球棍模型
D．Clˉ离子的结构示意图
【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；
B．氯气存在Cl﹣Cl键；
C．
为比例模型；
D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．
【解答】解：
A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为
，故A正确；
B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；
C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为
，故C错误；
D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为
，故D正确．
故选C．
8．（2分）（2017•浙江）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2
【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．
【解答】解：
A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；
C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；
D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；
故选A．
9．（2分）（2017•浙江）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答．
【解答】解：
A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放出热量的热，热效应明显，
故选D．
10．（2分）（2017•浙江）下列说法不正确的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用水来灭火
【分析】A、钠能和氧气、水反应；
B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏；
C、酒精和水互溶；
D、金属镁能和热水反应．
【解答】解：
A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；
B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；
C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；
D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．
故选C．
11．（2分）（2017•浙江）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物
D．C4H10的一氯代物只有一种
【分析】A．石墨的硬度小；
B．具有一定质子数和一定中子数的原子为核素；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；
D．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目；
【解答】解：
A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；
B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；
C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误；
D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，
正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；
异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，
所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；
故选B．
12．（2分）（2017•浙江）已知：
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△
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